2023届云南师范大学附属中学高三上学期高考适应性月考卷（二）理综化学试题含解析

2023届云南师范大学附属中学高三上学期高考适应性

月考卷（二）理综化学试题

注意事项:

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 C1-35.5  Fe-56

一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25°C时，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+数目为10-5NA

B.常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为1.5NA

C.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

D.0.2molSO2与0. 1mol O2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.4NA

9.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得(如图2所示)。

下列有关化合物X、Y的说法，错误的是

A.X既能发生加成反应又能发生取代反应      B.Y与乙酸发生酯化反应可得到X

C.Y的分子式为C21H21O4                    D.X、Y均能与酸性KmnO4溶液反应

10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。m、n是由X、Y、Z组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体n遇空气变为红棕色。下列说法错误的是

A.元素Y、Z、W均处于元素周期表的p区    B.简单气态氢化物的还原性: Y>Z

C.第一电离能Y>Z                         D. r与m形成的化合物中只含共价键

11.下列离子方程式能正确表示有关过程的是

A.泡沫灭火器的原理: 2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑

B.将少量SO2通入NaCIO溶液: SO2+H2O+2ClO-==SO32-+2HClO

C.将碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓ +H2O

D.向稀硝酸中加入足量铁粉: Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O

12.下列实验操作不能达到相应实验目的的是

13.实验室可利用图3所示微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的

物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法，正确的是

A.该电池在微生物作用下将电能转化为化学能

B.负极的电极反应式为H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

C.每消耗22. 4LO2时，通过质子交换膜的质子数为4NA

D.该电池中电子由N经导线流向M

三、非选择题:共14题，共174分。

27. (15分)MnSO4∙H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图15所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题:

(1)仪器组装好后首先进行的操作是___________________________。

(2)装置B中的试剂为____________，装置E的作用为______________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为________________。要从D中获得纯净的MnSO4∙H2O,应在观察到现象时停止通入SO2。

(4)装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是______________。

(5)向含有1mol Na2S的溶液中通入足量的SO2,最多消耗_________molSO2。

(6)乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图16所示装置制备硫酸锰:

简述乙同学装置的优点(填写两点):__________________________________。

28. (14 分)磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO,还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图17 所示:

已知:①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低;

②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示:.

(1)基态Zn原子的价电子排布式为_______________

(2)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是__________(填一条)。

(3)加入H2O2的作用_________________________________.

(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是________________________________________。

(5)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为__________________________。

(6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用_______________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是_____________________________。

(7)通人H2S是为了除铜离子，25°C时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1,

c(H2S)=0.1mol●L-1,此时溶液中c(Cu2+)= 6.3×10-15mol ●L-1,则CuS的溶度积Ksp=______

(已知: 25°C时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-15)。

29. (14分)五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状结晶，可用于除去空气中的一氧化碳。请回答下列问题:

(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)==2I20O5<(s)    △H1=-75. 6kJ/mol

②I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)       △H2=-1377.2kJ/mol

则表示CO燃烧热的热化学方程式为________________

(2)结合反应①和反应②分析, I2在CO转化为CO2的反应中所起的作用是.____________。

(3)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应②，下列不能说明反应②达到平衡状态的是__________(填序号)。

A.混合气体的密度保持不变             B. CO和CO2的物质的量相等

C. v(C0)=v(CO2)                       D.混合气体的平均分子量不变

(4) 10°C时，某恒容密闭容器中充有足量的I2O5(s)，向该容器中充入CO发生反应②，充入CO的物质的量与平衡时CO2的物质的量的关系如图18甲所示。若降低温度，θ值_____(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是__________。

(5)图18乙是不同温度下CO的平衡转化率随CO2的移出率的关系[CO2的移出率=×100%]:

①20°C时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO和足量I2O5,反应达到平衡后固体质量减小8g。该温度下反应的平衡常数K=__________( 可用分数表示)。

②图中a=_________

30. (15 分)磷酸氯喹()治疗新冠肺炎具有一定疗效，以苯为原料合成磷酸氯喹路线如图19所示:

已知:和苯酚性质相似;

②通常情况下，与 NaOH溶液不反应。

请回答下列问题:

(1) A的名称为______________， B→C的反应类型为_____________.

