2023天津市咸水沽一中高三上学期开学考试化学试题含答案

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成一中2022-2023学年第一学期高三开学检测
化学试卷
一、单选题(本大题共20小题，共60分)
1. 热还原法治炼金属的反应一定是(　　)
A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】金属冶炼的原理是Mn++ne-=M,所以一定是氧化还原反应,热还原法治炼金属是用还原剂在高温条件下把金属从其化合物中还原出来,多数是置换反应,但有些反应如3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2就不是置换反应,故A正确。
2. 唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为
A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. KAl(SO4)2·12H2O D. ZnSO4·7H2O
【答案】B
【解析】
【详解】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，则A为蓝色晶体，B为FeSO4•7H2O是绿色晶体，C为KAl(SO4)2·12H2O是无色晶体，D为ZnSO4·7H2O为无色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，答案选B。
点睛：本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题的关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键。
3. 下列叙述中正确个数的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；
②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；
③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】B
【解析】
【详解】①气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积，故①错误；
②2mol氢和2mol氧指代不明确，应是1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故②错误；
③0.012kg12C中含有碳原子数目为阿伏加德罗常数，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，故③正确；
④两种物质的物质的量相同，其体积不一定相同，如1mol水和1mol氢气在标况下体积不同，故④错误；
⑤在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的量越大压强越大，故⑤正确；
⑥同温同压下气体摩尔体积相同，，则气体密度与其相对分子质量成正比，故⑥正确；
⑦摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，故⑦错误；
综上解析，③⑤⑥正确。答案选B。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA
B. 46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA
C. 1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
D. 一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、标准状况下，2.24L四氯化碳是液体，无法计算，故A错误；
B、46g NO2和N2O4的混合气体中，用极限思维方法，假设46g 全部NO2物质的量为，氮原子物质的量为1 mol，氮原子数目为1NA，假设46g 全部N2O4物质的量为，氮原子物质的量为1 mol，氮原子数目为1NA，故B正确；
C、HCl为强电解质，则1L1.0mol/L的盐酸中没有HCl分子，故C错误；
D、将2molSO2与1molO2充分反应，反应是可逆反应，因此不可能100%全部转化完，所以得到SO3的分子数小于2NA，故D错误；
答案为B。
【点睛】记住标准状况下非气态的物质主要有：H2O、CCl4、乙醇、氯仿(CHCl3)、SO3、己烷、苯、HF等。
5. 下列实验现象描述正确的是
选项
实验
现象
A
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体
无明显现象
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C
向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
立刻产生大量白色沉淀
D
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小，所以有沉淀析出，故A错误；
B．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,氧化铝不熔化,氧化铝把熔化的铝包裹起来，熔化的铝滴不会落下来，故B错误；
C．向久置于空气中的FeSO4溶液被氧化为，滴加NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．钠的熔点低，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确。
6. 常温下，铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸。下列说法中错误的是     
A. 向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：、、、
B. 向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：、、、
C. 向浸出后的溶液通入过量HI后存在：、、、、
D. 若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】取铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸出后的溶液中含、、、、等，
A．硫酸浸出后的溶液，含、、，加入过量NaOH，、转化为沉淀，Al3＋转变为AlO2－，溶液中含、、、，故A正确，不符合题意；
B．加入过量氨水，氨水为弱碱，反应后溶液中不会存在，故B错误，符合题意；
C．向浸出后的溶液通入过量HI后，只有铁离子参与反应，反应后溶液中存在、、、、，故C正确，不符合题意；
D．若铝土矿改用NaOH溶液浸，、参与反应，反应后溶液中存在离子为：、、、，故D正确，不符合题意；
故选：B。
7. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是
A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3
C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
【答案】B
【解析】
【详解】A.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，故A正确；
B.碳酸钠与酸反应分步进行，碳酸氢钠与酸反应直接产生二氧化碳，因此与酸的反应速率是碳酸氢钠大于碳酸钠，故B错误；
C.钠与盐溶液反应首先是与水反应，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确；
D.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子组成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子组成，两者阴、阳离子个数比相同，故D正确；
故选：B。
8. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：，其中水的作用是
A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂
C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】该反应中，Ca元素化合价为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知CaH2中H的化合价为-1价，H2O中H的化合价为+1价，而H2 中H元素的化合价为0，所以CaH2在反应中失电子被氧化，作还原剂，水在反应中得到电子被还原，H2O作氧化剂，故合理选项是B。
