2021-2022学年福建省泉州市石狮市厦门外国语学校石狮分校九年级（上）期中化学试卷(含答案)

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2021-2022学年福建省泉州市石狮市厦门外国语学校石狮分校九年级（上）期中化学试卷
一.选择题共10题，每题3分，共30分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符号题意。
1．（3分）从安全角度考虑，运输汽油、酒精等燃料的槽罐车应贴的标志是（　　）
A． B．
C． D．
2．（3分）下列关于宏观现象的微观解释中，错误的是（　　）
A．分解双氧水制取氧气——在化学反应中分子发生改变
B．墙内开花墙外香——分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子变大
D．气体加压后变成液态——压强增大，分子间隔变小
3．（3分）实验室需收集一瓶约含空气的氧气，下列操作正确的是（　　）
A．集气瓶中灌的水
B．集气瓶中灌的水
C．导管伸入到集气瓶体积的处
D．导管伸入到集气瓶体积的处
4．（3分）下列化学实验现象的描述，正确的是（　　）
A．把盛有红磷的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，红磷立即燃烧起来
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种白色固体
5．（3分）下列基本操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．滴加液体
C．闻气味 D．读取液体体积
6．（3分）LiFePO4应用于制造新型锂离子动力电池，其中Fe的化合价为（已知Li为+1价，P为+5）（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．（3分）对如图所示的4个实验。得出的结论不正确的是（　　）
A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B．烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动
C．甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈。说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不能燃烧。也不支持燃烧，且密度大于空气
8．（3分）阿司匹林是常见解热镇痛药之一，其化学式为C7H6O3，下列对其叙述正确的是（　　）
A．每个阿司匹林分子中含3 个氢分子
B．它的相对分子质量为138 g
C．该化合物中碳、氢、氧三种元素质量比为12：l：16
D．69 g 阿司匹林含碳元素质量为42 g
9．（3分）用“∞”和“●●”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模型如下图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．该反应是化合反应
B．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
C．该反应只有一种生成物
D．每个生成物的分子由4 个原子构成
10．（3分）用等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别制取氧气，获得氧气的质量与反应时间的关系如图，依据图示信息分析正确的是（　　）

A．先收集到氧气的是氯酸钾
B．生成氧气质量较多的是高锰酸钾
C．反应时间较长的是氯酸钾
D．加入少量二氧化锰，可使氯酸钾产生氧气的质量增加
二.第Ⅱ卷非选择题第Ⅱ卷共7题，共70分。
11．（12分）认识物质构成的奥秘，正确表达化学用语是学习化学的基础。
（1）甲醇（CH3OH）是一种新型燃料。对甲醇的认识：
①从类别上看，甲醇属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。
②从宏观上看，甲醇所含的元素分别是 　 　、　 　、　 　（填元素名称）。
③从微观上看，1个甲醇分子由 　 　个原子构成。
（2）用化学符号表示：
①2个镁原子 　 　。
②氦原子 　 　。
③3个氮分子 　 　。
④氯化氢分子 　 　。
⑤地壳中含量最多的金属元素是 　 　，地壳中含量最多的非金属元素是 　 　，由以上这两种元素组成的物质的化学式为 　 　。
12．（8分）锂元素在元素周期表中的某些信息如图甲所示，锂原子与另外三种粒子的结构示意图如图乙所示。

（1）锂元素的相对原子质量是 　 　。
（2）锂原子在化学反应中易 　 　（“得”或“失”）电子，锂离子的符号是 　 　。
（3）锂原子与图乙中 　 　（填“A”或“B”或“C”）粒子的化学性质相似。
（4）图乙中由A与B两种粒子构成的物质的化学式是 　 　。
（5）图丙是工业上生产尿素的[化学式：CO（NH2）2]的反应的微观示意图。

写出该反应的符号表达式 　 　。
13．（11分）根据教材实验回答问题：

（1）A实验中红磷燃烧的现象是 　 　，该反应的符号表达式为 　 　，不能用硫代替红磷，主要原因是 　 　。
（2）B实验中发生反应符号表达式为 　 　，①管中产生的气体是 　 　。
（3）C实验中，往矿泉水瓶倒入适量水后，立即旋紧瓶塞，振荡，观察到的现象 　 　，再往瓶内滴加适量紫色石蕊试液，可观察到液体变为 　 　色。
14．（7分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。小刚同学模拟自来水的净化过程自制纯净水，实验过程如图所示：

