高中化学第二节离子反应课时练习

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这是一份高中化学第二节离子反应课时练习，共10页。

1．下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A．H＋和CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
B．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 和HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4))
C．Na＋、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 和H＋
D．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 和H＋
3．离子方程式CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
4．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液 HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
5．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：
H＋＋OH－===H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：
Cl2＋I－===Cl－＋I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：
CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
6．下列离子方程式中书写错误的是( )
A．铁跟稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：
H＋＋OH－===H2O
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
7．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为
2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
8．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小
C．自由离子之间的反应不能在固体物质中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
9．[2022·石家庄高一检测](双选)已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。往滴有几滴酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，测得溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．AB段导电能力减弱，主要原因是水越来越多
B．a时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应
C．BC段时烧杯内溶液为无色
D．若换成盐酸滴到NaOH溶液，导电能力变化曲线也一样
[等级突破]
10．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。胃酸过多时会出现“反酸”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用小苏打片、胃舒平给病人治疗(小苏打片的有效成分是碳酸氢钠，胃舒平的有效成分是氢氧化铝)。
(1)写出用小苏打片治疗胃酸过多时反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)有人用另一种方法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字结合离子方程式作答)。
(3)写出用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)氢氧化钠也能与盐酸反应，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列几种物质
①铜 ②NH3 ③H2SO4 ④Ba(OH)2固体 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥稀盐酸
(1)上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：
(2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)⑤在水中的电离方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中使溶液呈中性，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
12．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明
________________________________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入__________________，再加入________________。
(3)探究结果为
________________________________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
13．在图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
(1)滴加液体至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是________________________________________________________________________。
(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是________(填序号)。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4
④NaHCO3
(3)请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②NaHSO4属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：____________________________。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
课时作业4 离子反应
1．解析：离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。
答案：D
2．解析：NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：
NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，故D项正确。
答案：D
3．解析：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。正确选项为C。
答案：C
4．解析：A项第1组反应为2H＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===CO2↑＋H2O，两者不同；B项第1组反应为H＋＋OH－===H2O，第2组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项两组反应均为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓；D项第1组反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组反应为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。
答案：C
5．解析：离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中CH3COOH应写成化学式；B中不可能置换出H2，不符合客观事实；C中原子不守恒。
答案：D
6．解析：稀硫酸与铁在常温下生成＋2价铁，故A选项不正确；Ca(OH)2水溶液应写成OH－，故B选项正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子形式，故D选项正确。
答案：A
7．解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
答案：C
8．答案：C
9．答案：BC
10．答案：(1) HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)鸡蛋壳中含CaCO3，CaCO3与盐酸反应起到了消耗胃酸的作用：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)不能，NaOH虽然能与盐酸反应，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多
11．答案：(1)①⑤⑥ ③④⑤ ②
(2)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
(4)2H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓
12．解析：(2)在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
答案：(1)H2O不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
13．解析：(1)从图Ⅱ分析可知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，几乎不导电，灯泡可能熄灭。
(2)HCl与Ba(OH)2反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液可导电，不选①；H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡和水均不导电，选②；NaHSO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠，硫酸钠溶液导电，不选③；NaHCO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡、水和碳酸钠，碳酸钠溶液能导电，不选④。
(3)①电离方程式是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 。
②能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，NaHSO4能电离出Na＋和SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，属于盐。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则NaHSO4与Ba(OH)2的比为2∶1，反应的离子方程式是2H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；以上中性溶液中含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，继续滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀，此步反应的离子方程式是Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓。NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合生成硫酸钠、二氧化碳和水。离子方程式是HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O。
答案：(1)溶液中的离子浓度很小，几乎不导电 (2)②
(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
②盐 ③2H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓ HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
分类标准
能导电
电解质
非电解质
属于该类
的物质
________
________
________