高考化学一轮复习单元滚动双测卷物质结构与元素周期律A卷含答案

这是一份高考化学一轮复习单元滚动双测卷物质结构与元素周期律A卷含答案，共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·上海大学附属中学）补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是
A．质量：Ca2+比Ca大B．半径：Ca2+比Ca大
C．还原性：Ca2+比Ca强D．稳定性：Ca2+比Ca强
2．（2020·上海交大附中高三期中）下列化学事实能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：B．氧化性：
C．酸性：D．共价键极性：
3．（2021·全国）原子的基本性质与原子的结构密切相关，下列有关原子性质描述不正确的是
A．节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．Na原子核外M能层中只有1个电子，原子容易失去1个电子形成Na+而达到稳定结构
C．金属钾与水反应比金属钠剧烈，是因为钾元素的电子层数比钠元素多，失电子能力强
D．往硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，说明氯元素的非金属性比硅元素强
4．（2021·全国）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是
A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．18F和131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的性质完全相同
D．化合物23Na131I的中子总数为奇数
5．（2021·全国高三）下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．向KI的溶液中加入酸化的 H2O2：2KI +H2O2 =I2 +2KOH
B．Li在O2中加热：2Li+O2Li2O2
C．铁粉加入硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
6．（2021·湖南高三月考）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．2.0 g重水(D2O)中含NA个中子
B．0.3 ml甲基所含电子数为2.1NA
C．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
D．标准状况下，11.2 L NH3含有的质子数为0.5NA
7．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三月考）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
8．（2021·靖远县第四中学高三月考）短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Z>Y>W
B．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性
C．最简单氢化物的稳定性：ZD．Y、R、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>Y>R
9．（2020·上海交大附中高三期中）1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸
10．（2021·麻城市实验高级中学高二月考）、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知、元素的原子序数之和是、元素的原子序数之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：
物质间存在反应：甲+乙→单质+丙；丁+戊→单质(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子
B．原子半径：；电负性：
C．可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质
D．若甲与乙恰好反应生成单质，则乙为双原子分子
11．（2021·浙江嘉兴·）如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．溶液中离子的还原性：Cl-＞Br-＞I-
B．由MgCl2制取Mg是放热反应
C．热稳定性：
D．此温度下与反应的热化学方程式为：
12．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三月考）短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X和Y组成的一种化合物，既能使人中毒，又是一种燃料。Z是短周期元素中原子半径最大的元素，M原子的电子层数等于最外层电子数，N可用于生产太阳能电池。Y、Z、M组成一种可溶性盐A，Y、Z、N组成一种可溶性盐B，向A、B溶液中滴加酚酞溶液都显红色。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z>M>N>X>YB．向A、B溶液中分别通入气体XY2均产生白色沉淀
C．简单氢化物的稳定性：X>Y>ND．5mlZ的氢化物与足量水反应，可产生5ml的H2
13．（2021·重庆八中高三月考）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素且原子半径逐渐增大。在短周期中，A的原子半径最小，A与F可形成离子化合物，C的简单氢化物常用作制冷剂，D的单质可用于自来水消毒，B、E同主族。由以上元素组成的单质或化合物甲、乙、丙、丁能实现如图7转化关系(部分反应物或产物已忽略)。下列说法不正确的是
A．B的氢化物的沸点比E的氢化物高
B．若乙为A、B、F组成的化合物，则甲可能为酸性气体
C．均由A、B、E、F组成的两种化合物之间能相互反应，且有气体生成
D．若乙为D的单质，则甲可能为碱性气体，且1ml乙在生成丙、丁的过程中转移电子数不同
14．（2022·四川成都市·成都七中高三月考）M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Y＞Z
B．简单氢化物的稳定性：M＞X
C．M的最高价含氧酸是一元强酸
D．X2能把同主族元素的单质从其盐的水溶液中置换出来
二、非选择题：本大题共3小题，共44分。
15．（2021·上海华东师范大学附属进华中学高三月考，18分）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)