（1）保持水的化学性质的最小粒子是 　 　（填化学式）。
（2）操作①的名称是 　 　，若经过操作①后，所得的液体C中仍有浑浊，其原因可能是 　 　（填序号）。
A.漏斗内滤纸破损
B.漏斗下端未靠在烧杯内壁
C.漏斗内液面高于滤纸边缘
（3）小刚第一次实验经过操作①后，发现所得液体C不是无色液体且还有异味，为了除去其中的色素和异味可加入 　 　。
（4）小刚取少量的无色液体D于试管中，加入少量的 　 　，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 　 　水，生活中可用 　 　的方法降低水的硬度并杀灭病菌。
15．（8分）已知A、E、F是单质，B、X、D是化合物，它们分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。其中A可以支持燃烧，B是常温下最常见的无色液体，固态的X可以用于人工降雨，D物质很不稳定，容易分解生成B和X，它们之间的转化关系如图所示。
（1）A的化学式：　 　。
（2）写出下列变化的符号表达式：
①A+E→B 　 　，基本反应类型是 　 　。
②D→B+X 　 　。

16．（12分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是 　 　，会导致的后果是 　 　，该反应的符号表达式是 　 　。
（2）实验室制取二氧化碳气体可以选择的发生装置是 　 　（填字母），该反应的符号表达式是 　 　。若用装置F来实现排空气法收集二氧化碳，则检验是否集满时可将燃着木条置于 　 　（填“a”或“b”）端口处观察现象。
（3）通常情况下，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，制取二氧化硫应选择的发生装置是 　 　（填字母），收集装置是 　 　（填字母），实验结束后剩余的二氧化硫气体用氢氧化钠溶液吸收。
17．（6分）小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。
序号
样品
量筒起始
读数/mL
量筒最终
读数/mL
所需时间
/min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
2
l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
70
约70
3
　 　



（1）实验①和②说明NaCl可以　 　 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是　 　 （填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是　 　。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是　 　%（保留3位有效数字）。

18．（6分）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）可用作火箭推进剂，其反应原理如下：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，已知某型号火箭携带46t四氧化二氮，理论上应携带的偏二甲肼质量是多少？