(2)D中含氧官能团的名称为_____________，F的结构简式为____________。

(3) D和10%的NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4) C9H12是苯的一种同系物，其结构有__________种，其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为6: 3: 2 : 1的结构简式为___________。

(5)参照上述合成路线，设计以苯为原料合成的一种合理的路线。

_______________________________________________________________。

理科综合参考答案

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

7．含硫煤完全燃烧会产生二氧化硫污染大气，B错误。硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查，C错误。医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%，D错误。

8．A项，25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中，由于缺少溶液的体积，因此无法计算由水电离出的H+数目。C项，1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数分别为9NA、10NA。D项，SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行到底。

9．X中的碳碳双键能发生加成反应，羧基能发生取代反应，A正确。根据X和Y的结构简式看出，Y与乙酸发生酯化反应可得到X，B正确。Y的分子式为C21H22O4，C错误。X、Y均含碳碳双键能与酸性KMnO4溶液反应，D正确。

10．根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl。r为HCl，m为NH3，n为NO。A项，N、O、Cl元素均处于元素周期表的p区。B项，非金属性N<O，简单气态氢化物的还原性：NH3>N2O。C项，N的2p能级半充满，第一电离能N>O。D项，HCl与NH3形成NH4Cl，既含离子键，又含共价键。

11．A项，泡沫灭火器用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液。B项，SO2与ClO−会发生氧化还原反应。D项，足量Fe粉与稀硝酸反应生成Fe2+。

12．CCl4在下层，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，A正确。少量钠与水的反应比少量钠和乙醇的反应剧烈，说明水中氢的活泼性强于乙醇中氢的活泼性，B正确。碘单质微溶于水，易溶于酒精，所以清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗，C正确。将铁钉放入试管中用盐酸浸没，发生的是析氢腐蚀，D错误。

13．该电池是原电池，电池在微生物作用下将化学能转化为电能，A错误。负极H2N(CH2)2NH2失去电子，发生氧化反应，产生N2、CO2，电极反应式为H2N(CH2)2NH2−16e−+4H2O

=2CO2↑+N2↑+16H+，B正确。状况未知，无法由气体的体积求物质的量，所以无法求通过质子交换膜的质子数，C错误。该电池中M为负极，电子由M经导线流向N，D错误。

27.（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）检查装置的气密性（1分）

（2）饱和NaHSO3溶液    吸收SO2

（3）MnO2+SO2MnSO4     三颈烧瓶中黑色粉末完全消失

（4）温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢

（5）2.5

（6）操作简单（1分）  有多孔球泡，吸收SO2更充分（或氢氧化钠溶液吸收尾气更充分）

（1分）（合理答案均给分）

【解析】（2）浓盐酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体中含有杂质气体氯化氢，B中盛放饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氢，C作安全瓶防止倒吸，二氧化硫通入D中与二氧化锰反应生成MnSO4，同时用E装置吸收尾气。

（3）D中二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，要获得纯净的MnSO4·H2O，应该在观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时停止通入SO2。

（5）向含有1mol Na2S的溶液中通入足量的SO2，发生反应5SO2+2Na2S+2H2O=

3S↓+4NaHSO3，则最多消耗2.5mol SO2。

（6）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体不含杂质气体，直接通入三颈烧瓶中与二氧化锰反应生成MnSO4，同时设计有多孔球泡，吸收SO2更充分。

28.（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）3d104s2

（2）延长浸泡时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热（合理答案均给分）（1分）

（3）将Fe2+氧化为Fe3+ 

（4）5.0≤pH < 5.4

（5）3Zn2++=Zn3(PO4)2 ↓+ 2H+

（6）热水（1分）  取最后一次洗涤液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀生成（合理答案均给分）