（2）所给元素中非金属性最强的元素的原子核外电子排布式是___________
（3）所给元素中某阴离子的轨道表示式为，该阴离子核外电子占有的轨道总数是___________个，有___________种能量不同的电子，有___________种不同运动状态的电子。
（4）②③⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
（5）⑤和④构成的固态化合物是___________晶体，其电子式为___________。写出上述八种元素中两种所形成的属于非极性分子的分子式___________、___________(填两种)。
（6）不能用于比较⑤和⑥金属性相对强弱的事实是___________。
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．最外层电子数
C．单质与反应的难易程度D．比较同浓度含氯化合物的pH值
（7）X是由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物，X的稀液在下容易分解，写出X的电子式___________。
（8）从原子结构解释氮元素和氧元素的非金属强弱：___________。
16．（2020·上海大学附属中学，14分）锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO3)是制取锶的原料，用天青石固体(主要成分SrSO4，难溶于水)和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。完成下列填空：
（1）在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是______。非金属性最强的是______。
（2）反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳(CS2)，其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式______，该分子为______(选填“极性”、“非极性”)分子。
（3）已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号______。写出锶原子的最外层电子排布式______。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是______。
a.锶的金属性比镁强 b.氢氧化锶呈两性
c.锶在化合物中呈+2价 d.锶在自然界中以游离态存在
（4）请用溶解平衡移动原理解释工业上可以天青石制取碳酸锶的原因______。
钡位于元素周期表第六周期IIA族。工业上制备单质钡的原理如下：2Al+4BaO3Ba↑+BaO+Al2O3。
（5）常温下Al的金属性比Ba的金属性______(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。
a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低
17．（2021·江西景德镇市·景德镇一中高三月考，12分）硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：
（1）硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。
（2）由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_______(填标号)。
A．沸点：H2Se＞H2S＞H2OB．热稳性：PH3＞H2S＞H2Se
C．还原性：H2Se＞HBr＞HFD．原子半径：Ge＞Se＞Cl
（3）人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出_______性。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。
①M极的电极反应式为_______，N极附近的pH_______(填“变大”或“变小”或“不变”)
②写出电解池中转化为Cr3+的离子方程式_______
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·上海大学附属中学）补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是
A．质量：Ca2+比Ca大B．半径：Ca2+比Ca大
C．还原性：Ca2+比Ca强D．稳定性：Ca2+比Ca强
【答案】D
【详解】
A．质量：Ca2+与Ca电子数目不同，Ca失去电子得到Ca2+，故Ca2+质量比Ca小， A错误；
B．半径：Ca2+与Ca相比，质子数相同，电子数前者小，故半径前者小，B错误；
C．还原性：Ca2+与Ca相比，前者为8电子稳定结构，不易失去电子，故前者还原性弱，C错误；
D．稳定性：Ca2+与Ca相比，前者为8电子稳定结构，后者最外层有两个电子容易失去电子，不稳定，D正确；
故选D。
2．（2020·上海交大附中高三期中）下列化学事实能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：B．氧化性：
C．酸性：D．共价键极性：
【答案】D
【详解】
A．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：N＞C，所以热稳定性：NH3＞CH4，A不符合题意；
B．Cl2为单键相连，N2为三键相连，故氧化性，B不符合题意；
C．H2SO3、HClO都不是S、Cl元素的最高价的含氧酸，因此不能根据元素周期律比较S、Cl元素的非金属性强弱，C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其与H元素形成的共价键的极性就越强。由于元素的非金属性：F＞O，所以共价键的极性：F—H＞O—H，D符合题意；
故合理选项是D。
3．（2021·全国）原子的基本性质与原子的结构密切相关，下列有关原子性质描述不正确的是
A．节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．Na原子核外M能层中只有1个电子，原子容易失去1个电子形成Na+而达到稳定结构
C．金属钾与水反应比金属钠剧烈，是因为钾元素的电子层数比钠元素多，失电子能力强
D．往硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，说明氯元素的非金属性比硅元素强
【答案】D
【详解】
A．节日中绽放的焰火是由于原子核外电子跃迁释放出能量，A项正确；
B．Na原子核外M能层是最外层，只有1个电子，原子容易失去1个电子形成Na+而达到稳定结构，B项正确；