2021-2022学年福建省泉州市石狮市厦门外国语学校石狮分校九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题共10题，每题3分，共30分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符号题意。
1．（3分）从安全角度考虑，运输汽油、酒精等燃料的槽罐车应贴的标志是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可
【解答】解：汽油、酒精是一种无色、透明的液体（易挥发），密度比水小，具有可燃性，可做燃料，根据汽油、酒精的易挥发性和可燃性，选项A，C，D与汽油、酒精的性质不符合，装运汽油、酒精的包装箱应贴的标志是易燃性，故选B。
【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
2．（3分）下列关于宏观现象的微观解释中，错误的是（　　）
A．分解双氧水制取氧气——在化学反应中分子发生改变
B．墙内开花墙外香——分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子变大
D．气体加压后变成液态——压强增大，分子间隔变小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、分解双氧水制取氧气，是因为过氧化氢分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、气体加压后变成液态，是因为压强增大，分子间隔变小，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
3．（3分）实验室需收集一瓶约含空气的氧气，下列操作正确的是（　　）
A．集气瓶中灌的水
B．集气瓶中灌的水
C．导管伸入到集气瓶体积的处
D．导管伸入到集气瓶体积的处
【分析】需要收集一瓶大约空气的氧气，即收集的氧气．
【解答】解：A、需要收集一瓶大约空气的氧气，即收集的氧气，所以集气瓶中应灌的水，故A错；
B、需要收集一瓶大约空气的氧气，即收集的氧气，所以集气瓶中应灌的水，故B正确；
C、用排空气法收集氧气无法收集的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故C错；
D、用排空气法收集氧气无法收集的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故D错。
故选：B。
【点评】在收集气体时只要是想收集一定体积的气体，应该用排水法，排空气法无法收集一定体积的气体．
4．（3分）下列化学实验现象的描述，正确的是（　　）
A．把盛有红磷的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，红磷立即燃烧起来
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种白色固体
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的条件进行分析判断。
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、把盛有红磷的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会燃烧起来，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量，故选项说法正确。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
5．（3分）下列基本操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．滴加液体
C．闻气味 D．读取液体体积
【分析】根据正确的仪器操作解答。
【解答】解：A.不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，故错误；
B.滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管的正上方，故错误；
C.闻气味时，用扇闻法，故错误；
D.读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，故正确；
故选：D。
【点评】本题难度系数不大，考查学生对基本仪器的操作方法的掌握。
6．（3分）LiFePO4应用于制造新型锂离子动力电池，其中Fe的化合价为（已知Li为+1价，P为+5）（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：由题意，Li为+1价，P为+5，在化合物中氧元素一般显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7．（3分）对如图所示的4个实验。得出的结论不正确的是（　　）
A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B．烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动
C．甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈。说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不能燃烧。也不支持燃烧，且密度大于空气
【分析】A、根据白磷燃烧，红磷不燃烧，进行分析判断。
B、根据B烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
D、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
【解答】解：A、白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为白磷的着火点比红磷的着火点低，温度达到了白磷的着火点，故选项实验结论正确。
B、一段时间后，B烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，即说明分子是在不断运动的，故选项实验结论正确。
C、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，甲试管中的铁能与氧气、水接触，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，故选项实验结论错误。
D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验结论正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．（3分）阿司匹林是常见解热镇痛药之一，其化学式为C7H6O3，下列对其叙述正确的是（　　）
A．每个阿司匹林分子中含3 个氢分子
B．它的相对分子质量为138 g
C．该化合物中碳、氢、氧三种元素质量比为12：l：16
D．69 g 阿司匹林含碳元素质量为42 g
【分析】A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断．
【解答】解：A、分子是由原子构成的，每个阿司匹林分子中含6个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、该化合物中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）＝14：1：8，故选项说法错误。
D、69g阿司匹林含碳元素质量为69g×100%＝42g，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9．（3分）用“∞”和“●●”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模型如下图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．该反应是化合反应
B．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
C．该反应只有一种生成物
D．每个生成物的分子由4 个原子构成
【分析】从图中可以看出该反应的模拟模型图中，6个分子全部参加反应，2个分子反应；反应生成的4个分子构成相同，属于同一种物质的分子，可判断图示的反应只生成一种物质。
【解答】解：比较反应前后分子的构成关系可以得出：各物质反应的微粒个数关系是：

A、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质；反应物为两种单质；该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故A正确；
B、由上图可知，参加反应的“∞”和“●●”分子的个数比是3：1；故B不正确；
C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的分子为未参加反应的分子、不是反应所生成的分子；因此反应的生成物只有一种；故C正确；
D、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的分子由四个原子构成；故D正确。
故选：B。
【点评】根据分子构成判断反应物与生成物的种类，构成相同的分子为同种物质的分子；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应，以上都是该题考查的知识点。
10．（3分）用等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别制取氧气，获得氧气的质量与反应时间的关系如图，依据图示信息分析正确的是（　　）

