高考化学微专题小练习专练9氧化还原反应基本概念含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练9氧化还原反应基本概念含答案，共9页。试卷主要包含了[2022·上海卷]已知反应等内容，欢迎下载使用。


下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )＝1∶4
D．过程 Ⅰ→Ⅲ 的总反应为NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ===N2↑＋2H2O
2．[2022·上海卷]已知反应：I2＋2KClO3―→2KIO3＋Cl2，以下说法正确的是( )
A．氧化产物为Cl2
B．氧化性：KIO3＞KClO3
C．还原性：I2＞Cl2
D．若生成0.1 ml Cl2则转移2 ml电子
3．[2022·浙江卷1月]关于反应4CO2＋SiH4 eq \(=====,\s\up7(高温)) 4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是( )
A．CO是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1 ml SiO2时，转移8 ml电子
4．[2021·浙江卷1月]关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
5．[2022·安徽淮北高三摸底]有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是( )
A.FeS2既是氧化剂也是还原剂
B．CuSO4在反应中被还原
C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7
D．14 ml CuSO4氧化了1 ml FeS2
6．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A．只有反应①②④属于氧化还原反应
B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
7．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：
3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x中x为2
B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C．稀硝酸在反应中只作氧化剂
D．反应中每生成0.4 ml还原产物，就有1.2 ml电子转移
8．[2022·贵州贵阳摸底]下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )
A．Cl2→Cl－B．I－→I2
C．SO2→SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) D．CuO→Cu
9．[2022·福建上杭暑期检测]SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备SF4的反应为3SCl2＋4NaF===SF4＋S2Cl2＋4NaCl。下列说法错误的是( )
A.SF4是氧化产物，S2Cl2是还原产物
B．该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2∶1
C．SCl2和S2Cl2两种物质中硫元素的化合价不同
D．上述反应中，每产生1 ml SF4，转移电子的物质的量为2 ml
10．[2022·河北开学考]研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．整个过程中O3作催化剂
B．反应Ⅲ的化学方程式为O2＋O===O3
C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
11．[2022·辽宁沈阳期中]根据下表信息，下列叙述中正确的是( )
A.①反应的离子方程式配平后，NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的化学计量数为2
B.②反应的氧化产物只能有FeCl3
C.③反应生成1 ml的O2将有4 ml电子转移
D.④反应的还原产物是KCl
12．[2022·河北承德期中]H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：
Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2
下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B.H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C.在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D.反应Ⅰ中PH3是还原产物
13．[2022·重庆名校联盟联考]某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A.该反应的氧化产物是Cl－
B.反应后溶液的酸碱性基本不变
C.消耗1 ml还原剂，转移3 ml电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
14．[2022·重庆九龙坡期中]让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。利用Cu­ZSM­5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，反应历程如图，下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ、Ⅱ发生的是非氧化还原反应
B.过程Ⅲ中X为N2，它既是氧化产物，又是还原产物
C.过程Ⅳ中，每生成0.1 ml H＋，转移的电子数为0.15NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D.上述历程的总反应为
2NH3＋NO＋NO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 2N2＋3H2O
15．[2022·安徽皖中高三摸底考试]过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A.Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B.Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C.2H2O2===2H2O＋O2↑
D.3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________(填代号)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______(填代号)。
(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反应中，有0.3 ml电子转移时生成Cl2的体积为________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为________。
(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、________方法，化学反应方程式为________________________________________________________________________。
