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鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 饮食中的有机化合物多媒体教学课件ppt
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 饮食中的有机化合物多媒体教学课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了内容索引，素养目标，易挥发，COOH，逐渐褪去，油状液体，酯和水，答案B等内容，欢迎下载使用。
基础落实•必备知识全过关
重难探究•能力素养全提升
学以致用•随堂检测全达标
1.通过搭建乙酸分子的球棍模型,结合空间填充模型,理解乙酸分子的结构特点,形成“结构决定性质”的观念,培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.掌握乙酸的化学性质。依据实验探究目的设计并优化乙酸化学性质的实验方案,完成实验操作,根据实验现象总结乙酸的化学性质,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。3.通过认识乙酸的性质,体会“性质决定用途”的观念,联系生活和生产实际认识羧酸的重要用途。深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献,培养科学态度与社会责任的学科核心素养。
[知识铺垫]1.乙酸的官能团名称为 ,乙酸能与碳酸钙反应。2.乙酸属于烃的衍生物,是一元有机弱酸。[必备知识]一、乙酸的物理性质与分子结构1.乙酸的物理性质乙酸的熔点为16.6 ℃,当温度低于16.6 ℃时,乙酸就凝结成像冰一样的晶体,所以无水乙酸又称冰醋酸。
2.乙酸的组成和结构
二、乙酸的化学性质1.乙酸的酸性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,是一元弱酸,具有酸的通性。
2CH3COOH+Na2CO3 ―→2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaOH ―→CH3COONa+H2O
Zn+2CH3COOH ―→H2↑+(CH3COO)2Zn
2CH3COOH+CaCO3 ―→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
2.酯化反应(1)实验。
(2)定义:像乙酸和乙醇这样生成 的反应称为酯化反应。(3)特点:酯化反应是可逆反应,反应进行得比较缓慢。
【微思考】怎样鉴别乙酸和乙醇?
提示 (1)闻气味法。有特殊香味的是乙醇,有强烈刺激性气味的是乙酸。(2)可用Na2CO3溶液、CaCO3固体、CuO或石蕊溶液鉴别。加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸,不能产生气泡的是乙醇。能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。能溶解CuO且溶液变蓝的是乙酸。加入石蕊溶液变红的是乙酸。
[自我检测]判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。1.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2。( )2.乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。( )3.纯的乙酸又称为冰醋酸,说明常温下乙酸为冰状的固体。( )4.乙酸和乙醇都能与金属钠反应放出氢气,二者都是非电解质。( )
5.乙酸中的官能团为羧基,乙酸分子可看作乙基和羧基连接形成的化合物。( )6.家庭中可用食醋除去热水壶内壁的水垢。( )7.制取乙酸乙酯的实验中,药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙酸、乙醇。( )8.等物质的量的乙酸分别与金属钠和NaHCO3反应产生气体的物质的量相等。( )
[问题探究]为了探究乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢活泼性的相对强弱,某同学向四种液体(或溶液)中滴加2滴石蕊溶液。
(1)上述四支试管中有何现象?说明羟基氢的活泼性有何差异?
提示 装有乙醇和水的试管中无明显现象,装有碳酸溶液和醋酸溶液的试管中紫色石蕊溶液变红。该实验能够说明乙醇和水中的羟基氢不如碳酸和乙酸中的羟基氢活泼。
(2)如何设计实验进一步比较羟基氢的活泼性?