A．先收集到氧气的是氯酸钾
B．生成氧气质量较多的是高锰酸钾
C．反应时间较长的是氯酸钾
D．加入少量二氧化锰，可使氯酸钾产生氧气的质量增加
【分析】根据用等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别制取氧气，获得氧气的质量与反应时间的关系图，结合实验室制取氧气的反应原理，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，先收集到氧气的是高锰酸钾，故选项说法错误。
B、由图象可知，生成氧气质量较多的是氯酸钾，故选项说法错误。
C、由图象可知，反应时间较长的是氯酸钾，故选项说法正确。
D、加入少量二氧化锰，只能加快反应速率，不能使氯酸钾产生氧气的质量增加，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解获得氧气的质量与反应时间的关系图是正确解答本题的关键。
二.第Ⅱ卷非选择题第Ⅱ卷共7题，共70分。
11．（12分）认识物质构成的奥秘，正确表达化学用语是学习化学的基础。
（1）甲醇（CH3OH）是一种新型燃料。对甲醇的认识：
①从类别上看，甲醇属于 　化合物　（填“单质”或“化合物”）。
②从宏观上看，甲醇所含的元素分别是 　碳元素　、　氢元素　、　氧元素　（填元素名称）。
③从微观上看，1个甲醇分子由 　6　个原子构成。
（2）用化学符号表示：
①2个镁原子 　2Mg　。
②氦原子 　He　。
③3个氮分子 　3N2　。
④氯化氢分子 　HCl　。
⑤地壳中含量最多的金属元素是 　Al　，地壳中含量最多的非金属元素是 　O　，由以上这两种元素组成的物质的化学式为 　Al2O3　。
【分析】（1）根据甲醇的化学式可以判断甲醇的元素组成、原子构成、所属类别的方面的信息进行分析；
（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素进行分析。
【解答】解：（1）①甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；
②甲醇所含的元素分别是碳元素、氢元素和氧元素；
③从微观上看，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子等6个原子构成；
（2）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个镁原子表示为2Mg；
②原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以氦原子表示为He；
③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮分子表示为3N2；
④分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以氯化氢分子表示为HCl；
⑤地壳中含量最多的金属元素是Al，地壳中含量最多的非金属元素是O，由以上这两种元素组成的物质的化学式为Al2O3。
故答案为：（1）①化合物；
②碳元素；氢元素；氧元素；
③6；
（2）①2Mg；
②He；
③3N2；
④HCl；
⑤Al2O3。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（8分）锂元素在元素周期表中的某些信息如图甲所示，锂原子与另外三种粒子的结构示意图如图乙所示。

（1）锂元素的相对原子质量是 　6.941　。
（2）锂原子在化学反应中易 　失　（“得”或“失”）电子，锂离子的符号是 　Li+　。
（3）锂原子与图乙中 　C　（填“A”或“B”或“C”）粒子的化学性质相似。
（4）图乙中由A与B两种粒子构成的物质的化学式是 　Na2O　。
（5）图丙是工业上生产尿素的[化学式：CO（NH2）2]的反应的微观示意图。

写出该反应的符号表达式 　NH3+CO2CO（NH2）2+H2O　。
【分析】（1）根据元素周期表中一个格的含义分析。
（2）根据锂原子的最外层电子数的特点分析回答。
（3）根据原子的性质与最外层电子数的关系分析。
（4）根据化合物中元素化合价代数和为零写出化学式。
（5）根据一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水的反应写出符号表达式。
【解答】解：（1）由元素周期表中一个格的含义可知，锂元素的相对原子质量是6.941；
（2）锂原子在的最外层电子数是1，小于4，化学反应中易失电子形成锂离子，符号是Li+。
（3）锂原子与图乙中C粒子的化学性质相似，因为它们最外层电子数相等。
（4）图乙中由A（氧元素）和B（钠元素）两粒子构成的物质是氧化钠，氧化钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钠化学式是Na2O。
（5）一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，该反应的符号表达式：NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。
故答案为：（1）6.941；
（2）失；Li+；
（3）C；
（4）Na2O；
（5）NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。
【点评】本题主要考查元素周期表的意义和微粒的模型图的意义，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（11分）根据教材实验回答问题：

