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人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课时训练
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课时训练，共10页。
1．[2022·成都高一检测]国产大型客机C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是 ( )
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电、导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
2．[2022·北京市房山区高一检测]2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢的合金元素主要是 ( )
A．Cr和Ni B．Cu和Mg
C．Mn和Si D．C和M
3．[2022·宜春一中高一检测]北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以‘生铁’陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之‘团钢’，亦谓之‘灌钢’。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是 ( )
A．生铁和钢都是铁的含碳合金，钢中碳的含量较高
B．通过炼制和锻打，可以调节生铁中元素的组成、元素的含量等来改变生铁的性能
C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大
D．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)
4．[2022·秦皇岛高一检测]下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是( )
A．飞机涡扇使用的耐高温的合金材料
B．“蛟龙”号载人潜水器使用的钛合金
C．不锈钢盆
D．新能源汽车储氢材料
5．下列说法不正确的是( )
A．我国有丰富的稀土资源，要合理开采
B．稀土金属在自然界中含量很少，只能用于生产合金
C．稀土金属用途广泛，被称为“冶金工业的维生素”
D．稀土元素的化学性质相似
6．下列说法中不正确的是( )
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．钢属于铁合金
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的是合金钢
7．下列关于合金的叙述中正确的是( )
A．合金是由两种或多种金属熔合而成的
B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良
D．钢不属于合金
8．某金属(或合金)与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是( )
A．纯锌 B．纯铁
C．镁铝合金 D．铜铁合金
9．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
10．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( )
A．百炼成钢——通过反复捶打，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高
11．已知NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 ( )
A．CO2＋2OH－===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O
B．Al2O3＋2OH－===2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋H2O
C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3H2↑
D．Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O
[等级突破]
12．合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是 ( )
A．明矾 B．硬铝
C．生铁 D．青铜
(2)根据表中四种金属的熔、沸点：
其中不能形成合金的是 ( )
①Cu与Al ②Fe与Cu
③Fe与Na ④Al与Na
A．①② B．③
C．①④ D．②④
(3)某合金与铁的物理性质的比较如表所示：
已知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作 ( )
A．导线 B．门窗框
C．炉具 D．飞机外壳
13．[2022·大连高一检测]合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是________(填字母)。
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇
C．不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金，生铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为不溶性杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：
①Ⅱ中反应的化学方程式为__________________________。
②下列说法正确的是________(填序号)。
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液B
d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
14．根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是________(填字母)。
A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有________、________。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是__________币，黑色物质是____________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为________________________，绿色物质是________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________色。另外一枚是闪闪发光的黄色
金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是________________(填字母)。
A．观察颜色
B．查看图案
C．用手掂量轻重
D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
15．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。
(1)外观暗灰色，表面光滑；
(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；
(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L；
(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)。
a. Ag b. Mg
c. Na d. Fe
如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是________。
课时作业19 合金
1．答案：D