提示 ①将无水乙醇和水分别与金属钠反应,钠在水中反应更加剧烈,说明水中的羟基氢比乙醇中的更活泼;②将醋酸溶液滴到碳酸氢钠溶液中,发现有气泡生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成的气体是二氧化碳,可说明醋酸比碳酸酸性强,即醋酸中的羟基氢更活泼。
[深化拓展] 乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性
[应用体验]【例1】一定质量的有机化合物和足量金属钠反应,可得气体V1 L,等质量的该有机化合物如果与适量的纯碱溶液反应,可得气体V2 L。若同温同压下V1大于V2,那么该有机化合物可能是( )——CH2—COOH
答案 D解析 —OH、—COOH都能与金属钠反应生成H2,1 ml —OH或1 ml —COOH与钠反应可产生0.5 ml H2;选项中只有含—COOH的物质与Na2CO3反应生成CO2,1 ml —COOH与足量的Na2CO3溶液反应可产生0.5 ml CO2。题给有机物与金属钠反应产生的气体体积大于与纯碱溶液反应产生的气体体积,则有机物结构中既有—COOH又有—OH。
规律方法 1.能与NaHCO3溶液反应的有机物一定含有—COOH。2.能与Na2CO3溶液反应产生气体或使紫色石蕊溶液变红的有机物一定含有—COOH。3.能与Na反应放出H2的有机物可能含有—OH和—COOH中的一种或两种。
变式训练1下列物质都能与Na反应放出H2,相同条件下其产生H2的速率由大到小排列正确的是( )①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaCl(aq)A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①
答案 D解析 NaCl溶液中含H2O,Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,故反应速率③>①。同理,CH3COOH溶液中不仅含有H2O,而且含有CH3COOH,—COOH中的羟基氢比水中的羟基氢还活泼,所以Na与CH3COOH溶液反应比与NaCl溶液反应剧烈得多,由此可知反应速率由大到小排列为②>③>①。
[问题探究]如图为制取乙酸乙酯的实验装置图。利用如图装置制备乙酸乙酯,这种装置与教材所给装置相比较,突出的优点是什么?为更好地测定酯层厚度,可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞溶液,现象是什么?
提示 根据装置图的结构特点可判断,用分水器能够在反应进行时很容易把水分离出来,从而使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产率。由于碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液显红色,所以应该滴入酚酞溶液,实验现象是下层碳酸钠溶液呈红色,上层的酯层呈无色。
[深化拓展]乙酸乙酯的制备(1)实质。酯化反应的实质是酸脱羧基中的羟基,醇脱羟基中的氢形成水,余下的部分结合生成酯。
(2)用酒精灯加热的目的是加快反应速率,使生成的乙酸乙酯及时蒸出,从而提高乙酸的转化率。
(3)加热前,大试管中常加入几片碎瓷片,目的是防暴沸。若在实验开始后忘记加入碎瓷片,则应立即停止加热,待溶液冷却后再补加碎瓷片。(4)导气管末端通到饱和Na2CO3溶液的液面上,不能插入液面下,目的是防倒吸。(5)浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。(6)饱和碳酸钠溶液的作用。①与挥发出来的乙酸发生反应,生成可溶于水的乙酸钠,便于闻乙酸乙酯的香味。②溶解挥发出来的乙醇。③减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使溶液分层,便于得到酯。
(7)加入试剂的顺序为C2H5OH ―→浓硫酸―→ CH3COOH。(8)装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。(9)实验过程中要小心均匀地加热试管中的混合液,原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低,大火加热会使反应物大量蒸发而损失。
[应用体验]【例2】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验可用a装置来制备。完成下列空白:
(1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是 。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是 。制取乙酸乙酯的化学方程式为 。(2)饱和Na2CO3溶液的作用是 。(3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中, 、 ,然后分液。(4)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有 、 。
答案 (1)增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率 浓硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(2)中和挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振荡 静置 (4)原料损失较大 易发生副反应解析 (2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。(3)饱和Na2CO3溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度,因此反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,振荡、静置,然后分液即可。(4)根据b装置可知由于不是水浴加热,温度不易控制,因此制备乙酸乙酯的缺点是原料损失较大、易发生副反应。
