安徽省江淮十校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题含答案

这是一份安徽省江淮十校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，填空题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
安徽省江淮十校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列诗词解读不正确的是
A．“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用
B．“淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的
C．“编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低
D．“肉芝石耳不足数，醋芼鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质
【答案】C
【详解】A．雾是胶体，有丁达尔效应，丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用，A正确；
B．金的密度大于沙，可以利用金与沙子的密度关系来达到分离目的，B正确；
C．合金比金属单质硬度大，合金比金属单质熔点低，则纯铜比青铜硬度小，熔点高，C错误；
D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，D正确；
故选C。
2．下列各项表述正确的是
A．和均只含一种化学键 B．的电子式为
C．KCl、、均为离子化合物 D．的电子式可表示为
【答案】B
【详解】A．中除了离子键还含有共价键，A错误；
B．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内N原子和H原子间形成共价键，B正确；
C．是共价化合物，不是离子化合物，C错误；
D．为共价化合物，电子式为，D错误；
故答案选B。
3．下列离子方程式对事实的表述正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．向重水中加入：
D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：
【答案】D
【详解】A．稀少量，还原性：，应该先反应，反应离子方程式为，A错误；
B．少量，过量，与不共存，则反应离子方程式为，B错误；
C．发生歧化反应，中的O来自于，则 应在OH-中，C错误；
D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
4．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。关于布洛芬，下列说法不正确的是

A．分子式为
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol布洛芬最多可与4mol 发生加成反应
D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面
【答案】C
【详解】A．根据结构可知分子式为，A选项正确；
B．苯环上连烷基，则可使溶液褪色，B选项正确；
C．该物质只有苯环可以发生加成反应，则可与3molH2加成，C选项错误；
D．布洛芬分子中含有类似于四面体结构的碳原子，所有碳原子不可能共面，D选项正确；
答案选C。
5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．常温下，由水电离的的溶液中：、、、
D．无色溶液中：、、、
【答案】B
【详解】A．酸性条件下，可以氧化，不能大量共存，A错误；
B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性条件下，这些离子之间不存在任何反应可大量共存，B正确；
C．常温下，由水电离的的溶液是酸性或碱性溶液，酸性条件下，不能大量共存，碱性条件下，不能大量共存，C错误；
D．是蓝色的，无色溶液中不可能存在，D错误；
故选B。
6．某工业度水中含有大量的和，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①，反应②，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法不正确的是
A．在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．反应②为
D．在酸性条件下转化为不是氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．催化分解，且氧化性弱于，不能氧化，在氧化处理过程中不能用代替NaClO，A错误；
B．反应①为，Mn2+转化为MnO2，化合价升高为还原剂，ClO-转化为Cl-，化合价降低为氧化剂，根据离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B正确；
C．反应②为被NaClO氧化，其离子方程式为，C正确；
D．在酸性条件下转化为的离子方程式为，反应前后没有元素化合价变化，则不是氧化还原反应，D正确；
故选A。
7．随着工业的需要和制碱原料的改变，纯碱生产技术得到迅速的发展。世界最早工业生产碳酸钠的反应为↑，下列说法正确的是
A．0.1mol 含有的离子总数为
B．1mol 中含有的质子数为
C．1mol/L 溶液中含有的钠离子个数为
D．反应生成0.1mol CaS转移电子的数目为
【答案】D
【详解】A．0.1mol 中含有0.2molNa+和0.1mol，则离子总数为，A错误；
B．C原子的质子数为6，则1mol 中有质子数，B错误；
C．未给体积，无法计算出物质的量，C错误；
D．转化为CaS，S元素化合价从+6价降为-2价，则反应生成0.1mol CaS转移电子的数目为，D正确；
故选D。
8．研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如图。下列说法正确的是


A．Ni金属陶瓷电极作正极
B．电池工作时，电子经固体电解质向正极移动
C．负极的电极反应式为
D．标准状况下消耗22.4L氨气转移6mol
【答案】C
【分析】由图可知，NH3转化为N2，N元素化合价从-3价升高为0价，失去电子，则电极a为负极，O2转化为H2O，O元素化合价从0价降低为-2价，得到电子，则电极b为正极。
【详解】A．电极a是转化为，故失为负极，A错误；
B．电子只在外中路中传输，固体电解质甲是质子移动，B错误；
C．据分析知，负极的电极反应式为，C正确；
D．由C可知，标准状况下消耗22.4L即1mol氨气转移转移3mol ，D错误；
故选C。
9．下列关于反应热的说法正确的是
A．a. ；b. ，若a、b反应放热，则
B．已知        ，则甲烷的燃烧热为
C．       ，则常温下比更稳定
D．，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大
【答案】A
【详解】A．放热反应的焓变为负值，A(g)变为A(s)需放热，故反应a放热更多，更小，A选项正确；
B．该反应生成气态水，燃烧热指生成液态水，B选项错误；
C．物质能量越低越稳定，该反应放热，则A更稳定，C选项错误；
D．方程式不变，且是恒温条件，故不变，D选项错误；
答案选A。
10．工业上以卤水(富含)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．“氧化1”过程既可以用氯气，也可以用过氧化氢溶液
B．“解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为，离子方程式为
C．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素
D．“提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品，再利用升华法纯化
【答案】B
【分析】卤水(富含)先酸化，再将氧化为I2，用高分子树脂吸附I2，再将I2还原为，再将氧化为I2，最后提纯出碘产品。
【详解】A．双氧水也能把碘离子氧化为单质碘，且不引入新杂质，“氧化1”可以用溶液代替，A正确；
B．“解脱”过程可以用亚硫酸钠将碘单质还原为，发生的反应为，B错误；
C．由于海水中碘离子的含量较低，因此“吸附”、“解脱”的目的是富集碘元素，C正确；
D．“萃取分液”后得到的是含有单质碘的有机层，需要进一步蒸馏才能得到单质碘，再升华获得单质碘，D正确；
故选B。
11．一学习小组探究与能否反应产生。已知固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置如下图，下列说法不正确的是