2．答案：A
3．答案：B
4．答案：C
5．解析：稀土金属用途广泛，它既可单独使用，也可用于生产合金，B项错误。
答案：B
6．解析：目前世界上使用量最大的合金是铁合金。
答案：C
7．解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。
答案：B
8．解析：由题图可知，金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g。用极值法：假设每一种金属的质量都为30 g，然后分别计算出产生氢气的质量。A项纯锌产生氢气的质量小于1 g；B项纯铁产生氢气的质量大于1 g；C项镁产生氢气的质量大于1 g，铝产生氢气的质量大于1 g，所以镁、铝按一定比例组成的合金产生氢气的质量不可能为1 g；D项铁产生氢气的质量大于1 g，铜不产生氢气，所以铜、铁按一定比例组成的合金产生氢气的质量可能为1 g。
答案：D
9．解析：由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。
答案：A
10．答案：D
11．答案：D
12．解析：（1）明矾属于化合物；硬铝中含铝、镁、硅等，生铁中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡，它们都属于合金。（2）当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起而形成合金。（3）从表格中数据总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适应合作炉具。但是导电性不好，所以不适宜作导线。
答案：（1）A （2）B （3）A
13．答案：（1）C （2）混合物 （3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大
（4）①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ②a、b、c
14．解析：（1）铜钱作为货币，首先应易得，其次不容易被腐蚀。（2）铁锈的主要成分为Fe2O3·nH2O，常见的铁的氧化物还有FeO和Fe3O4。（3）Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。（4）Cu与O2反应生成黑色的CuO：2Cu＋O2===2CuO，Cu在空气中“生锈”的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu（OH）2CO3（绿色）；Au的化学性质不活泼，不与空气中的O2反应。（5）有些假金币外形图案、颜色与Au相近，密度与真金币相当，用手掂量不出来，假金币中的Zn、Cu均可与HNO3反应产生大量气泡，而Au不与HNO3反应。
答案：（1）ABC （2）Fe2O3·nH2O FeO Fe3O4
（3）Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O （4）铜 氧化铜 2Cu＋O2===2CuO Cu2（OH）2CO3 紫红 金 金的化学性质不活泼，不易被氧化 （5）D
15．解析：焰色试验呈绿色，表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与H2SO4溶液、NaOH溶液反应，放出等体积的H2，表明该合金中含有铝，且不含其他比铜活泼的金属，否则与酸反应放出H2多。
2Al ～ 3H2
54 g 67.2 L
m（Al） 9.96 L
m（Al）≈8.0 g，则m（Cu）＝10.0 g－8.0 g＝2.0 g
m（Cu）∶m（Al）＝1∶4
答案：Cu、Al a m（Cu）∶m（Al）＝1∶4金属
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1 083
660
1 538
沸点/℃
883
2 567
2 327
2 750
类别
熔点
(℃)
密度
(g·cm－3)
硬度(金
刚石为10)
导电性
(银为100)
某合金
2 500
3.00
7.4
2.3
铁
1 538
7.86
4.5
17
1．[2022·成都高一检测]国产大型客机C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是 ( )
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电、导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
2．[2022·北京市房山区高一检测]2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢的合金元素主要是 ( )
A．Cr和Ni B．Cu和Mg
C．Mn和Si D．C和M
3．[2022·宜春一中高一检测]北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以‘生铁’陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之‘团钢’，亦谓之‘灌钢’。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是 ( )
A．生铁和钢都是铁的含碳合金，钢中碳的含量较高
B．通过炼制和锻打，可以调节生铁中元素的组成、元素的含量等来改变生铁的性能
C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大
D．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)
4．[2022·秦皇岛高一检测]下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是( )
A．飞机涡扇使用的耐高温的合金材料
B．“蛟龙”号载人潜水器使用的钛合金
C．不锈钢盆
D．新能源汽车储氢材料
5．下列说法不正确的是( )
A．我国有丰富的稀土资源，要合理开采
B．稀土金属在自然界中含量很少，只能用于生产合金
C．稀土金属用途广泛，被称为“冶金工业的维生素”
D．稀土元素的化学性质相似
6．下列说法中不正确的是( )
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．钢属于铁合金
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的是合金钢
7．下列关于合金的叙述中正确的是( )
A．合金是由两种或多种金属熔合而成的
B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良
D．钢不属于合金
8．某金属(或合金)与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是( )
A．纯锌 B．纯铁
C．镁铝合金 D．铜铁合金
9．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
10．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( )
A．百炼成钢——通过反复捶打，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高
11．已知NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 ( )
A．CO2＋2OH－===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O
B．Al2O3＋2OH－===2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋H2O
C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3H2↑
D．Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O
[等级突破]