专练9 氧化还原反应基本概念
1．D 过程Ⅰ发生的是还原反应，A项错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n(NO)与n(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )之比为1∶1，C项错误；由图知，总反应为NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋NOeq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))===N2↑＋2H2O，D项正确。
2．C 该反应中KClO3中Cl为＋5价，氯气中Cl为0价，Cl化合价降低，则KClO3是氧化剂，Cl2为还原产物，A项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性KClO3＞KIO3，B项错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，知还原性I2＞Cl2，C项正确；由反应方程式可知生成1 ml氯气转移10 ml电子，则生成0.1 ml氯气转移1 ml电子，D项错误。
3．D eq \(C,\s\up10(＋4,)) O2→ eq \(C,\s\up6(＋2,)) O，C化合价降低，发生还原反应，CO是还原产物，A项错误；SiH4是还原剂，发生氧化反应，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C项错误；生成1 ml SiO2时，由4 eq \(C,\s\up6(＋4,)) O2→4 eq \(C,\s\up6(＋2,)) O知，转移电子的物质的量是(4－2)×4 ml＝8 ml，D项正确。
4．D 氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3，D正确。
5．C 14个CuSO4中＋2价的铜得电子降为Cu2S中＋1价的铜，5个FeS2中10个－1价的S有7个价态降低得到7个Cu2S中－2价的S，有3个价态升高得到SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 中＋6价的S，所以FeS2中S元素既有升高也有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，A正确；CuSO4只做氧化剂被还原，B正确；被还原的S和被氧化的S的质量之比为7∶3，C错误；14 ml CuSO4氧化了1 ml FeS2，D正确。
6．B ①②③④⑤均属于氧化还原反应， A错误； ⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属， B正确； ③中O元素的化合价由－1价升高为0，④中O元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误； 反应①4HCl(浓)＋MnO2 eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高为0，由电子守恒可以知道，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D错误。
7．D 根据氮元素守恒，则9x＋1＝28，解得x＝3，A错误；反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为＋2、＋3价，只有部分铁元素被氧化，B错误；反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，C错误；反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由＋5价降低为＋2价，还原产物为NO，所以生成0.4 ml NO转移电子为0.4 ml×(5－2)＝1.2 ml, D正确。
8．B Cl元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A项错误；I元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B项正确；S和O的化合价均无变化，无需加入氧化剂，C项错误；Cu元素化合价降低，需加入还原剂，D项错误。
9．B B项，还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶2，故错误。
10．A A项，反应Ⅰ和反应Ⅲ的循环过程中O3作催化剂，反应Ⅱ中O3作氧化剂，错误。
11．A B项，氯气可氧化Fe2＋和Br－，Cl2足量时氧化产物有FeCl3和Br2，错误；C项，H2O2中的氧元素由－1价升高到0价，故生成1 ml O2有2 ml电子转移，错误；D项，KCl中各元素化合价没发生变化，不是还原产物，错误。
12．C C项，反应Ⅰ中只有P元素的化合价发生变化，6个P元素的化合价由0价升高到＋1价，2个P元素的化合价由0价降低到－3价，则3/2 ml P4作还原剂.1/2 ml P4作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的质量之比为1∶3，错误。
13．C A项，氯元素的化合价降低，Cl－是还原产物，错误；B项，反应的离子方程式为3ClO－＋2NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，
反应后溶液的酸性明显增强，错误；D项，由离子方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，错误。
14．C A项，由反应历程可知，过程Ⅰ、Ⅱ中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，正确；B项，根据原子守恒可判断X为N2，正确；C项，由图可知反应Ⅳ为[(NH4)(HNO2)]＋===N2＋2H2O＋H＋，每生成0.1 ml H＋，转移的电子数为0.3NA，错误；D项，分析题图可知，正确。
15．(1)D (2)C
(3)5H2O2＋2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(4)3.36 L 0.3 ml
(5)过滤 2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
解析：(1)元素化合价降低时体现出氧化性，只有D中H2O2中氧元素化合价降低，故选D。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性，即元素化合价既升高又降低，答案为C。
(3)氧化反应和还原反应是同时发生的，二者相加，配平即得5H2O2＋2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
(4)反应中转移0.3 ml电子，生成氯气的物质的量为： eq \f(0.3 ml,2) ＝0.15 ml，标况下的体积为3.36 L；被氧化的HCl的物质的量为0.3 ml。
(5)除去镁粉中混入的铝粉，选用NaOH溶液，Al与NaOH反应，而Mg与NaOH不反应，反应后过滤即可，Al与NaOH反应方程式：2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①
稀HNO3
Cu
Cu(NO3)2
NO
②
Cl2
FeBr2
FeCl3
③
KMnO4
H2O2
O2
MnO2
④
KClO3
浓盐酸
Cl2