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2023版高考化学微专题小练习专练49物质的检验分离提纯含答案
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这是一份2023版高考化学微专题小练习专练49物质的检验分离提纯含答案，共10页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．[2022·全国乙卷]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是 ( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
2．[2022·广东卷]实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，所用试剂包括BaCl2以及( )
A．Na2CO3、NaOH、HCl
B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH
D．Na2CO3、NaOH、HNO3
3．[2022·浙江1月]下列说法不正确的是( )
A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
4．[2021·浙江1月]下列说法不正确的是 ( )
A．用纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
B．将CCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．某些强氧化剂(如氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
5．[2020·全国卷Ⅰ]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
6.[2022·衡水中学二调]某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液可以用氨水来代替
B.溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C.溶液b中只含有NaCl
D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
7．[2022·天津三中月考]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D.向某溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中存在CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
二、不定项选择题
8．[2022·辽宁六校协作体上学期联考]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤
B.操作Y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2
C.沉淀主要成分为Mg(OH)2
D.气体及滤液可用于制备纯碱
9．[2022·北京顺义区杨镇一中高三月考]为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是( )
10.[2022·天津一中月考]物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得出的结论是不可靠的。下列实验设计所得出的结论可靠的是( )
A．将淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜，加热，未产生砖红色沉淀，说明淀粉未水解
B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成
C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成
11．用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．图甲：分离乙醇和乙酸
B．图乙：除去甲烷中的乙烯
C．图丙：除去溴苯中的溴单质
D．图丁：除去工业酒精中的甲醇
三、非选择题
12．[2022·德州市武城二中高三月考]
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色)是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：
(1)甲同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲同学的猜想，并说明理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学设计如下实验检验莫尔盐分解的部分产物。
已知：五氧化二磷是酸性干燥剂。假设干燥管中试剂均足量。
①B装置的作用是
________________________________________________________________________。
②能证明有SO2生成的实验现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③若A装置中固体由浅绿色变为红色，则固体产物有________(填化学式)，M是______(填名称)。
(3)丙同学认为莫尔盐分解可能有N2、SO3生成。丁同学拟从上述装置和下列装置中选择装置设计实验验证丙同学的观点。
①气体从左至右，装置连接顺序依次为A、________。
②能证明有SO3生成的实验现象是________________，写出发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)检验莫尔盐是否变质的试剂是________(填化学式)；检验莫尔盐是否完全变质的实验方法是________________________________________________________________________。
(5)实验室常用莫尔盐标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(还原产物为SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
①完成上述实验需要三种定量仪器：托盘天平、________和酸式滴定管。准确量取20.00 mL 过二硫酸铵溶液所用仪器的名称是________。
②写出滴定反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③根据上述数据计算，样品的纯度为______(用含w、c的代数式表示)。
专练49 物质的检验、分离、提纯
1．A 实验②说明样品中一定含有Na2S2O3，发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；实验③说明样品中一定含有Na2SO4，发生反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