C．金属钾与水反应比金属钠剧烈，是因为钾元素的电子层数比钠元素多，失电子能力强，金属性K>Na，C项正确；
D．比较非金属元素的非金属性，应该比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，即比较HClO4与H2SiO3的酸性强弱。往硅酸钠溶液中滴加高氯酸，产生白色沉淀，推出高氯酸酸性比硅酸强，才能说明氯元素的非金属性比硅元素强，D项错误；
答案选D。
4．（2021·全国）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是
A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．18F和131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的性质完全相同
D．化合物23Na131I的中子总数为奇数
【答案】B
【详解】
A．C原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．F和I 属于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确；
C． 14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；
D． 23Na131I 的中子总数为(23-11)+(131-53)，不为奇数，故D错误。
故选B。
5．（2021·全国高三）下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．向KI的溶液中加入酸化的 H2O2：2KI +H2O2 =I2 +2KOH
B．Li在O2中加热：2Li+O2Li2O2
C．铁粉加入硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【答案】D
【详解】
A．酸性介质中，生成物不可能是KOH，A错误；
B．Li 与 O2反应，无论是否加热，都只生成Li2O，B错误；
C．硝酸具有强氧化性，铁粉加入稀硝酸中生成NO，不生成H2，铁粉加入浓硝酸中，发生钝化，C错误；
D．乙醇在Ag或Cu催化下生成CH3CHO，方程式也正确，D正确；
故选D。
6．（2021·湖南高三月考）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．2.0 g重水(D2O)中含NA个中子
B．0.3 ml甲基所含电子数为2.1NA
C．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
D．标准状况下，11.2 L NH3含有的质子数为0.5NA
【答案】A
【详解】
A．D2O 相对分子质量是20，其中含有10个中子，2.0 g重水(D2O)的物质的量是0.1 ml，则其中含NA个中子，A正确；
B．-CH3中含有9个电子，在1 ml-CH3中含有9 ml电子，则0.3 ml甲基所含电子数为2.7NA个，B错误；
C．60 g乙酸的物质的量是1 ml，由于酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1 ml乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目小于NA个，C错误；
D．标准状况下，11.2 L NH3的物质的量是0.5 ml，由于1个NH3中含有10个质子，所以0.5 ml NH3中含有的质子数为5NA个，D错误；
故合理选项是A。
7．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三月考）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
【答案】D
【详解】
A．向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡，反应生成碘单质会被萃取在CCl4中呈现紫红色，但CCl4密度大于水，故在下层，A项错误；
B．由于使用的是足量浓硫酸，故浓硫酸会剩余在试管中，浓硫酸溶于水会放出大量的热，为防止液体飞溅，确保实验安全，应将反应混合物加入到水中，B项错误；
C．向Na2CO3溶液中加入盐酸，产生气体中混有HCl，再将其通入硅酸钠溶液中，出现白色沉淀，可能是盐酸与硅酸钠反应，不能证明非金属性：Cl>C>Si，C项错误；
D．向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应：2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，D项正确；
答案选D。
8．（2021·靖远县第四中学高三月考）短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Z>Y>W
B．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性
C．最简单氢化物的稳定性：ZD．Y、R、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>Y>R
【答案】C
【分析】
X元素的K层电子数和M层电子数相等，则X为Mg；R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等，则R为C，Y为Si，W为O，Z为S。
【详解】
A．原子半径中电子层数越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故为X>Y>Z>W，故A错误；
B．SiO2不溶于水，故B错误；
C．非金属性越强其气态氢化物越稳定，故ZD．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故应为Z>R>Y，故D错误；
故选C。
9．（2020·上海交大附中高三期中）1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸
【答案】B
【分析】
由及质量守恒可知：W=30+1-4=27，X、Y的最外层电子数之和为8，X的最外层电子数为(8-2)/2=3，金属原子的质量数为27、且位于ⅢA族，Z=13符合题意，则X为Al；Y的最外层电子数为8-3=5，质子数为13+2=15，Y为P，以此来解答。
【详解】
根据分析可知，X为Al、Y为P。
A．的质量数是27，其相对原子质量近似为27，故A错误；
B．元素X、Y均可形成三氯化物，如氯化铝、三氯化磷，故B正确；
C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y，故C错误；
