江西省宜春市铜鼓中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题含解析

这是一份江西省宜春市铜鼓中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，元素或物质推断题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

江西省宜春市铜鼓中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是
A．酒精能杀菌，浓度越大效果越好
B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
2．下列反应中能量变化趋势与下图一致的是

A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
B．中和反应
C．木炭在氧气中发生不完全燃烧
D．生石灰和水的反应
3．下列变化中，不属于化学变化的是
A．从石油中分馏出汽油 B．煤的气化制水煤气
C．煤的干馏制焦炭 D．油脂的水解制肥皂
4．下列关于NO和NO2的叙述正确的是（　　）
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO2可用排水法收集
5．下列说法正确的是
A．浓滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓具有酸性、氧化性和吸水性
B．样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SO
C．常温下浓能用铁制容器盛装，说明浓与不反应
D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO或HSO
6．乙醇能发生如下反应:
①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;
②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。
由以上反应不能得出的结论是
A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B．由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂
D．由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
7．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

下列说法不正确的是
A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2
8．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②NaAlO2溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Na2SiO3。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．②③⑤
9．NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法不正确的是

A．NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl和NaHCO3受热时都易分解
C．NH3具有还原性
D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应
10．下列说法中正确的是
A．淀粉和纤维素都是多糖，它们是由许多单糖混合而成的
B．蔗糖是重要的双糖，它的相对分子质量小于葡萄糖相对分子质量的2倍
C．蔗糖、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D．含葡萄糖1 mol的水溶液与足量金属钠反应，得到2.5 mol H2
11．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应

二、多选题
12．下列关于硫酸、硝酸说法正确的是
A．纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌活泼的金属杂质
B．为增大铜与硝酸制取NO的反应速率，将稀硝酸改用浓硝酸
C．实验室用75%的硫酸与亚硫酸钠制SO2，比用98%的浓硫酸速率快，因为75%的硫酸H+浓度大
D．铝片与稀硫酸反应，开始很缓慢，一段时间后反应速率加快，因为该反应为放热反应，温度升高反应速率加快
13．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆­氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O2放电的a极为电池的负极
B．O2-移向电池的负极
C．b极对应的电极反应式为2H2-4e-＋2O2-=2H2O
D．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-
14．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D
B．反应进行到6 s时B的转化率为40%
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

三、填空题
15．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)人们喜欢吃红心猕猴桃，猕猴桃中富含_______。
A．油脂          B．蛋白质          C．维生素
(2)施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥料的是_______。
A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
(3)同学们剧烈运动时受伤了，应该到医务室处理，医务人员一般进行冰敷处理；揉搓冰敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是_______(填“氯化钠”或“硝酸铵”)，塑料膜属于_______(填“合成”或“复合”)材料。

(4)成都市有些小区中的路灯是利用太阳能转化为电能，所用的材料是硅。硅属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，查阅资料可知，它的氧化物的化学性质与二氧化碳类似，请写出硅的氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式：_______。

(5)金属是生活和生产中常用材料，冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂还原   ②用活泼金属Na、Mg等还原   ③利用铝热反应原理还原   ④电解法   ⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法：
i.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。
ii.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。

四、元素或物质推断题
16．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：


(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_______。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成_______而污染了环境。
③B气体能使酸性KMnO4溶液褪色，写出发生反应的离子方程式_______；
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是A_______；C_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_______。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

五、原理综合题
17．Ⅰ、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_______(填字母)。
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______，外电路中电子由_______(填“正”或“负”，下同)极向_______极移动。
Ⅱ、汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(4)0~10 min内该反应的平均速率v(CO)=_______。
(5)恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变

六、有机推断题
18．根据下列变化关系，请回答下列问题：

(1)写出A物质的名称_______，A中官能团的名称为_______。加B溶液的作用为_______。
(2)反应②和④的反应类型分别是_______、_______。
(3)写出下列反应的化学方程式：
④_______。
⑥_______。