2．A 粗盐提纯时，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用盐酸除去多余的CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、OH－，A项正确。
3．D 海带灼烧灰化后碘元素可以I－形式进入溶液，A项正确；用纸层析法分离铁离子和铜离子时，若滤纸条上的试样点浸入展开剂中，则铁离子和铜离子会进入展开剂，导致实验失败，B项正确；当温度高于65℃时苯酚与水互溶，故常温下苯酚与水形成的浊液在80℃时会变澄清，C项正确；实验室用剩的钠块可以放回原试剂瓶，D项错误。
4．A 用纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中不能将滤纸上的试样点完全浸入展开剂中，否则试样接触展开剂会溶解在展开剂中而无法分离，A说法错误；将CCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，存在平衡[CCl4]2－（蓝色）＋6H2O⇌[C（H2O）6]2＋（粉红色）＋4Cl－，加水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色，B说法正确；乙酰水杨酸（结构简式为）能与碳酸氢钠反应生成水溶性钠盐，而其副产物聚乙酰水杨酸不能溶于碳酸氢钠溶液，故过滤可除去聚合物杂质，C说法正确；研磨时强氧化剂易发生分解反应，生成气体，导致爆炸，故KClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物不能研磨，D说法正确。
5．A A项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实现除杂目的；B项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度，能达到除杂的目的；C项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成氧化铜固体，而氮气不会与铜反应，能达到除杂的目的；D项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO不与氢氧化钠溶液反应，而NO2会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。
6．D A项，若用氨水，则Mg2＋、Al3＋均转化为沉淀，不能分离Mg（OH）2和Al（OH）3，错误；B项，Al3＋与过量NaOH反应生成NaAlO2，溶液a中含AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 、K＋、Cl－、Na＋、OH－，错误；C项，K＋、Cl－、Na＋在整个过程中不参加反应，溶液b中含KCl、NaCl，错误；D项，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，正确。
7．A 无水CuSO4遇水会变成蓝色的CuSO4·5H2O，A项正确；在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，但不能确定是否存在Fe2＋，B项错误；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，但钠元素的黄光会对钾元素的检验存在干扰，不能确定是否含有K＋，要透过蓝色钴玻璃进行观察，如果呈紫色，说明含有K＋，否则不含K＋，C项错误；向某溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能是CO2，也可能是SO2，则该溶液中可能存在CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，也可能存在HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 或SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，D项错误。
8．C 根据沉淀加热生成MgO和气体可知其主要成分应是MgCO3，故C错。
9．D 溴与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶解在甲苯中，应加入NaOH溶液充分反应后分液， A错误；B中溴乙烷和溴都能与氢氧化钠发生反应，B错误；乙酸与饱和Na2CO3溶液生成乙酸钠溶于水，酯不溶于水，可以用分液法分离， C错误；由于氯化钠溶解度受温度变化影响不大，故D正确。
10．C 将淀粉与稀硫酸共热后，先向水解产物中加入NaOH溶液调节至碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，才能产生砖红色沉淀，故A不符合题意；将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，由于乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此溶液褪色不能说明有乙烯生成，故B不符合题意；将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，乙烯和溴发生加成反应，说明有乙烯生成，故C符合题意；将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，由于液溴易挥发，液溴与硝酸银也生成淡黄色沉淀，因此不能说明有HBr生成，故D不符合题意。
11．D 乙酸与乙醇互溶，二者不分层，不能利用分液装置进行分离，应用蒸馏的方法将二者分离，A错误；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体，使甲烷中又混入了新的杂质气体，应该使用溴水洗气除杂，B错误；溴和溴苯均可透过滤纸，不能采用过滤的方法进行分离，应先加NaOH溶液，然后分液，C错误；酒精、甲醇互溶，但二者沸点不同，则可利用蒸馏装置进行分离，D正确。
12．答案：（1）不同意，只有N、Fe化合价升高，没有元素化合价降低
（2）①除去NH3 ②C装置中溶液由红色变为无色 ③Fe2O3 碱石灰干燥剂
（3）①G、H、I ②H中有白色沉淀生成 BaCl2＋SO3＋H2O===BaSO4↓＋2HCl（或SO3＋H2O===H2SO4，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl）
（4）KSCN 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质
（5）①250 mL容量瓶 酸式滴定管 ②S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) ＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ③ eq \f(2 850c,w) %
解析：（1）在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。在甲同学的猜想中，无元素化合价降低，故甲同学的猜想不合理。