规律方法 用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的实验操作:静置分层后,把下层的饱和Na2CO3溶液从下口放出,关闭分液漏斗的活塞;更换烧杯把乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出。
变式训练2在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )
答案 D解析 制备乙酸乙酯所用原料为乙醇和冰醋酸,使用浓硫酸作催化剂和吸水剂,在加热条件下发生反应,A项正确;为防止倒吸,导管末端应位于饱和碳酸钠溶液的液面上方,B项正确;所得的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,而挥发出的乙醇和乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收,可用分液法将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离,C项正确;整个过程不需要蒸发,D项错误。
学以致用•随堂检测全达标
1.(2022上海高一专题练习)下列关于乙酸的说法正确的是( )A.乙酸是一种弱酸,但酸性比碳酸强B.乙酸分子里有4个氢原子,所以乙酸是四元酸C.无水乙酸又称冰醋酸,是混合物D.向乙酸中滴加酚酞溶液,溶液变红色
答案 A解析 冰醋酸是纯净物,C错误。乙酸是一元酸,B错误。乙酸溶液呈酸性,滴加酚酞,溶液呈无色,D错误。
2.(2022全国高一同步练习)下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是( )A.CH3COOH能与水以任意比互溶B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体C.1 ml·L-1 CH3COOH溶液c(H+)约为0.01 ml·L-1D.1 ml·L-1 CH3COOH溶液能使紫色的石蕊溶液变红
答案 C解析 1 ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=0.01 ml·L-1<1 ml·L-1,说明CH3COOH部分电离,故CH3COOH为弱酸。C项符合题意。
3.将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应,已知酯化反应是可逆反应,反应达到平衡后,下列说法正确的是( )A.18O存在于所有物质里B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C.18O仅存在于醇和水里D.有的乙醇分子可能不含18O
4.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯气、②溴水、③纯碱溶液、④酸化的KMnO4溶液、⑤乙醇。在一定条件下,这些物质能与巴豆酸反应的是( )A.仅②④⑤B.仅①③④C.仅①②③D.①②③④⑤
答案 D解析 巴豆酸(CH3—CH=CH—COOH)分子中既含有 ,又含—COOH,故它具有乙烯和乙酸的性质,能与题给五种物质均反应。
5.某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验。
回答下列问题:(1)乙装置中长玻璃导管c的作用是 ;冷凝管中冷凝水应该从 口进入。
(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是 ,原因是 。(3)实验过程中选用的用品及试剂。①碎瓷片,作用为 ;②乙酸、乙醇以及 ,所填试剂的作用为 ;③试管A和锥形瓶B内装的溶液是 ,其作用为 。
基础落实•必备知识全过关
重难探究•能力素养全提升
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1.通过搭建乙酸分子的球棍模型,结合空间填充模型,理解乙酸分子的结构特点,形成“结构决定性质”的观念,培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.掌握乙酸的化学性质。依据实验探究目的设计并优化乙酸化学性质的实验方案,完成实验操作,根据实验现象总结乙酸的化学性质,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。3.通过认识乙酸的性质,体会“性质决定用途”的观念,联系生活和生产实际认识羧酸的重要用途。深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献,培养科学态度与社会责任的学科核心素养。
[知识铺垫]1.乙酸的官能团名称为 ,乙酸能与碳酸钙反应。2.乙酸属于烃的衍生物,是一元有机弱酸。[必备知识]一、乙酸的物理性质与分子结构1.乙酸的物理性质乙酸的熔点为16.6 ℃,当温度低于16.6 ℃时,乙酸就凝结成像冰一样的晶体,所以无水乙酸又称冰醋酸。
2.乙酸的组成和结构
二、乙酸的化学性质1.乙酸的酸性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,是一元弱酸,具有酸的通性。
2CH3COOH+Na2CO3 ―→2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaOH ―→CH3COONa+H2O
Zn+2CH3COOH ―→H2↑+(CH3COO)2Zn
2CH3COOH+CaCO3 ―→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
2.酯化反应(1)实验。
(2)定义:像乙酸和乙醇这样生成 的反应称为酯化反应。(3)特点:酯化反应是可逆反应,反应进行得比较缓慢。
【微思考】怎样鉴别乙酸和乙醇?
