2020-2021学年湖北省武汉一初慧泉中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）

这是一份2020-2021学年湖北省武汉一初慧泉中学九年级（下）月考化学试卷（3月份），共19页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年湖北省武汉一初慧泉中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）
一、选择题（本小题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个答案）
1．（3分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．干燥气体 B．稀释浓硫酸
C．称量固体 D．配制溶液
2．（3分）下列说法中，错误的是（　　）
A．水不是人体所需的基本营养物质
B．蛋白质、糖类、油脂都能为人体生命活动提供能量
C．甲醛溶液可以用于浸泡动植物标本，但不能浸泡海产品
D．青少年缺钙易导致佝偻病和发育不良，建议平时适当喝牛奶加强补钙
3．（3分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．玻璃钢是复合材料、铁是金属材料、合金是合成材料
B．棉纤维相比于合成纤维，保暖性和抗皱性更好
C．铁锅炒完菜后及时洗净擦干是防止铁锅生锈的一种方法
D．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液敞口久置后溶液质量都会增加
4．（3分）下列物质分类正确的是（　　）
A．酸：HNO3、CH3COOH、CH4
B．碱：Ca（OH）2、C2H5OH、NH3•H2O
C．盐：NaCl、NH4NO3、NaHSO4
D．有机物：CH4、CH3COOH、H2CO3
5．（3分）下列实验方案错误的是（　　）
A
鉴别棉线和蚕丝
灼烧闻气味
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入适量稀硫酸
C
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开试剂瓶盖，观察
D
除去硝酸钾中的少量氯化钠
加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为50%
B．当温度在t2～t3℃之间时，A物质与B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液
C．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B＞A＝C
D．t3℃时等质量的A、B、C三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量A＞B＞C
7．（3分）下列有关溶液的说法中，错误的是（　　）
A．HCl由离子构成，所以在水溶液中能解离出H+和Cl﹣
B．只用水就能鉴别出NaOH、NH4NO3、NaCl
C．用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100g 9.8%稀硫酸，需要的仪器是：100mL量筒、10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
D．汽油、洗涤剂、氢氧化钠去除油污的原理各不相同
8．（3分）下列说法正确的是（　　）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；
②铁锈能和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和水；
③氢氧化钠和氢氧化钙都有腐蚀性；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；
⑤浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有吸水性；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
A．②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④ D．①②③④
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（5分）铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 　 　（填字母序号）。

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，某同学用铁丝和硫酸铜溶液模拟该实验，该反应的化学方程式为 　 　；实验现象为 　 　；反应完后溶液中一定有的溶质是 　 　（填化学式）。
10．（4分）如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

（1）向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为 　 　g；
（2）在60℃时，分别取X g NaCl和X g KNO3固体进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是　 　（填“NaCl”或“KNO3”），X的取值范围是 　 　；
（3）下列说法正确的是 　 　。
A.状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g
B.若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大
C.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
D.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲＞乙
11．（4分）A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
（1）D的化学式为　 　。
（2）A转化为E的化学方程式为　 　，其反应基本类型属于　 　。
（3）B转化为H的化学方程式　 　；写出物质F的一种用途是　 　。

12．（7分）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如图实验。
Ⅰ.测量碳的含量
已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。6NaOH+Fe2（SO4）3═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4

（1）步骤①中需要的仪器有 　 　。
（2）写出一个步骤①中发生的反应的化学方程式 　 　。
Ⅱ.测定氧化铁的质量分数，如图所示装置气密性良好。
①在硬质玻璃管中放入样品
②打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯
③待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K

（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是 　 　。
（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验步骤③中，等冷却至室温后才关闭止水夹K的目的之一是 　 　。
（6）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m＝　 　g（结果精确到0.01）。
13．（6分）市场上有两种外观类似黄金的Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
（1）你认为能测出　 　合金中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末20克放入烧杯中，加入50克的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8克．求：
①产生氢气的质量；
②稀硫酸中溶质的质量分数．