D．P有H3PO4、H3PO3等多种含氧酸，故D错误；
故选B。
10．（2021·麻城市实验高级中学高二月考）、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知、元素的原子序数之和是、元素的原子序数之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：
物质间存在反应：甲+乙→单质+丙；丁+戊→单质(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子
B．原子半径：；电负性：
C．可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质
D．若甲与乙恰好反应生成单质，则乙为双原子分子
【答案】D
【分析】
根据单质D为淡黄色固体，则D为S元素；A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C为O元素；C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，A、B元素的原子序数之和为8，戊为O、S两种元素组成的化合物，且丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙，其反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，则A为H元素，B为N元素；甲+乙→单质B+丙，其反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，则甲为NH3，乙为NO2或NO，丙为H2O，丁为H2S，戊为SO3或SO2。
【详解】
A．若戊为SO3，则SO3是平面正三角形，含极性键的非极性分子，A错误；
B．同周期从左到右元素原子半径减小，电负性增大；同主族从上到下元素原子半径增大，电负性减小，故原子半径：S>N>O；电负性：O>N>S，B错误；
C．D为S单质，硫微溶于酒精，不能达到洗涤目的，应用二硫化碳洗涤，C错误；
D．根据4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2ml甲与3ml乙恰好反应生成2.5ml单质B，则乙为NO，是双原子分子，D正确；
故答案为：D。
11．（2021·浙江嘉兴·）如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．溶液中离子的还原性：Cl-＞Br-＞I-
B．由MgCl2制取Mg是放热反应
C．热稳定性：
D．此温度下与反应的热化学方程式为：
【答案】D
【详解】
A．单质的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱。第VIIA的卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则还原性：Cl-＜Br-＜I-，A错误；
B．依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断可知：由MgCl2制取Mg是吸热反应，B错误；
C．物质含有的能量越低，则该物质的稳定性就越强。根据图示可知物质的热稳定性：MgCl2＞MgBr2＞MgI2，C错误；
D．由图可知①Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=－524 kJ/ml、②Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=－641 kJ/ml，结合盖斯定律可知②-①，整理可得：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=－641 kJ/ml－(－524 kJ/ml)=－117 kJ/ml，D正确；
故合理选项是D。
12．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三月考）短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X和Y组成的一种化合物，既能使人中毒，又是一种燃料。Z是短周期元素中原子半径最大的元素，M原子的电子层数等于最外层电子数，N可用于生产太阳能电池。Y、Z、M组成一种可溶性盐A，Y、Z、N组成一种可溶性盐B，向A、B溶液中滴加酚酞溶液都显红色。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z>M>N>X>YB．向A、B溶液中分别通入气体XY2均产生白色沉淀
C．简单氢化物的稳定性：X>Y>ND．5mlZ的氢化物与足量水反应，可产生5ml的H2
【答案】C
【分析】
Z是短周期元素中原子半径最大的元素，Z为Na；M原子的电子层数等于最外层电子数，且X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，则M为Al；N可用于生产太阳能电池，则N为Si；根据题意可知，X为C；Y为O；据此分析。
【详解】
A．Z、M、N为第三周期元素，半径大于第二周期的X、Y；同周期元素，原子序数越大，半径越小，故原子半径：Z>M>N>X>Y，A正确；
B．A为NaAlO2，B为Na2SiO3，向A、B溶液中分别通入气体二氧化碳分别产生氢氧化铝和硅酸白色沉淀，B正确；
C．X的氢化物为碳氢烃类化合物，种类繁多，无法进行稳定性比较，C错误；
D．NaH与足量的水反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知5mlNaH与足量水反应，可产生5ml的H2，D正确；
故选C。
13．（2021·重庆八中高三月考）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素且原子半径逐渐增大。在短周期中，A的原子半径最小，A与F可形成离子化合物，C的简单氢化物常用作制冷剂，D的单质可用于自来水消毒，B、E同主族。由以上元素组成的单质或化合物甲、乙、丙、丁能实现如图7转化关系(部分反应物或产物已忽略)。下列说法不正确的是
A．B的氢化物的沸点比E的氢化物高
B．若乙为A、B、F组成的化合物，则甲可能为酸性气体
C．均由A、B、E、F组成的两种化合物之间能相互反应，且有气体生成
D．若乙为D的单质，则甲可能为碱性气体，且1ml乙在生成丙、丁的过程中转移电子数不同
【答案】D
【分析】
A、B、C、D、E、F是短周期主族元素且原子半径逐渐增大。在短周期中，A的原子半径最小，A是H元素；C的简单氢化物常用作制冷剂，则C是N元素；D的单质可用于自来水消毒，D是Cl元素；A与F可形成离子化合物，F是Na元素；B、E同主族，B是O元素、E是S元素。
【详解】
A．水分子间可形成氢键，其沸点高于，故A正确；
B．乙为，甲可能为酸性气体，如，故B正确；