提示 (1)闻气味法。有特殊香味的是乙醇,有强烈刺激性气味的是乙酸。(2)可用Na2CO3溶液、CaCO3固体、CuO或石蕊溶液鉴别。加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸,不能产生气泡的是乙醇。能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。能溶解CuO且溶液变蓝的是乙酸。加入石蕊溶液变红的是乙酸。
[自我检测]判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。1.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2。( )2.乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。( )3.纯的乙酸又称为冰醋酸,说明常温下乙酸为冰状的固体。( )4.乙酸和乙醇都能与金属钠反应放出氢气,二者都是非电解质。( )
5.乙酸中的官能团为羧基,乙酸分子可看作乙基和羧基连接形成的化合物。( )6.家庭中可用食醋除去热水壶内壁的水垢。( )7.制取乙酸乙酯的实验中,药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙酸、乙醇。( )8.等物质的量的乙酸分别与金属钠和NaHCO3反应产生气体的物质的量相等。( )
[问题探究]为了探究乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢活泼性的相对强弱,某同学向四种液体(或溶液)中滴加2滴石蕊溶液。
(1)上述四支试管中有何现象?说明羟基氢的活泼性有何差异?
提示 装有乙醇和水的试管中无明显现象,装有碳酸溶液和醋酸溶液的试管中紫色石蕊溶液变红。该实验能够说明乙醇和水中的羟基氢不如碳酸和乙酸中的羟基氢活泼。
(2)如何设计实验进一步比较羟基氢的活泼性?
提示 ①将无水乙醇和水分别与金属钠反应,钠在水中反应更加剧烈,说明水中的羟基氢比乙醇中的更活泼;②将醋酸溶液滴到碳酸氢钠溶液中,发现有气泡生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成的气体是二氧化碳,可说明醋酸比碳酸酸性强,即醋酸中的羟基氢更活泼。
[深化拓展] 乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性
[应用体验]【例1】一定质量的有机化合物和足量金属钠反应,可得气体V1 L,等质量的该有机化合物如果与适量的纯碱溶液反应,可得气体V2 L。若同温同压下V1大于V2,那么该有机化合物可能是( )——CH2—COOH
答案 D解析 —OH、—COOH都能与金属钠反应生成H2,1 ml —OH或1 ml —COOH与钠反应可产生0.5 ml H2;选项中只有含—COOH的物质与Na2CO3反应生成CO2,1 ml —COOH与足量的Na2CO3溶液反应可产生0.5 ml CO2。题给有机物与金属钠反应产生的气体体积大于与纯碱溶液反应产生的气体体积,则有机物结构中既有—COOH又有—OH。
规律方法 1.能与NaHCO3溶液反应的有机物一定含有—COOH。2.能与Na2CO3溶液反应产生气体或使紫色石蕊溶液变红的有机物一定含有—COOH。3.能与Na反应放出H2的有机物可能含有—OH和—COOH中的一种或两种。
变式训练1下列物质都能与Na反应放出H2,相同条件下其产生H2的速率由大到小排列正确的是( )①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaCl(aq)A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①
答案 D解析 NaCl溶液中含H2O,Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,故反应速率③>①。同理,CH3COOH溶液中不仅含有H2O,而且含有CH3COOH,—COOH中的羟基氢比水中的羟基氢还活泼,所以Na与CH3COOH溶液反应比与NaCl溶液反应剧烈得多,由此可知反应速率由大到小排列为②>③>①。
[问题探究]如图为制取乙酸乙酯的实验装置图。利用如图装置制备乙酸乙酯,这种装置与教材所给装置相比较,突出的优点是什么?为更好地测定酯层厚度,可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞溶液,现象是什么?