参考答案：
1．D【详解】A．医用酒精的浓度为75%，并不是浓度越大越好，浓度过大的酒精能使细菌表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，A项错误；
B．二氧化硫对食品有漂白性和对植物性食物内的氧化酶有强烈的抑制作用，中国规定可用于葡萄酒和果酒中，B项错误；
C．铝合金的大量使用归功于人们能通过电解熔融的氧化铝获得铝，C项错误；
D．海水提镁是用氢氧化钙沉淀镁离子，要用到石灰石来制取氢氧化钙，工业炼铁需要加入石灰石来造渣，工业玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制取的，D项正确；
答案选D。
2．A【详解】生成物的总能量大于反应物的总能量，说明此反应为吸热反应。和的反应为吸热反应；中和反应、、均为放热反应。故答案为：A。
3．A【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】A项、从石油中分馏出汽油程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故A正确；
B项、煤的气化制水煤气是碳和水反应生成氢气和CO的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C项、煤的干馏制焦炭是煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D项、油脂的水解制肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选A。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4．C【详解】A．NO为无色无味的有毒气体，故A错误；
B．常温常压下，NO与氧气反应生成NO2，故B错误；
C．一个NO和CO分子中均只含一个O原子，所以含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等，故C正确；
D．NO2可以与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故D错误；
故答案为C。
5．B【详解】A．最后变黑为碳化过程，说明浓具有脱水性，而不是吸水性，故A错误；
B．样品中加入盐酸，无明显现象，排除Ag+、CO、SO的干扰，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀为不溶于盐酸的BaSO4，说明样品中含SO，故B正确；
C．常温下浓能用铁制容器盛装，是因为常温下铁遇浓硫酸会钝化，故C错误；
D．样品中加入盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体，样品中也可能含CO或HCO，故D错误；
答案选B。
6．D【详解】A．由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O，产物不同，故A正确；
B．由反应②可知，Cu能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，故B正确；
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂，故C正确；
D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误；
故选D。
【点睛】本题主要考查了反应物在不同的条件下产物的不同以及反应的机理，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O。
7．B【详解】A.由上述图中可以看出发生的反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，由方程式知该转化过程中有N、O、C三种元素的化合价发生变化，故A正确；
B. NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，故B错误；
C. 由2NO+O2+4CO4CO2+N2知该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，故C正确；
D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；答案：B。
8．B【详解】①由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入过量的CO2，二者不反应，无明显现象，①不符合题意；
②由于酸性：HCl＞Al(OH)3，且Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反应，向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应产生NaHCO3和Al(OH)3白色沉淀，可见最后有白色沉淀产生，②符合题意；
③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，因此最终无沉淀产生，③不符合题意；
④向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3↓。由于NaHCO3的溶解度小，反应消耗了溶解水，且反应产生较大量的NaHCO3，因此最终有白色沉淀产生，④符合题意；
⑤向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=NaHCO3+H2SiO3↓，因此最终有H2SiO3白色沉淀产生，⑤符合题意；
综上所述可知：最终有白色沉淀产生的物质是②④⑤，故合理选项是C。
9．D【详解】A．NH4Cl、NH4HCO3是常用的氮肥，均含有氮元素，A正确；
B．NH4Cl受热分解得到NH3和HCl，NaHCO3受热分解得到Na2CO3、CO2和水，B正确；
C．NH3能发生催化氧化反应，故氨气具有还原性，C正确；
D．题述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3→NO→NO2→HNO3，D错误；
故选D。
10．B【详解】A.淀粉和纤维素都是多糖，它们是由许多单糖聚合而成的，A项错误；
B.蔗糖是由2分子单糖脱去1分子水得到的，其相对分子质量比葡萄糖的相对分子质量的2倍小18，B项正确；
C.蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，C项错误；
D.1个葡萄糖分子中含有5个羟基，1 mol葡萄糖与足量金属钠反应得到2.5 mol H2，但钠也能与水反应产生氢气，D项错误；
故选B。
11．A【详解】A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；
B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；
答案选A。
12．CD【详解】A．纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，是因为粗锌中含有比锌活泼性弱的金属杂质或能导电的C等非金属杂质，锌与比锌活泼性弱的金属杂质或能导电的C等非金属杂质及稀硫酸构成原电池，可以加快化学反应速率，故A错误；
B．若将稀硝酸改用为浓硝酸，则铜与浓硝酸反应时生成的是NO2而不是NO，故B错误；
C．实验室用75%的硫酸与亚硫酸钠制SO2，比用98%的浓硫酸速率快，是因为75%的硫酸中H+浓度大，而98%浓硫酸中H+浓度反而小，不利于二氧化硫的生成，故C正确；
D．铝片与稀硫酸反应，开始很缓慢，一段时间后反应速率加快，是因为铝表面的氧化膜逐渐溶解且反应为放热反应，加快了反应速率，故D正确；
答案选CD。
13．BC【详解】A．在燃料电池中，有O2放电的a极为电池的正极，故A错误；
B．在燃料电池中，阴离子移向负极，所以O2-移向电池的负极，故B正确；