C．均由、、、组成的两种化合物能相互反应且有气体生成，如和反应生成二氧化硫气体，故C正确；
D．若乙为，甲可能为，丙和丁分别为和，在生成和的过程中转移电子数都是2ml，故D错误；
选D。
14．（2022·四川成都市·成都七中高三月考）M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Y＞Z
B．简单氢化物的稳定性：M＞X
C．M的最高价含氧酸是一元强酸
D．X2能把同主族元素的单质从其盐的水溶液中置换出来
【答案】A
【分析】
Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，Y离子为+1价阳离子，X为-1价阴离子，Z为+3价阳离子，则X为F，Y为Na，Z为Al元素，M和Z同主族，则为B元素，据此分析解题。
【详解】
A．核外电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：F−>Na+>Al3+，A正确；
B．非金属性B＜F，则简单氢化物的稳定性：BH3(或B2H6)C．B元素的最高价含氧酸为H3BO3，只能产生一个氢离子，是一元弱酸，C错误；
D．F2通入到氯、溴、碘的盐溶液中，F2直接和溶液中的水反应，不能置换出氯、溴、碘的单质，D错误；
答案为A。
二、非选择题：本大题共3小题，共44分。
15．（2021·上海华东师范大学附属进华中学高三月考，18分）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)
（2）所给元素中非金属性最强的元素的原子核外电子排布式是___________
（3）所给元素中某阴离子的轨道表示式为，该阴离子核外电子占有的轨道总数是___________个，有___________种能量不同的电子，有___________种不同运动状态的电子。
（4）②③⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
（5）⑤和④构成的固态化合物是___________晶体，其电子式为___________。写出上述八种元素中两种所形成的属于非极性分子的分子式___________、___________(填两种)。
（6）不能用于比较⑤和⑥金属性相对强弱的事实是___________。
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．最外层电子数
C．单质与反应的难易程度D．比较同浓度含氯化合物的pH值
（7）X是由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物，X的稀液在下容易分解，写出X的电子式___________。
（8）从原子结构解释氮元素和氧元素的非金属强弱：___________。
【答案】（1）Na＞Al＞O（2分）
（2）1s22s22p4（1分）
（3）5 （1分） 3 （1分） 10 （1分）
（4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（2分）
（5）离子（1分） 或 （1分）
CO2 （1分） SO3（1分）
（6）B（2分）
（7）（2分）
（8）氮元素和氧元素位于同一周期，核外电子数越多，元素越易得电子，非金属性越强（2分）
【分析】有周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S。
（1）O、Na、Al的半径大小顺序为Na＞Al＞O。
（2）非金属性型最强的为O，其原子核外电子排布式为1s22s22p4。
（3）该阴离子核外电子1s、2s、2p电子占有的轨道分别是1、1、3，占有的轨道总数为5个；1s、2s、2p能级电子能量不同，有3中能量不同的电子；每个电子的运动状态均不同，有10种不同运动状态的电子。
（4）由非金属性N＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
（5）Na与O构成Na2O或Na2O2均为离子晶体，电子式为或。CO2为直线型、SO3为平面三角形，均为非极性分子。
（6）A．对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与Al金属性相对强弱，A项正确；
B．金属性的强弱应该比较金属失电子的能力，而不是失电子的多少，故根最外层电子数的多少无关，B项错误；
C．金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与Al金属性相对强弱，C项正确；
D．AlCl3的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确；
答案选B。
（7）根据题意X为H2O2，故电子式为。
（8）氮元素和氧元素位于同一周期，核外电子数越多，元素越易得电子，非金属性越强。
16．（2020·上海大学附属中学，14分）锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO3)是制取锶的原料，用天青石固体(主要成分SrSO4，难溶于水)和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。完成下列填空：
（1）在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是______。非金属性最强的是______。
（2）反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳(CS2)，其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式______，该分子为______(选填“极性”、“非极性”)分子。
（3）已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号______。写出锶原子的最外层电子排布式______。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是______。
a.锶的金属性比镁强 b.氢氧化锶呈两性
c.锶在化合物中呈+2价 d.锶在自然界中以游离态存在
（4）请用溶解平衡移动原理解释工业上可以天青石制取碳酸锶的原因______。
钡位于元素周期表第六周期IIA族。工业上制备单质钡的原理如下：2Al+4BaO3Ba↑+BaO+Al2O3。
（5）常温下Al的金属性比Ba的金属性______(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。
a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低
【答案】（1） Na （1分） O （1分）
