鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成课后测评

第2章　化学键　化学反应规律

第1节　化学键与物质构成

必备知识基础练

1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是(　　)

A.CaO B.Na2O2

C.KF D.NaHCO3

2.下列有关KOH的说法错误的是(　　)

A.是离子化合物

B.含有共价键

C.溶于水后离子键会断裂

D.OH-的电子数、质子数均为10

3.下列表达方式正确的是(　　)

A.×Mg×+2·Mg2+[]-[]-

B.质子数为17、中子数为20的氯原子:Cl

C.Na2O的电子式:Na+[]2-Na+

D.NH4Cl的电子式:[HH]+Cl-

4.下列物质中含有共价键的离子化合物是 (　　)

①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦Mg3N2

A.①③⑦ B.②③④

C.②④⑦ D.④⑥

5.下列过程中化学键被破坏的是(　　)

①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③酒精溶于水　④HCl气体溶于水　⑤MgCl2溶解于水　⑥NaCl熔化

A.全部 B.②③④

C.④⑤⑥ D.①③⑤

6.(2022全国高一同步练习)下列叙述不正确的是(　　)

A.含有共价键的物质一定是共价化合物

B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键

C.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

D.H2SO4在熔融态时不导电

7.下列关于化学键的说法不正确的是(　　)

A.化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成

B.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏

C.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用

D.非极性键不属于化学键

关键能力提升练

以下选择题有1~2个选项符合题意。

8.下列叙述不正确的是(　　)

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物

C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用叫作离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

9.如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图,下列结论不正确的是(　　)

A.Na与Cl2的反应为氧化还原反应

B.NaCl中的化学键为离子键

C.离子键的形成过程一定伴随着电子的得失

D.活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键

10.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是(　　)

A.它是一种离子化合物

B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI

C.这种化合物不能跟碱反应

D.该化合物可以由PH3和HI化合而成

11.(2021全国乙理综,11)我国“嫦娥五号”探测器带回1.731 kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是(　　)

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学键为离子键

C.Y单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

12.(2021湖南,7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是(　　)

A.简单离子半径:Z>X>Y

B.W与Y能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>Y

D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

13.(1)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中,既含有离子键、又含有共价键的物质是　　　　,属于共价化合物的是　　　　。 

(2)用电子式表示CaCl2的形成过程:　　　　　　　　　　　　。 

(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式:　　　　。 

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

学科素养创新练

14.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW三种共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式:　　　　　　　　　,其中含有的化学键是　　　　　　　　　　。 

(2)用电子式表示Y2O的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是　　　　　　　　　(填化学式)。 

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是　　　　　　　　　　(填化学式)。 

(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式: 　 　　　　　　　。 

参考答案

1.B　2.D　3.C　4.B　5.C

6.A　NaOH中含有O—H共价键,同时含有离子键,是离子化合物,A不正确;H2O2中既含有H—O极性键,又含有O—O非极性键,B正确;CaO和NaCl晶体都是离子晶体,熔化时都要破坏离子键,C正确;H2SO4由分子构成,属于分子晶体,在熔融态时不导电,D正确。

7.D　化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,所以化学反应过程中一定会有反应物中的化学键的断裂和生成物中化学键的形成,A正确;氯化钠溶于水发生电离,离子键被破坏,B正确;化学键是相邻原子或相邻离子之间的一种强烈的作用力,C正确;共价键分为极性共价键和非极性共价键,所以非极性键属于化学键,D错误。

8.B　ⅠA族含H及碱金属元素,ⅦA族均为非金属元素,则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物,碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物,A项正确;HCl的水溶液可导电,HCl为共价化合物,B项错误;离子键是指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键,C项正确;离子化合物含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含有共价键,则离子键只能存在于离子化合物中,D项正确。

9.C　Na与Cl2的反应过程中有电子得失,是氧化还原反应,A正确;由图示可知,Na+与Cl-之间形成离子键,B正确;溶液中的Na+与Cl-在结晶过程中形成NaCl晶体,该过程也形成离子键,但不存在电子得失,C错误;活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键,D正确。

10.AD　根据题意分析化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。NH4Cl是离子化合物,则PH4I也为离子化合物,A项正确;由于HI不稳定,PH4I受热分解时,应生成PH3、H2和I2,B项错误;由NH4Cl的性质可知,PH4I与碱反应可生成PH3,C项错误;由NH3和HCl反应生成NH4Cl可知,PH3和HI化合可生成PH4I,D项正确。

11.B　根据题干中有关W、X、Y、Z原子结构的信息,并结合对地球土壤中的元素组成的初步认识,可推断出X、Y、Z分别为第3周期的Mg、Al、Si,W为O。O、Mg、Al、Si的原子半径大小顺序为X>Y>Z>W(Mg>Al>Si>O),A项错误;化合物XW(MgO)中的化学键是离子键,B项正确;Y(Al)单质的导电性强于Z(Si)单质的导电性,C项错误;Z的氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D项错误。

12.B　首先根据“Z的最外层电子数为K层的一半”可推知满足该条件的短周期元素有钠元素和锂元素,再依据“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素”可排除锂元素,则Z为钠元素。再依据“W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子”可推知,W为氢元素,X为氮元素,二者所形成的18e-分子为肼(N2H4)。最后依据“Y的原子序数等于W与X的原子序数之和”可确定Y为氧元素。Na+、N3-和O2-具有相同的核外电子排布,根据“径小序大”规律可知,离子半径大小顺序为N3->O2->Na+,A项错误;氢和氧可形成H2O2,其结构式为H—O—O—H,其中含有非极性键,B项正确;氮元素、氧元素形成的最简单的氢化物分别为氨气和水,水的沸点高于液氨,C项错误;NH3·H2O由氢、氮、氧三种元素组成,其水溶液呈碱性,D项错误。

13.答案 (1)Na2O2、KOH　H2O

(2)·+·Ca·]-Ca2+]-

(3)Na+[]3-Na+

(4)Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl

解析 (1)Na2O2、CaCl2、KOH、NaF均为含有金属元素的化合物,且都为离子化合物,Na2O2、KOH中分别含有、OH-原子团,都含有共价键,而CaCl2、NaF中不含有共价键。因此,既含有离子键,又含有共价键的物质是Na2O2、KOH;属于共价化合物的是H2O。

(2)CaCl2由钙离子和氯离子构成,则用电子式表示CaCl2的形成过程为·+·Ca·]-Ca2+]-。

(3)Na3N由Na+和N3-构成,电子式是Na+[]3-Na+。

(4)Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,反应的化学方程式为Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl。

14.答案 (1)Na+]2-Na+　离子键、共价键

(2)　(3)HNO3　(4)NH3　(5)NCl3+3H2O3HClO+NH3