9. 下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3 均为钠盐
A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ②③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，①错误；②氢氟酸是HF水溶液、盐酸是HCl水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，②正确；③明矾、小苏打、烧碱均能自身电离出离子，都是电解质，③正确；④牛奶、豆浆均为胶体，漂粉精的主要成分是次氯酸钙，不是胶体，④错误；⑤Na2O2是过氧化物，不是盐，Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，⑤错误，答案选A。
10. 用铝箔包裹金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为
A. 无法确定 B. C. 大于 D. 小于
【答案】C
【解析】
【详解】Na和水反应生成NaOH和H2，其方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成n（H2）=n（Na）=0.05mol，V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，生成的NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，所以生成氢气的体积大于1.12L，
故选：C。
11. 下列说法正确的是
A. Fe在稀硝酸中发生钝化
B. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
C. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
D. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe在稀硝酸中能持续发生反应，Fe在浓硝酸中才发生钝化，A不正确；
B．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不变色，向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液才变红色，B不正确；
C．Cu与FeCl3溶液能发生氧化还原反应，生成FeCl2和CuCl2，C正确；
D．铝可用于制作铝金属制品，不是利用铝的活泼性，而是利用铝的密度小、抗腐蚀能力强等特性，D不正确；
故选C。
12. 向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 溶液中一定含有Fe2+ B. 溶液中一定含有Cu2+
C. 剩余固体中一定含有Cu D. 加入KSCN溶液一定不变红
【答案】B
【解析】
【分析】氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，先发生 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，再发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
【详解】A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 、 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都能生成Fe2＋，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正确；
B、若铁过量，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反应完全，溶液中不含Cu2+，故B错误；
C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu，故C正确；
D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe3＋反应，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红，故D正确；选B。
【点睛】本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分。
13. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物；
②单质又可分为金属和非金属；
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质；
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。
你认为他的笔记中有几处错误
A 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处
【答案】C
【解析】
【详解】①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；
②由非金属元素形成的单质属于非金属单质，由金属元素形成的单质属于金属单质，所以单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；
③根据化合物的构成元素以及化合物中的化学键可知，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；
④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质粒子直径为1-100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故④错误；
⑤在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，如CO2，故⑤错误；
⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；
⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误；
故选：C。
14. 下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是（ ）
A. 该反应中Al作还原剂
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2
C. 该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子
D. 该反应可用于焊接钢轨
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；
B．反应中Fe为还原产物，Al2O3为氧化产物，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2，故B正确；
C．反应中Fe元素化合价由+3价降低到0价，则冶炼1 mol Fe转移3 mol电子，故C错误；
D．反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，故D正确。
故选C。
【点睛】反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe中，Al元素化合价升高，由0价升高高+3价，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，以此解答该题。
15. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是     
A. 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为
B. 标准状况下，中含有分子的数目为
C. 常温下，与混合气体中含分子数为
D. 投入的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰醋酸晶体只有分子没有阴离子，故A错误；
B．标况下是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4LCCl4物质的量，故B错误；
C．若全为NO2，物质的量为=1mol，若全为N2O4，物质的量为 =0.5mol，实际为混合气体，且存在2NO2⇌N2O4，则46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数小于NA，故C错误；