（1）A实验中红磷燃烧的现象是 　产生大量白烟　，该反应的符号表达式为 　P+O2P2O5　，不能用硫代替红磷，主要原因是 　硫燃烧后生成气体　。
（2）B实验中发生反应符号表达式为 　H2OH2+O2　，①管中产生的气体是 　氢气　。
（3）C实验中，往矿泉水瓶倒入适量水后，立即旋紧瓶塞，振荡，观察到的现象 　矿泉水瓶变瘪　，再往瓶内滴加适量紫色石蕊试液，可观察到液体变为 　红　色。
【分析】（1）根据红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷进行分析；
（2）根据水在通电的条件下反应生成氢气与氧气进行分析；
（3）根据二氧化碳能溶于水，二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊变红进行分析。
【解答】解：（1）红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，观察到产生大量白烟；红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2P2O5；硫燃烧后生成二氧化硫气体，实验前后，装置中的气体的体积变化不大或无变化，不能准确测出空气中氧气的含量，所以不能用硫代替红磷，故答案为：产生大量白烟；P+O2P2O5；硫燃烧后生成气体；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，该反应的符号表达式写为：H2OH2+O2，由图可知，①管连接电源的负极，且其中生成的气体的体积较大，则生成的气体为氢气，故答案为：H2OH2+O2；氢气；
（3）二氧化碳能溶于水，往盛有二氧化碳的矿泉水瓶倒入适量水后，立即旋紧瓶塞，振荡，二氧化碳溶于水，瓶中的气体减少，压强减小，观察到矿泉水瓶变瘪，二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊变红，所以再往瓶内滴加适量紫色石蕊试液，可观察到液体变为红色，故答案为：矿泉水瓶变瘪；红。
【点评】本题考查空气中氧气含量的测定实验，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14．（7分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。小刚同学模拟自来水的净化过程自制纯净水，实验过程如图所示：

（1）保持水的化学性质的最小粒子是 　H2O　（填化学式）。
（2）操作①的名称是 　过滤　，若经过操作①后，所得的液体C中仍有浑浊，其原因可能是 　AC　（填序号）。
A.漏斗内滤纸破损
B.漏斗下端未靠在烧杯内壁
C.漏斗内液面高于滤纸边缘
（3）小刚第一次实验经过操作①后，发现所得液体C不是无色液体且还有异味，为了除去其中的色素和异味可加入 　活性炭　。
（4）小刚取少量的无色液体D于试管中，加入少量的 　肥皂水　，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 　硬　水，生活中可用 　煮沸　的方法降低水的硬度并杀灭病菌。
【分析】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；根据过滤操作的要求和注意事项进行分析；
（3）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，具有净水作用；
（4）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，利用煮沸的方法可以降低水的硬度并杀灭病菌。
【解答】解：（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，则保持水的化学性质的最小粒子是H2O；
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，据实验过程分析可知操作①的名称是过滤；若经过操作①后，所得的液体C中仍有浑浊，
A.漏斗内滤纸破损，导致浊液直接流出，滤液浑浊，正确；
B.漏斗下端未靠在烧杯内壁，不会导致滤液浑浊，错误；
C.漏斗内液面高于滤纸边缘，导致浊液沿着滤纸与漏斗壁之间的缝隙直接流出，滤液浑浊，正确；
故选AC；
（3）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，具有净水作用，所以小刚第一次实验经过操作①后，发现所得液体C不是无色液体且还有异味，为了除去其中的色素和异味可加入活性炭；
（4）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，据此可知小刚取少量的无色液体D于试管中，加入少量的肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；煮沸一种比较简单的软化硬水的方法，且高温下可以杀死病菌，因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度并杀灭病菌。
故答案是：
（1）H2O；
（2）过滤：AC；
（3）活性炭；
（4）肥皂水；硬；煮沸。
【点评】本题考查了水的净化、过滤的原理、硬水和软水的区分、分子的定义与特性的相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。
15．（8分）已知A、E、F是单质，B、X、D是化合物，它们分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。其中A可以支持燃烧，B是常温下最常见的无色液体，固态的X可以用于人工降雨，D物质很不稳定，容易分解生成B和X，它们之间的转化关系如图所示。
（1）A的化学式：　O2　。
（2）写出下列变化的符号表达式：
①A+E→B 　H2+O2H2O　，基本反应类型是 　化合反应　。
②D→B+X 　H2CO3→H2O+CO2　。