（7）6.3×10−36   

【解析】烧渣灰（主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2）中加入稀硫酸，烧渣灰中的ZnO，FeO、Al2O3、CuO溶解，SiO2不溶，形成滤渣。溶液1中加入H2O2溶液，将亚铁离子氧化生成铁离子，并加入氢氧化钠溶液调节pH，除去铁离子和铝离子，生成氢氧化铁和Al(OH)3沉淀，溶液2中金属阳离子主要为Cu2+、Zn2+，通入硫化氢，生成CuS沉淀，溶液3含ZnSO4，加入Na2HPO4可生成[Zn3(PO4)2]沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到磷酸锌。根据提示信息，磷酸锌[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低，水洗时，用热水洗涤磷酸锌沉淀比用冷水洗涤损耗更少。沉铜过程中，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，H2SH++HS−，HS−H++S2−。根据H2S的电离平衡常数Ka1=1×10−7，Ka2=1×10−15，可知Ka1×Ka2=×

=，可得c(S2−)==

=1×10−21mol/L，CuS的溶度积Ksp = c(Cu2+)·c(S2−)=1×10−21mol/L×6.3×10−15mol·L−1=

6.3×10−36。

29．（每空2分，共14分）

（1）CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=−283.0kJ·mol−1

（2）催化剂         

（3）BC

（4）增大   反应②为放热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，导致n(CO2)增多，θ值增大 

（5）①或   ②62.5 

【解析】（1）根据盖斯定律，（①+2×②）得，CO(g)+O2(g)=CO2(g) 

ΔH=−283.0kJ·mol−1，故表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=

CO2(g) ΔH=−283.0kJ·mol−1。

（2）结合反应①和反应②分析，在反应①中作反应物，在反应②中是生成物，所以在CO转化为CO2的反应中所起的作用是催化剂。

（3）达到化学平衡状态的标志之一是正逆反应速率相等，但CO和CO2的物质的量不一定相等，故B错误。C中未标明正反应和逆反应，故C错误。反应②中气体的计量数之和不变，体积不变，但是质量发生变化，因此平均分子量、密度不变时可以判断反应达到平衡。

（5）①I2O5(s)→I2(s)，相当于减少了5个O原子，反应消耗掉I2O5物质的量为n(I2O5)=，对于反应I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)，反应开始时CO的物质的量是2mol，反应的I2O5(s)物质的量是0.1mol，则反应消耗CO的物质的量是0.5mol，产生CO2的物质的量是0.5mol，平衡时CO的物质的量为2mol−0.5mol=1.5mol，物质的平衡浓度c(CO)=，c(CO2)=，则该反应的化学平衡常数K=。

②反应开始时加入的CO物质的量是2mol，根据图像可知：在温度为10℃时，当CO2移出率是0时，CO的转化率为50%，则平衡时n(CO)=n(CO2)=1mol，c (CO)=c(CO2)=

=0.5mol/L，故此时的化学平衡常数。当CO的转化率是a%时，反应产生CO2的物质的量是2a%mol，剩余CO的物质的量是(2−2a%)mol，由于CO2的移出率是40%，则此时容器内CO2的物质的量是2a%mol×(1−40%)=1.2a%mol，由于该反应达到平衡时化学平衡常数K1=1，所以(2−2a%)mol=1.2a%mol，解得a%=0.625，则a=

62.5。

30．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）硝基苯（1分）  还原反应（1分）  

（2）羟基、酯基       

（3）

（4）8  

（5）

（3分）

【解析】根据反应条件推出A为硝基苯，B的结构简式为，B发生还原反应生成C，D中含有酯基和羟基,与10%NaOH溶液发生酯的水解和中和反应,再在酸的作用下生成羧基和羟基，E的结构简式为，E通过脱羧反应生成F，则F为 ，F和POCl3发生取代反应生成G，G和以及H3PO4反应生成磷酸氯喹。