D．n===的浓硝酸含有硝酸3mol，根据铜与硝酸反应的方程式可知，Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸过量，铜全部反应，铜的化合价从0价升高到+2价，则充分反应后转移的电子，即为，故D正确；
答案选D。
【点睛】C项的NO2和N2O4可以相互转化，用极限法思考。
16. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是     
A. 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为
B. 标准状况下，中含有分子的数目为
C. 常温下，与混合气体中含分子数为
D. 投入的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰醋酸晶体只有分子没有阴离子，故A错误；
B．标况下是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4LCCl4物质的量，故B错误；
C．若全为NO2，物质的量为=1mol，若全为N2O4，物质的量为 =0.5mol，实际为混合气体，且存在2NO2⇌N2O4，则46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数小于NA，故C错误；
D．n===的浓硝酸含有硝酸3mol，根据铜与硝酸反应的方程式可知，Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸过量，铜全部反应，铜的化合价从0价升高到+2价，则充分反应后转移的电子，即为，故D正确；
答案选D。
【点睛】C项的NO2和N2O4可以相互转化，用极限法思考。
17. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A. FeCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，为化合反应；硫酸亚铁与氯化钡反应可得到氯化亚铁和硫酸钡，为复分解反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故 A符合题意；
B.可以通过硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，属于化合反应；也可以通过氢氧化铁和硫酸反应得到硫酸铁和水，属于复分解反应；但不能通过置换反应得到硫酸铁，故B不符合题意；
C．铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故C不符合题意；
D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为复分解反应，但不能通过置换反应得到Fe(OH)3，故D不符合题意；
故答案：A。
18. 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
A. 该溶液中一定含有SCN- B. 氧化性：Fe3+>Cl2
C. Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D. Fe2+被氧化为Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A.能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－原，故A正确，但不符合题意；
B.溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，氧化性：Fe3＋ C.因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，故C正确，但不符合题意；
D. 溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，故D正确，但不符合题意；
故选：B。
19. 假定把的相对原子质量改为，那么下列叙述错误的是
A. 此时的相对原子质量为 B. 个与个的质量比为
C. 的摩尔质量为 D. 标准状况下，的体积约为11.2L
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的变为，所以氧原子的相对原子质量由16变为32，A正确；
B．NA个氧分子的质量为64g，NA个氢分子的质量为4g，二者质量比为16：1，B正确；
A．氮原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的变为，所以氮原子的相对原子质量由14变为28，N2的摩尔质量为56g/mol，C正确；
D．此时氧气的相对分子质量为32×2=64，因此氧气的摩尔质量为64 g/mol，16g O2的物质的量为16g÷64g/mol＝0.25mol。故在标准状况下的体积V＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，D错误；
答案选D。
20. 已知酸性，下列有关叙述中正确的是
①向溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为
②向和混合溶液中加入足量溶液，用萃取后，取上层中的液体少许并加入溶液，有淡黄色沉淀生成
③向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为
④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时放出氯气，其离子方程式为
⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到，其离子方程式为
A. ②④ B. ①③⑤ C. ②③ D. ①④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①已知酸性，因此向溶液中通入少量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子反应方程式应为，故①错误；②向和混合溶液中加入足量溶液，铁离子和碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，用萃取后，萃取了单质碘，取上层中液体少许并加入溶液，溶液中溴离子和银离子反应生成有淡黄色AgBr沉淀，故②正确；③向溶液中滴加少量氯水，由于碘离子还原性大于亚铁离子，因此碘离子先与氯水中氯气反应，其离子方程式为，故③错误；④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时，两者发生氧化还原反应生成氯气，其离子方程式为，故④正确；⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到，碘离子被双氧水氧化为单质碘，其离子方程式应为，故⑤错误；因此②④正确；故A正确。
综上所述，答案为A。
二、简答题(本大题共3小题，共30分)
21. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：
过氧化钠固体___________，氢氧化铁胶体___________。
（2）写出下列物质的电离方程式：
Al2(SO4)3___________，Ba(OH)2___________。
（3）通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：
鉴别胶体和溶液的方法(只需写出方法名称，不用展开写)___________，胶体和溶液的本质区别是___________。
（4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3―→N2O3+H2O
②NH3+NO―→HNO2+H2O
③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是___________。
（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为___________mol。
（6）有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
i.将除Na2SO3的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_____+Na2SO3+_____—_____+_____+_____+H2O，___________。
ii.反应物中发生氧化反应的物质是___________(填化学式)，被还原的元素是___________；