12．合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是 ( )
A．明矾 B．硬铝
C．生铁 D．青铜
(2)根据表中四种金属的熔、沸点：
其中不能形成合金的是 ( )
①Cu与Al ②Fe与Cu
③Fe与Na ④Al与Na
A．①② B．③
C．①④ D．②④
(3)某合金与铁的物理性质的比较如表所示：
已知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作 ( )
A．导线 B．门窗框
C．炉具 D．飞机外壳
13．[2022·大连高一检测]合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是________(填字母)。
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇
C．不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金，生铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为不溶性杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：
①Ⅱ中反应的化学方程式为__________________________。
②下列说法正确的是________(填序号)。
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液B
d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
14．根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是________(填字母)。
A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有________、________。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是__________币，黑色物质是____________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为________________________，绿色物质是________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________色。另外一枚是闪闪发光的黄色
金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是________________(填字母)。
A．观察颜色
B．查看图案
C．用手掂量轻重
D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
15．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。
(1)外观暗灰色，表面光滑；
(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；
(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L；
(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)。
a. Ag b. Mg
c. Na d. Fe
如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是________。
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1．答案：D
2．答案：A
3．答案：B
4．答案：C
5．解析：稀土金属用途广泛，它既可单独使用，也可用于生产合金，B项错误。
答案：B
6．解析：目前世界上使用量最大的合金是铁合金。
答案：C
7．解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。
答案：B
8．解析：由题图可知，金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g。用极值法：假设每一种金属的质量都为30 g，然后分别计算出产生氢气的质量。A项纯锌产生氢气的质量小于1 g；B项纯铁产生氢气的质量大于1 g；C项镁产生氢气的质量大于1 g，铝产生氢气的质量大于1 g，所以镁、铝按一定比例组成的合金产生氢气的质量不可能为1 g；D项铁产生氢气的质量大于1 g，铜不产生氢气，所以铜、铁按一定比例组成的合金产生氢气的质量可能为1 g。
答案：D
9．解析：由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。
答案：A
10．答案：D
11．答案：D
12．解析：（1）明矾属于化合物；硬铝中含铝、镁、硅等，生铁中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡，它们都属于合金。（2）当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起而形成合金。（3）从表格中数据总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适应合作炉具。但是导电性不好，所以不适宜作导线。
答案：（1）A （2）B （3）A
13．答案：（1）C （2）混合物 （3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大
（4）①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ②a、b、c
14．解析：（1）铜钱作为货币，首先应易得，其次不容易被腐蚀。（2）铁锈的主要成分为Fe2O3·nH2O，常见的铁的氧化物还有FeO和Fe3O4。（3）Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。（4）Cu与O2反应生成黑色的CuO：2Cu＋O2===2CuO，Cu在空气中“生锈”的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu（OH）2CO3（绿色）；Au的化学性质不活泼，不与空气中的O2反应。（5）有些假金币外形图案、颜色与Au相近，密度与真金币相当，用手掂量不出来，假金币中的Zn、Cu均可与HNO3反应产生大量气泡，而Au不与HNO3反应。
答案：（1）ABC （2）Fe2O3·nH2O FeO Fe3O4
（3）Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O （4）铜 氧化铜 2Cu＋O2===2CuO Cu2（OH）2CO3 紫红 金 金的化学性质不活泼，不易被氧化 （5）D
15．解析：焰色试验呈绿色，表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与H2SO4溶液、NaOH溶液反应，放出等体积的H2，表明该合金中含有铝，且不含其他比铜活泼的金属，否则与酸反应放出H2多。
2Al ～ 3H2
54 g 67.2 L
m（Al） 9.96 L
m（Al）≈8.0 g，则m（Cu）＝10.0 g－8.0 g＝2.0 g
m（Cu）∶m（Al）＝1∶4
答案：Cu、Al a m（Cu）∶m（Al）＝1∶4金属
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1 083
660
1 538
沸点/℃
883
2 567
2 327
2 750
类别
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(℃)
密度
(g·cm－3)
硬度(金
刚石为10)
导电性
(银为100)
某合金
2 500
3.00
7.4
2.3
铁
1 538
7.86
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