2020-2021学年湖北省武汉一初慧泉中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本小题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个答案）
1．（3分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．干燥气体 B．稀释浓硫酸
C．称量固体 D．配制溶液
【分析】A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．（3分）下列说法中，错误的是（　　）
A．水不是人体所需的基本营养物质
B．蛋白质、糖类、油脂都能为人体生命活动提供能量
C．甲醛溶液可以用于浸泡动植物标本，但不能浸泡海产品
D．青少年缺钙易导致佝偻病和发育不良，建议平时适当喝牛奶加强补钙
【分析】A、根据人体所需营养素进行分析判断。
B、根据人体中的供能物质进行分析判断。
C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、水是人体所需的六大营养物质之一，故选项说法错误。
B、糖类、油脂、蛋白质都能为人体生命活动提供能量，故选项说法正确。
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，食用甲醛浸泡的海产品对人体有害，故选项说法正确。
D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚硝酸钠等）、六大营养素、化学元素与人体健康的关系等相关知识即可正确解题。
3．（3分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．玻璃钢是复合材料、铁是金属材料、合金是合成材料
B．棉纤维相比于合成纤维，保暖性和抗皱性更好
C．铁锅炒完菜后及时洗净擦干是防止铁锅生锈的一种方法
D．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液敞口久置后溶液质量都会增加
【分析】A、根据合金属于金属材料分析；
B、根据棉纤维的特点分析；
C、根据铁生锈的条件分析；
D、根据化学反应原理分析。
【解答】解：A、金属材料包括合金和纯金属，故A说法错误；
B、棉纤维相比于合成纤维，保暖性更好，但抗皱性较差，故B说法错误；
C、铁同时接触水和氧气时容易生锈，所以炒菜后，及时洗净擦干，能够减缓铁锅生锈速度，故C说法正确；
D、氢氧化钙溶液会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，且生成沉淀质量大于吸收二氧化碳的质量，使溶液质量也随之减小；氢氧化钠溶液在空气中吸收二氧化碳，生成碳酸钠溶液，使溶液质量增加，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题涉及材料的分类、各种纤维的特点认知、钢铁锈蚀的条件，以及化学反应前后溶液质量的变化，难度较大。
4．（3分）下列物质分类正确的是（　　）
A．酸：HNO3、CH3COOH、CH4
B．碱：Ca（OH）2、C2H5OH、NH3•H2O
C．盐：NaCl、NH4NO3、NaHSO4
D．有机物：CH4、CH3COOH、H2CO3
【分析】A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，分为无机酸和有机酸，据此解答；
B.碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH﹣的化合物，据此解答；
C.盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物，据此解答；
D.有机物即有机化合物，主要是由碳元素、氢元素组成，是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称，据此解答。
【解答】解：A.硝酸是无机酸，乙酸是有机酸，甲烷不是酸，故错误；
B.C2H5OH不是碱，是有机物，故错误；
C.NaCl、NH4NO3、NaHSO4均是盐，故正确；
D.H2CO3不是有机物，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查学生对物质的分类等知识的掌握，难度系数不大。
5．（3分）下列实验方案错误的是（　　）
A
鉴别棉线和蚕丝
灼烧闻气味
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入适量稀硫酸
C
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开试剂瓶盖，观察
D
除去硝酸钾中的少量氯化钠
加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、灼烧，棉线产生烧纸的气味气味，蚕丝有烧焦羽毛的气味；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
C、浓盐酸易挥发，在瓶口出现白雾，浓硫酸不容易挥发，无明显现象；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小。
【解答】解：A、灼烧，棉线产生烧纸的气味，蚕丝有烧焦羽毛的气味，该选项正确；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠带入硫酸钠，该选项不正确；
C、浓盐酸易挥发，在瓶口出现白雾，浓硫酸不容易挥发，无明显现象，该选项正确；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾，该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（3分）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为50%
B．当温度在t2～t3℃之间时，A物质与B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液
C．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B＞A＝C
D．t3℃时等质量的A、B、C三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量A＞B＞C
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、t3℃时A的溶解度是50g，将50g A物质加入到50g水中，充分搅拌后，能够溶解25g，所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝33.3%，该选项说法不正确；
B、当温度在t2～t3℃之间时，A物质与B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液，是因为该温度范围内两种物质溶解度可能相等，该选项说法正确；
C、将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温到t2℃，AB仍然是饱和溶液，由于B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，由于C在t3℃时的溶解度小于A在t2℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B＞A＞C，该选项说法不正确；
D、t3℃时A的溶解度大于B，B的溶解度大于C，等质量的A、B、C三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量A＜B＜C，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
7．（3分）下列有关溶液的说法中，错误的是（　　）
A．HCl由离子构成，所以在水溶液中能解离出H+和Cl﹣
B．只用水就能鉴别出NaOH、NH4NO3、NaCl
C．用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100g 9.8%稀硫酸，需要的仪器是：100mL量筒、10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
D．汽油、洗涤剂、氢氧化钠去除油污的原理各不相同
【分析】A、根据HCl是由氯化氢分子构成的分析；
B、根据三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变分析；
C、先根据稀释前后溶质的质量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答；
D、根据洗涤剂是乳化油污，汽油、氢氧化钠是溶解油污进行分析；
【解答】解：A、HCl是由氯化氢分子构成的，水溶液中氯化氢在水分子的作用下能解离出H+和Cl﹣，故错误；
B、三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变：NaCl溶于水温度不变，NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，现象不同，可鉴别，故正确；
C、用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100g 9.8%稀硫酸为浓溶液配制稀溶液的操作，设需要98%的浓硫酸的质量为x，则：
100g×9.8%＝x×98%
x＝10g
体积为：10g÷1.84g/cm3≈5.43cm3，量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，需要用到100mL量筒和胶头滴管，故正确；
D、汽油可以溶解油污，洗涤剂可以乳化油污，氢氧化钠可以中和油污，原理不同，故正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（3分）下列说法正确的是（　　）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；
②铁锈能和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和水；
③氢氧化钠和氢氧化钙都有腐蚀性；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；
⑤浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有吸水性；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
A．②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④ D．①②③④
【分析】一些盐的水溶液显碱性，例如碳酸钠属于盐，溶液显碱性；
铁锈的主要成分是氧化铁；
氧化钠和氢氧化钙都属于碱；
酸溶液的化学性质相似，是因为溶液中都含有自由移动的氢离子；
浓硫酸具有脱水性；
浓硫酸具有腐蚀性。
【解答】解：①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，故正确；
②铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故错误；
③氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，都有腐蚀性，故正确；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子，故正确；
⑤浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有脱水性，故错误；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，硼酸显酸性，因此不能涂上硼酸溶液，故错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（5分）铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 　C　（填字母序号）。