【分析】根据A、E、F是单质，B、X、D是化合物，它们分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，A可以支持燃烧，所以A是氧气，B是常温下最常见的无色液体，所以B是水，固态的X可以用于人工降雨，所以X是二氧化碳，D物质很不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，所以D是碳酸，氧气和E反应生成水，所以E是氢气，氧气和F反应生成二氧化碳，所以F是碳，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A、E、F是单质，B、X、D是化合物，它们分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，A可以支持燃烧，所以A是氧气，B是常温下最常见的无色液体，所以B是水，固态的X可以用于人工降雨，所以X是二氧化碳，D物质很不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，所以D是碳酸，氧气和E反应生成水，所以E是氢气，氧气和F反应生成二氧化碳，所以F是碳，经过验证，推导正确，所以A的化学式是：O2；
（2）①A+E→B的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，符号表达式为：H2+O2H2O，基本反应类型是化合反应；
②D→B+X的反应是碳酸分解生成水和二氧化碳，符号表达式为：H2CO3→H2O+CO2。
故答案为：（1）O2；
（2）①H2+O2H2O；化合反应；
②H2CO3→H2O+CO2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16．（12分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是 　试管口没有棉花　，会导致的后果是 　高锰酸钾粉末进入导管　，该反应的符号表达式是 　KMnO4K2MnO4+MnO2+O2　。
（2）实验室制取二氧化碳气体可以选择的发生装置是 　B　（填字母），该反应的符号表达式是 　CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2　。若用装置F来实现排空气法收集二氧化碳，则检验是否集满时可将燃着木条置于 　b　（填“a”或“b”）端口处观察现象。
（3）通常情况下，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，制取二氧化硫应选择的发生装置是 　B　（填字母），收集装置是 　F　（填字母），实验结束后剩余的二氧化硫气体用氢氧化钠溶液吸收。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化硫的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化硫密度比空气的大，易溶于水且水溶液显酸性进行分析。
【解答】解：（1）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，A装置存在的问题是：试管口没有棉花，会导致的后果是高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式是：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以选择的发生装置是B；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符号表达式是：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳密度比空气大，若用装置F来实现排空气法收集二氧化碳，则检验是否集满时可将燃着木条置于b端口处观察现象；
（3）实验室制取二氧化硫的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化硫密度比空气的大，易溶于水且水溶液显酸性，制取二氧化硫应选择的发生装置是B，收集装置是F，实验结束后剩余的二氧化硫气体用氢氧化钠溶液吸收。
故答案为：（1）试管口没有棉花；高锰酸钾粉末进入导管；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
（2）B；CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；b；
（3）B；F。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17．（6分）小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。
序号
样品
量筒起始
读数/mL
量筒最终
读数/mL
所需时间
/min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
2
l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
70
约70
3
　1g铁粉、10滴水　



（1）实验①和②说明NaCl可以　加快　 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是　放热　 （填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是　Fe2O3　。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是　20.5　%（保留3位有效数字）。

【分析】（1）对实验①和②的数据进行比较，即可得出NaCl可以加快铁锈蚀的速率；
（2）根据信息“实验开始后，广口瓶内温度有所上升”进行分析；
（3）根据信息“观察到有红棕色物质生成”分析即可；
（4）从探究实验中，对照试验组之间只能有一个变量，从而根据唯一变量所出现的不同结果，得出科学的结论。分析表中数据，根据唯一变量是碳，得出碳对铁生锈的影响；
（5）通过空气体积的变化得出，空气中氧气的体积分数。
【解答】解：（1）实验①和②之间唯一的变量为是NaCl，根据含有NaCl的实验②，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率；
（2）根据信息“实验开始后，广口瓶内温度有所上升”，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程；
（3）根据信息“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“观察到有红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3；
（4）“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①有碳，则实验③不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水；
（5）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是×100%＝20.5%。
故答案为：（1）加快；（2）放热；（3）Fe2O3；（4）1g铁粉、10滴水；（5）20.5%
【点评】本题考查学生根据铁生锈的条件和防止金属的腐蚀的方法进行分析解题，并将知识应用到生活中去。
18．（6分）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）可用作火箭推进剂，其反应原理如下：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，已知某型号火箭携带46t四氧化二氮，理论上应携带的偏二甲肼质量是多少？
【分析】根据参加反应的四氧化二氮的质量，由反应的化学方程式列式计算出理论上应携带的偏二甲肼质量是即可。
【解答】解：设理论上应携带的偏二甲肼质量为x。
C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O
60 184
x 46t
x＝15t
答：理论上应携带的偏二甲肼质量是15t。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
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