（2）①由硫酸亚铁铵中所含元素知，它分解可能生成氨气、SO2等。五氧化二磷是酸性干燥剂，可以吸收氨气，用B装置除去NH3，可避免C中溶液倒吸。②品红溶液可检验SO2，现象是溶液由红色变为无色。③氧化铁呈红色，四氧化三铁、氧化亚铁呈黑色。可用碱石灰吸收酸性气体，如SO2等，避免SO2污染环境。
（3）①氢氧化钠溶液吸收SO3，但没有明显现象，故不能选用氢氧化钠溶液；将SO2通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀，故不能用硝酸钡溶液。H中有足量盐酸，可以吸收氨气，也可避免SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3。选择安全瓶，防溶液倒吸。故组装仪器顺序为A、G、H、I。
（4）硫酸亚铁铵变质生成铁离子，用KSCN溶液检验铁离子。检验硫酸亚铁铵是否完全变质，实质是检验亚铁离子是否存在，可用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。
（5）①称量固体样品用托盘天平，配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、指定规格的容量瓶、胶头滴管等，本实验配制250 mL溶液，需要250 mL的容量瓶，量取硫酸亚铁铵溶液需要酸式滴定管；过二硫酸铵是强氧化剂，能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管量取过二硫酸铵溶液。②依题意知，硫酸亚铁铵作还原剂，过二硫酸铵作氧化剂，在水溶液中发生反应的离子方程式为S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) ＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 。③实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ测得硫酸亚铁铵溶液的体积依次为20.08 mL、22.12 mL、19.92 mL。显然，实验Ⅱ中数据误差较大，舍去。实验Ⅰ和Ⅲ的平均值为 eq \f(20.08 mL＋19.92 mL,2) ＝20.00 mL。根据S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) 与Fe2＋反应的离子方程式可得n（Fe2＋）＝2n（S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) ），故过二硫酸铵样品的纯度为 eq \f(\f(20.00,1 000)L×c ml·L－1×\f(1,2)×228 g·ml－1×\f(250 mL,20.00 mL),w g) ×100%＝ eq \f(2 850c,w) %。气体(杂质)
方法
A.
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B．
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C．
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D．
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
选项
物质
加入试剂
方法
A
甲苯(苯酚)
浓溴水
过滤
B
溴乙烷(Br2)
热氢氧化钠溶液
分液
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠
过滤
D
苯甲酸(NaCl)
水
重结晶
实验序号
起始读数/mL
终点读数/mL
Ⅰ
2.50
22.58
Ⅱ
1.00
23.12
Ⅲ
0.00
19.92
1．[2022·全国乙卷]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是 ( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
2．[2022·广东卷]实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，所用试剂包括BaCl2以及( )
A．Na2CO3、NaOH、HCl
B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH
D．Na2CO3、NaOH、HNO3
3．[2022·浙江1月]下列说法不正确的是( )
A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
4．[2021·浙江1月]下列说法不正确的是 ( )
A．用纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
B．将CCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．某些强氧化剂(如氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
5．[2020·全国卷Ⅰ]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
6.[2022·衡水中学二调]某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液可以用氨水来代替
B.溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C.溶液b中只含有NaCl
D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
7．[2022·天津三中月考]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D.向某溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中存在CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
二、不定项选择题
8．[2022·辽宁六校协作体上学期联考]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤
B.操作Y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2
C.沉淀主要成分为Mg(OH)2
D.气体及滤液可用于制备纯碱
9．[2022·北京顺义区杨镇一中高三月考]为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是( )
10.[2022·天津一中月考]物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得出的结论是不可靠的。下列实验设计所得出的结论可靠的是( )
A．将淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜，加热，未产生砖红色沉淀，说明淀粉未水解