提示 根据装置图的结构特点可判断,用分水器能够在反应进行时很容易把水分离出来,从而使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产率。由于碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液显红色,所以应该滴入酚酞溶液,实验现象是下层碳酸钠溶液呈红色,上层的酯层呈无色。
[深化拓展]乙酸乙酯的制备(1)实质。酯化反应的实质是酸脱羧基中的羟基,醇脱羟基中的氢形成水,余下的部分结合生成酯。
(2)用酒精灯加热的目的是加快反应速率,使生成的乙酸乙酯及时蒸出,从而提高乙酸的转化率。
(3)加热前,大试管中常加入几片碎瓷片,目的是防暴沸。若在实验开始后忘记加入碎瓷片,则应立即停止加热,待溶液冷却后再补加碎瓷片。(4)导气管末端通到饱和Na2CO3溶液的液面上,不能插入液面下,目的是防倒吸。(5)浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。(6)饱和碳酸钠溶液的作用。①与挥发出来的乙酸发生反应,生成可溶于水的乙酸钠,便于闻乙酸乙酯的香味。②溶解挥发出来的乙醇。③减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使溶液分层,便于得到酯。
(7)加入试剂的顺序为C2H5OH ―→浓硫酸―→ CH3COOH。(8)装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。(9)实验过程中要小心均匀地加热试管中的混合液,原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低,大火加热会使反应物大量蒸发而损失。
[应用体验]【例2】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验可用a装置来制备。完成下列空白:
(1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是 。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是 。制取乙酸乙酯的化学方程式为 。(2)饱和Na2CO3溶液的作用是 。(3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中, 、 ,然后分液。(4)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有 、 。
答案 (1)增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率 浓硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(2)中和挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振荡 静置 (4)原料损失较大 易发生副反应解析 (2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。(3)饱和Na2CO3溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度,因此反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,振荡、静置,然后分液即可。(4)根据b装置可知由于不是水浴加热,温度不易控制,因此制备乙酸乙酯的缺点是原料损失较大、易发生副反应。
规律方法 用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的实验操作:静置分层后,把下层的饱和Na2CO3溶液从下口放出,关闭分液漏斗的活塞;更换烧杯把乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出。
变式训练2在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )
答案 D解析 制备乙酸乙酯所用原料为乙醇和冰醋酸,使用浓硫酸作催化剂和吸水剂,在加热条件下发生反应,A项正确;为防止倒吸,导管末端应位于饱和碳酸钠溶液的液面上方,B项正确;所得的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,而挥发出的乙醇和乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收,可用分液法将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离,C项正确;整个过程不需要蒸发,D项错误。
学以致用•随堂检测全达标
1.(2022上海高一专题练习)下列关于乙酸的说法正确的是( )A.乙酸是一种弱酸,但酸性比碳酸强B.乙酸分子里有4个氢原子,所以乙酸是四元酸C.无水乙酸又称冰醋酸,是混合物D.向乙酸中滴加酚酞溶液,溶液变红色
答案 A解析 冰醋酸是纯净物,C错误。乙酸是一元酸,B错误。乙酸溶液呈酸性,滴加酚酞,溶液呈无色,D错误。
2.(2022全国高一同步练习)下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是( )A.CH3COOH能与水以任意比互溶B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体C.1 ml·L-1 CH3COOH溶液c(H+)约为0.01 ml·L-1D.1 ml·L-1 CH3COOH溶液能使紫色的石蕊溶液变红
答案 C解析 1 ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=0.01 ml·L-1<1 ml·L-1,说明CH3COOH部分电离,故CH3COOH为弱酸。C项符合题意。
3.将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应,已知酯化反应是可逆反应,反应达到平衡后,下列说法正确的是( )A.18O存在于所有物质里B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C.18O仅存在于醇和水里D.有的乙醇分子可能不含18O
4.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯气、②溴水、③纯碱溶液、④酸化的KMnO4溶液、⑤乙醇。在一定条件下,这些物质能与巴豆酸反应的是( )A.仅②④⑤B.仅①③④C.仅①②③D.①②③④⑤
答案 D解析 巴豆酸(CH3—CH=CH—COOH)分子中既含有 ,又含—COOH,故它具有乙烯和乙酸的性质,能与题给五种物质均反应。
5.某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验。
回答下列问题:(1)乙装置中长玻璃导管c的作用是 ;冷凝管中冷凝水应该从 口进入。
(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是 ,原因是 。(3)实验过程中选用的用品及试剂。①碎瓷片,作用为 ;②乙酸、乙醇以及 ,所填试剂的作用为 ;③试管A和锥形瓶B内装的溶液是 ,其作用为 。
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