C．b极为负极，H2失电子发生氧化反应生成H2O，电极反应式为2H2-4e-＋2O2-=2H2O，故C正确；
D．a极为正极，O2得电子生成O2-，电极反应式为O2＋4e-=2O2-，故D错误；
答案选BC。
14．AC【分析】由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol、A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol，所以B、C为反应物，A、D为生成物；
【详解】A．由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol、A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol，所以B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比为0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反应的化学方程式为：3B+4C6A+2D，故A正确；
B．反应进行到6 s时B的转化率为，故B错误；
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为，故C正确；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，故D错误；
故选AC。
15．(1)C
(2)A
(3)     硝酸铵     合成
(4)     非金属     SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
(5)     ①     ④
【解析】（1）
猕猴桃为水果，富含维生素，故选C；
（2）
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。硝酸钾含有钾、氮元素，为复合肥，故选A；
（3）
氯化铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水稳定几乎不变；故选硝酸铵；塑料膜为有机合成高分子物质，属于合成材料。
（4）
硅属于非金属元素；二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；
（5）
i.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属可以使用C、CO或H2作还原剂还原得到金属单质，故选①；
ii.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的还原性较强，需要使用电解法制取，故选④。
16．(1)     H2SO4     酸雨     2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+
(2)     N2     NO2     Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O     属于
【分析】题中能发生连续氧化，且已知D为强酸，对应的反应有硫和氮元素的转化。
（1）
A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S单质，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；
①D为硫酸，化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；
②在工业生产中SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成酸雨而污染了环境，故答案为：酸雨；
③SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为SO，本身被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式为2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，故答案为：2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；
（2）
A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3；
①由以上分析可知A、C的化学式分别是N2、NO2，故答案为：N2；NO2；
②D为HNO3，浓溶液具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应并生成硝酸铜和NO2，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，此反应中有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；属于。
17．(1)放热
(2)AC
(3)     正     产生无色气泡     2H++2e-=H2↑     负     正
(4)0.03 mol·L-1·min-1
(5)C
【解析】（1）
由图可知，生成物的能量低于反应物的能量，故该反应为放热反应；
（2）
A．改铁片为铁粉，反应物接触面积增大，反应加快，A正确；
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸，浓硫酸会使铁钝化阻碍了反应的进行，B错误；
C．升高温度，可以加快反应速率，C正确；
故选AC。
（3）
铁的活动性大于铜，则铁为负极、铜为正极，铜片上氢离子放电生成氢气，产生的现象为产生无色气泡，该极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，外电路中电子由负极向正极移动。
（4）
由图可知，0~10 min内该反应的平均速率v(NO2)= ，由化学方程式可知，v(CO)= ；
（5）
A．二氧化氮为红棕色气体，容器内混合气体颜色不再变化，说明反应达到平衡，A错误；
B．反应为气体分子数改变的反应，容器内的压强保持不变说明反应达到平衡，B错误；
C．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；C正确；
故选C。
18．(1)     葡萄糖     羟基、醛基     中和稀硫酸
(2)     中和反应     氧化反应
(3)     2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O     CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
【分析】淀粉在稀硫酸作用下水解为葡萄糖，所得溶液中加氢氧化钠中和硫酸，再加氢氧化铜悬浊液煮沸，生成砖红色氧化亚铜沉淀。葡萄糖再酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
（1）
淀粉水解的最终产物是葡萄糖，所以A是葡萄糖；葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，含有官能团的名称为羟基、醛基。醛基和新制氢氧化铜悬浊液的反应在碱性条件下进行， B是碱溶液，B溶液的作用为中和稀硫酸。
（2）
反应②是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应类型是中和反应；④是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应类型是氧化反应；
（3）
④是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
⑥是乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。