B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成
C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成
11．用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．图甲：分离乙醇和乙酸
B．图乙：除去甲烷中的乙烯
C．图丙：除去溴苯中的溴单质
D．图丁：除去工业酒精中的甲醇
三、非选择题
12．[2022·德州市武城二中高三月考]
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色)是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：
(1)甲同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲同学的猜想，并说明理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学设计如下实验检验莫尔盐分解的部分产物。
已知：五氧化二磷是酸性干燥剂。假设干燥管中试剂均足量。
①B装置的作用是
________________________________________________________________________。
②能证明有SO2生成的实验现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③若A装置中固体由浅绿色变为红色，则固体产物有________(填化学式)，M是______(填名称)。
(3)丙同学认为莫尔盐分解可能有N2、SO3生成。丁同学拟从上述装置和下列装置中选择装置设计实验验证丙同学的观点。
①气体从左至右，装置连接顺序依次为A、________。
②能证明有SO3生成的实验现象是________________，写出发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)检验莫尔盐是否变质的试剂是________(填化学式)；检验莫尔盐是否完全变质的实验方法是________________________________________________________________________。
(5)实验室常用莫尔盐标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(还原产物为SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
①完成上述实验需要三种定量仪器：托盘天平、________和酸式滴定管。准确量取20.00 mL 过二硫酸铵溶液所用仪器的名称是________。
②写出滴定反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③根据上述数据计算，样品的纯度为______(用含w、c的代数式表示)。
专练49 物质的检验、分离、提纯
1．A 实验②说明样品中一定含有Na2S2O3，发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；实验③说明样品中一定含有Na2SO4，发生反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
2．A 粗盐提纯时，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用盐酸除去多余的CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、OH－，A项正确。
3．D 海带灼烧灰化后碘元素可以I－形式进入溶液，A项正确；用纸层析法分离铁离子和铜离子时，若滤纸条上的试样点浸入展开剂中，则铁离子和铜离子会进入展开剂，导致实验失败，B项正确；当温度高于65℃时苯酚与水互溶，故常温下苯酚与水形成的浊液在80℃时会变澄清，C项正确；实验室用剩的钠块可以放回原试剂瓶，D项错误。
4．A 用纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中不能将滤纸上的试样点完全浸入展开剂中，否则试样接触展开剂会溶解在展开剂中而无法分离，A说法错误；将CCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，存在平衡[CCl4]2－（蓝色）＋6H2O⇌[C（H2O）6]2＋（粉红色）＋4Cl－，加水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色，B说法正确；乙酰水杨酸（结构简式为）能与碳酸氢钠反应生成水溶性钠盐，而其副产物聚乙酰水杨酸不能溶于碳酸氢钠溶液，故过滤可除去聚合物杂质，C说法正确；研磨时强氧化剂易发生分解反应，生成气体，导致爆炸，故KClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物不能研磨，D说法正确。
5．A A项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实现除杂目的；B项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度，能达到除杂的目的；C项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成氧化铜固体，而氮气不会与铜反应，能达到除杂的目的；D项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO不与氢氧化钠溶液反应，而NO2会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。
6．D A项，若用氨水，则Mg2＋、Al3＋均转化为沉淀，不能分离Mg（OH）2和Al（OH）3，错误；B项，Al3＋与过量NaOH反应生成NaAlO2，溶液a中含AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 、K＋、Cl－、Na＋、OH－，错误；C项，K＋、Cl－、Na＋在整个过程中不参加反应，溶液b中含KCl、NaCl，错误；D项，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，正确。
7．A 无水CuSO4遇水会变成蓝色的CuSO4·5H2O，A项正确；在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，但不能确定是否存在Fe2＋，B项错误；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，但钠元素的黄光会对钾元素的检验存在干扰，不能确定是否含有K＋，要透过蓝色钴玻璃进行观察，如果呈紫色，说明含有K＋，否则不含K＋，C项错误；向某溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能是CO2，也可能是SO2，则该溶液中可能存在CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，也可能存在HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 或SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，D项错误。