iii.反应中1mol氧化剂___________(填“得到”或“失去”)___________mol电子。
【答案】（1） ①. 淡黄色 ②. 红褐色
（2） ①. Al2(SO4)3= 2Al3++3 ②. Ba(OH)2= Ba2++2OH-
（3） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子直径大小不同
（4）② （5） ①. 4：1 ②. 4
（6） ① H2SO4+5Na2SO3+2KIO3= I2+5Na2SO4+ K2SO4+H2O ②. Na2SO3 ③. I ④. 得到 ⑤. 5
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠为淡黄色固体，氢氧化铁胶体为红褐色，故依次填：淡黄色、红褐色；
【小问2详解】
Al2(SO4)3电离产生Al3+和，对应电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3；Ba(OH)2电离产生Ba2+和OH-，对应电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
【小问3详解】
胶体具有丁达尔效应性质，而溶液没有，故此处填：丁达尔效应；胶体和溶液的分类依据是分散质粒子直径的大小，故其本质区别为分散质粒子直径大小不同；
【小问4详解】
三个反应发生化合价改变的均为氮元素，即升降为同种元素，根据氧化还原规律知，同种元素化合价升降可由两边价向中间价靠拢，即发生归中反应，也可由中间价向两边价扩散，即发生歧化反应，反应①为N元素的归中反应，反应③为N元素的歧化反应，均可能实现，而反应②中N元素化合价只有升高，无元素化合价降低，故不能实现，故此处填②；
小问5详解】
C元素化合价升高，作还原剂，HNO3中N元素化合价降低，作氧化剂，根据反应系数知氧化剂和还原剂物质的量之比为4:1；根据转移电子关系CO2~4e-，知转移电子=4n(CO2)=；
【小问6详解】
i．Na2SO3为反应物，根据Na元素守恒知Na2SO4一定为生成物，Na2SO3转化为Na2SO4时，S元素化合价升高，则反应中肯定有元素化合价降低，推测为KIO3→I2，结合K元素守恒知，K2SO4为生成物，则H2SO4为反应物，根据得失电子守恒和元素守恒配平得完整方程式为：H2SO4+ 5Na2SO3+2KIO3=I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O；
ii．该反应中，S元素化合价升高，被氧化，故发生氧化反应的物质为Na2SO3；碘元素化合价降低被还原，故被还原的元素为I；
iii．反应中氧化剂为KIO3，根据转移电子关系2KIO3~I2~10e-，知1 mol KIO3在反应中得到5 mol电子。
22. 回答下列问题
（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，画出铝原子结构示意图_______。在酒精灯的火焰上灼烧铝片，可观察到铝熔化但不滴落，说明铝的熔点比较_______(高、低)，外层氧化铝薄膜是_______(疏松、致密)的。
（2）根据反应，回答下列问题：
①画双线桥，请标出变价元素化合价、电子得失及转移数目_______。
②还原剂是_______，被_______(氧化、还原)。
③当有反应时，转移_______电子，生成_______L(标准状态下)。
【答案】（1） ①. ②. 低 ③. 致密
（2） ①. ②. Na ③. 氧化 ④. 2 ⑤. 22.4
【解析】
【小问1详解】
铝为13号元素，铝的原子结构示意图为；
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成一层薄薄的致密氧化膜氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落；答案为低；致密；
【小问2详解】
①反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合价降低，H2O为氧化剂，Na为还原剂，转移的电子数为2e-，则双线桥表示电子转移方向及数目为，故答案为：；
②反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na的化合价由0价升高+1价，为还原剂，被氧化；
③当有2molNa反应时，转移2mol电子，生成H2 1mol，在标准状态下为22.4L。
23. 现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：
（1）难溶于水电解质的是_______。
（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。
（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
①b是________（用化学式填写），
②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。
【答案】 ①. 硫酸钡 ②. Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ③. CO2+OH-=HCO3- ④. HCl ⑤. Ag+ + Cl-= AgCl↓
【解析】
【分析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。
【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；
(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；
(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。
(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。
①b化学式是HCl，② a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl↓。
三、推断题(本大题共1小题，共10分)
24. 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_________、H__________；
(2)写出反应②的离子方程式______________________；
(3)写出金属A与水反应的离子方程式___________________________；
(4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式____________________；
(5)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式___________；现象为_________________。
【答案】 ①. Cl2 ②. Fe(OH)3 ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ④. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ⑤. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ⑥. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑦. 白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色
【解析】
【分析】黄绿色气体为氯气，和气体甲能反应，说明气体甲为H2，则气体丙为HCl，金属A的焰色反应显黄色，说明A是Na，则D为NaOH，金属B和NaOH溶液反应生成氢气，则B为Al，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G中含有Fe3＋，溶液F与氯气反应生成Fe3＋，则F中含有Fe2＋，C是常见金属，能和盐酸反应生成溶液F，则金属C为Fe，据此解答。
【详解】根据以上分析可知A是Na，B为Al，C为Fe，D为NaOH，溶液E是盐酸，溶液F是氯化亚铁，溶液G是氯化铁，H是氢氧化铁，气体甲为H2，黄绿色气体乙为氯气，气体丙为HCl，则
（1）物质乙和H的化学式分别是Cl2、Fe(OH)3；
（2）根据以上分析可知反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）金属A是钠，与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）F与D溶液反应后的产物是氢氧化亚铁，易被氧化为氢氧化铁，则在空气中转化为H的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色。