A．加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性
B．加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气
C．从安全角度出发，应在装置A、B之间应添加冷凝装置，防止堵塞导管
D．除了氯气外，升华的、未除尽的都可使B中溶液变蓝
【答案】B
【详解】A．有气体参加的反应或制取气体的反应在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，故A正确；
B．升华后产生的气体也为黄色，故B错误；
C．固体易升华，对于易升华的物质要注意采取安全措施，应在装置A、B之间应添加冷凝装置，防止堵塞导管，故C正确；
D．空气中的、、都有氧化性，均可将KI氧化为并使淀粉溶液变为蓝色，故D正确；
故答案为B
12．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。其中X、Y、Z、Q在不同的周期，且Y、Z、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，X、Y的最外层电子数之和等于M的最外层电子数，下列说法正确的是
A．原子半径
B．Z和Q元素的单质均可通过电解其熔融态的氯化物得到
C．M的氧化物在标准状况下均为气体
D．Y的简单氢化物可作制冷剂
【答案】D
【分析】X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z、Q不同周期且Y、Z、Q三种元素最高价氧化物对应水化物两两能反应，则X为H，Y为N，Z为Al，Q为K或者Ca，X、Y的最外层电子数之和等于M的最外层电子数，则M为S元素。
【详解】A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：，A错误；
B．Z为Al，Al单质是通过电解熔融得到的，B错误；
C．M为S，标况下为固态，C错误；
D．Y为N，氢化物为，液态气化吸热可作制冷剂，D正确；
故选D。
13．在密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定条件下发生反应：，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，、(、速率常数，只与温度有关)，下列说法不正确的是

A．达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
B．压强从大到小的顺序为
C．CO的物质的量浓度：b点>a点
D．逆反应速率：a点>c点
【答案】C
【详解】A．升温，CO的转化率减小，所以该反应的，平衡向逆反应方向移动，则增大的倍数小于增大的倍数，A正确；
B．在同一温度下，时CO的转化率最大，时CO的转化率最小，且p增大平衡向气体体积分数减小的方向移动，则CO的转化率增大，所以，B正确；
C．a点时压强为，b点压强为，，∴浓度：b点
(3)     N、O、Cl     6
【解析】（1）
基态的价电子排布式为，溶于氨水生成氢氧化四氨合铜，故化学方程式为。
（2）
中N原子的价层电子对数为2，N原子为杂化，键角为180°，的价层电子对数为3，N原子为杂化，键角约为120°，故键角：。
（3）
配位化合物的中心离子是，其提供空轨道，配体中的N原子和中的O原子提供电子对形成配位键，该配合物中也是配体，推断也提供了电子对参与形成配位键；、、均是配体，则中心离子的配位数为6。

六、有机推断题
21．化合物A可用于合成有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯，也可用于合成某抗结肠炎药物的有效成分(H)。合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：

已知：①
②(、表示烃基)。
回答下列问题：
(1)反应A→K所需要的试剂和反应条件是_______。
(2)有机物H中官能团的名称为_______。
(3)Q是F的一种同分异构体，官能团与F相同，苯环上只有两种氢，则Q比F的沸点_______(填“高”或者“低”)。
(4)反应M→N的化学方程式为_______。
(5)D有多种同分异构体，同时满足以下条件的有_______种。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______(任写一种)。
①1mol该有机物能与2mol氢氧化钠溶液反应       
②能发生银镜反应
【答案】(1)氯气、光照
(2)酚羟基、羧基、氨基
(3)高
(4)
(5)     9     、(任写一个即可)
【分析】根据框图和反应条件可知，A为，A发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成C为，C发生酯化反应生成D为，D到E是酸性高锰酸钾氧化甲基，所以E为，E到F是碱性条件下水解，再酸化，所以F为，F到G是硝化反应，且G到H是还原硝基为氨基，氨基在羟基的对位，所以G为，由框图知H为，由框图知K为，由题干已知信息和N的结构简式知M为。
（1）
A是芳香烃，而K为，A到K为甲基上的氢原子被氯原子取代，所以条件为氯气、光照，应该是芳香烃的卤代反应。
（2）
根据H的结构可知，H中官能团为酚羟基、羧基、氨基。
（3）
F为，Q是F的一种同分异构体，官能团与F相同，苯环上只有两种氢，则Q为，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，所以对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高。
（4）
反应M→N发生的是醇的消去反应，化学方程式为。
（5）
①能与2倍的氢氧化钠溶液反应，说明含有可水解的酯基且水解后羟基连在苯环上；②能发生银镜反应。说明含有结构，若取代基为和一个乙基，则有邻间对3种结构，如果取代基为和两个甲基，两个甲基处于邻位时，有2种结构，两个甲基处于间位时，有3种结构，两个甲基处于对位时，有1种结构，故同分异构体有：、、、共9种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为、。