8．C 根据沉淀加热生成MgO和气体可知其主要成分应是MgCO3，故C错。
9．D 溴与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶解在甲苯中，应加入NaOH溶液充分反应后分液， A错误；B中溴乙烷和溴都能与氢氧化钠发生反应，B错误；乙酸与饱和Na2CO3溶液生成乙酸钠溶于水，酯不溶于水，可以用分液法分离， C错误；由于氯化钠溶解度受温度变化影响不大，故D正确。
10．C 将淀粉与稀硫酸共热后，先向水解产物中加入NaOH溶液调节至碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，才能产生砖红色沉淀，故A不符合题意；将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，由于乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此溶液褪色不能说明有乙烯生成，故B不符合题意；将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，乙烯和溴发生加成反应，说明有乙烯生成，故C符合题意；将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，由于液溴易挥发，液溴与硝酸银也生成淡黄色沉淀，因此不能说明有HBr生成，故D不符合题意。
11．D 乙酸与乙醇互溶，二者不分层，不能利用分液装置进行分离，应用蒸馏的方法将二者分离，A错误；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体，使甲烷中又混入了新的杂质气体，应该使用溴水洗气除杂，B错误；溴和溴苯均可透过滤纸，不能采用过滤的方法进行分离，应先加NaOH溶液，然后分液，C错误；酒精、甲醇互溶，但二者沸点不同，则可利用蒸馏装置进行分离，D正确。
12．答案：（1）不同意，只有N、Fe化合价升高，没有元素化合价降低
（2）①除去NH3 ②C装置中溶液由红色变为无色 ③Fe2O3 碱石灰干燥剂
（3）①G、H、I ②H中有白色沉淀生成 BaCl2＋SO3＋H2O===BaSO4↓＋2HCl（或SO3＋H2O===H2SO4，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl）
（4）KSCN 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质
（5）①250 mL容量瓶 酸式滴定管 ②S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) ＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ③ eq \f(2 850c,w) %
解析：（1）在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。在甲同学的猜想中，无元素化合价降低，故甲同学的猜想不合理。
（2）①由硫酸亚铁铵中所含元素知，它分解可能生成氨气、SO2等。五氧化二磷是酸性干燥剂，可以吸收氨气，用B装置除去NH3，可避免C中溶液倒吸。②品红溶液可检验SO2，现象是溶液由红色变为无色。③氧化铁呈红色，四氧化三铁、氧化亚铁呈黑色。可用碱石灰吸收酸性气体，如SO2等，避免SO2污染环境。
（3）①氢氧化钠溶液吸收SO3，但没有明显现象，故不能选用氢氧化钠溶液；将SO2通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀，故不能用硝酸钡溶液。H中有足量盐酸，可以吸收氨气，也可避免SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3。选择安全瓶，防溶液倒吸。故组装仪器顺序为A、G、H、I。
（4）硫酸亚铁铵变质生成铁离子，用KSCN溶液检验铁离子。检验硫酸亚铁铵是否完全变质，实质是检验亚铁离子是否存在，可用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。
（5）①称量固体样品用托盘天平，配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、指定规格的容量瓶、胶头滴管等，本实验配制250 mL溶液，需要250 mL的容量瓶，量取硫酸亚铁铵溶液需要酸式滴定管；过二硫酸铵是强氧化剂，能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管量取过二硫酸铵溶液。②依题意知，硫酸亚铁铵作还原剂，过二硫酸铵作氧化剂，在水溶液中发生反应的离子方程式为S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) ＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 。③实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ测得硫酸亚铁铵溶液的体积依次为20.08 mL、22.12 mL、19.92 mL。显然，实验Ⅱ中数据误差较大，舍去。实验Ⅰ和Ⅲ的平均值为 eq \f(20.08 mL＋19.92 mL,2) ＝20.00 mL。根据S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) 与Fe2＋反应的离子方程式可得n（Fe2＋）＝2n（S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) ），故过二硫酸铵样品的纯度为 eq \f(\f(20.00,1 000)L×c ml·L－1×\f(1,2)×228 g·ml－1×\f(250 mL,20.00 mL),w g) ×100%＝ eq \f(2 850c,w) %。气体(杂质)
方法
A.
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B．
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C．
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D．
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
选项
物质
加入试剂
方法
A
甲苯(苯酚)
浓溴水
过滤
B
溴乙烷(Br2)
热氢氧化钠溶液
分液
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠
过滤
D
苯甲酸(NaCl)
水
重结晶
实验序号
起始读数/mL
终点读数/mL
Ⅰ
2.50
22.58
Ⅱ
1.00
23.12
Ⅲ
0.00
19.92
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