（2） （1分） 非极性 （1分）
（3） Sr （1分） 5s2 （1分） bd （2分）
（4）天青石与碳酸钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸锶：SrSO4+CO=SrCO3+SO，沉淀向着更难溶解的方向进行（2分）
（5） 弱（2分） d （2分）
【分析】（1）涉及短周期元素有Na、C、O，原子半径最大的为Na，非金属性最强的为O，故答案为：Na； O；
（2）CS2结构与二氧化碳相似，其电子式和二氧化碳是一样的，其电子式为：，因为其结构为直线型，分子结构对称，故其为非极性分子；
（3）锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，则中子数为88-38=50，能包含这些信息的一种化学符号Sr，最外层电子排布式为5s2，最外层有2个电子，最高化合价为＋2价，锶的金属性比Ca强，性质活泼，在自然界以化合态存在，bd错误，
故答案为：Sr，5s2，bd；
（4）沉淀转化时，溶解度大的容易转化成溶解度小的，故答案为：天青石与碳酸钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸锶：SrSO4+CO=SrCO3+SO，沉淀向着更难溶解的方向进行；
（5）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al< Ba，但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故选d；
17．（2021·江西景德镇市·景德镇一中高三月考，12分）硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：
（1）硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。
（2）由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_______(填标号)。
A．沸点：H2Se＞H2S＞H2OB．热稳性：PH3＞H2S＞H2Se
C．还原性：H2Se＞HBr＞HFD．原子半径：Ge＞Se＞Cl
（3）人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出_______性。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。
①M极的电极反应式为_______，N极附近的pH_______(填“变大”或“变小”或“不变”)
②写出电解池中转化为Cr3+的离子方程式_______。
【答案】（每空2分）
（1）
（2）AB
（3）还原
（4）CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑ 变大 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【分析】（1）硒是34号元素，原子核外电子排布是2、8、18、6，所以硒的原子结构示意图为；
（2）A．水分子间含氢键，使物质分子之间吸引力增强，其沸点最高，且H2S、H2Se中相对分子质量大的沸点高，则沸点高低顺序为：H2O＞H2Se＞H2S，A错误；
B．元素的非金属性越强，则气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性：S＞P＞Se，故热稳定性顺序为：H2S＞PH3＞H2Se，B错误；
C．元素的非金属性越强，则对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：F＞Br＞Se，故氢化物的还原性：H2Se＞HBr＞HF，C正确；
D．原子核外电子层数越多，微粒半径越大，而Se有四个电子层，Cl有三个电子层，故半径：Se＞Cl；而Ge和Se均有四个电子层，当原子核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，故Ge＞Se，因此原子半径大小关系为：Ge＞Se＞Cl，D正确；
故合理选项是AB；
（3）“活性氧”的氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，表现还原性；
（4）①M电极通入燃料CH3OH，N电极通入O2，则M为负极，N为正极。负极上甲醇失去电子发生氧化反应，生成二氧化碳与氢离子，负极电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑；正极上氧气获得电子发生还原反应，与通过质子交换膜的H+结合为水，正极电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，N电极附近c(H+)降低，导致N极附近的pH变大；
②电解池溶液里转化为Cr3+，化合价降低共6价，左侧Fe电极与原电池的正极连接，所以左侧Fe电极为阳极，阳极上Fe失去电子生成Fe2+，酸性条件下Fe2+将还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡
上层溶液变为紫红色
B
Cu片与足量浓硫酸加热反应后，直接将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中，溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
C
向Na2CO3溶液中加入盐酸，产生气体在再通入硅酸钠溶液中，出现白色沉淀
证明非金属性：Cl>C>Si
D
向0.1ml·L-1H2O2溶液中滴加0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有还原性
R
W
Y
Z
甲
乙
丙
丁
戊
、
、
、
、
C、
周期\族
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡
上层溶液变为紫红色
B
Cu片与足量浓硫酸加热反应后，直接将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中，溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
C
向Na2CO3溶液中加入盐酸，产生气体在再通入硅酸钠溶液中，出现白色沉淀
证明非金属性：Cl>C>Si
D
向0.1ml·L-1H2O2溶液中滴加0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有还原性
R
W
Y
Z
甲
乙
丙
丁
戊
、
、
、
、
C、
周期\族
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