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，某同学用铁丝和硫酸铜溶液模拟该实验，该反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　；实验现象为 　溶液由蓝色变为浅绿色、铁的表面附着一层红色固体　；反应完后溶液中一定有的溶质是 　FeSO4　（填化学式）。
【分析】（1）根据性质决定用途进行分析；
（2）根据铁和硫酸铜溶液反应硫酸亚铁和铜进行分析。
【解答】解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅，故答案为：C；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；实验现象为：溶液由蓝色变为浅绿色、铁的表面附着一层红色固体；反应完后溶液中一定有的溶质是FeSO4；故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；溶液由蓝色变为浅绿色、铁的表面附着一层红色固体；FeSO4。
【点评】掌握金属的主要性质、用途及方程式的写法是解题关键。
10．（4分）如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

（1）向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为 　28.1　g；
（2）在60℃时，分别取X g NaCl和X g KNO3固体进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是　NaCl　（填“NaCl”或“KNO3”），X的取值范围是 　37.3＜X≤55　；
（3）下列说法正确的是 　AD　。
A.状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g
B.若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大
C.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
D.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲＞乙
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度固体质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3 固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，硝酸钾的溶解度是20.9g，所以烧杯中析出的固体的质量＝49.0g﹣20.9g＝28.1g；
（2）60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如图2的实验，乙烧杯中加入X后都没有晶体剩余，所以加入甲烧杯中的固体是NaCl；在60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体，甲烧杯底部有固体剩余，所以X的质量大于37.3，但是乙烧杯中加入两次的Xg后，烧杯底部没有固体剩余，所以2X≤100，则X≤55，所以X的取值范围是37.3＜X≤55；
（3）A、状态1时，甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，再次加入Xg乙物质，也没有固体剩余，所以状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g﹣37.3g＝17.7g，故A正确；
B、若采用某操作使甲中固体全部溶解，可采用加溶剂的方法，溶液中溶质质量分数可能减小，故B错误；
C、状态1：×100%，状态2：×100%，所以乙烧杯在状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，故C错误；
D.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所得溶液溶质质量分数甲＞乙，故D正确。
故选：AD。
故答案为：（1）28.1；
（2）NaCl；37.3＜X≤55；
（3）AD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（4分）A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
（1）D的化学式为　CaCl2　。
（2）A转化为E的化学方程式为　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）　，其反应基本类型属于　置换反应　。
（3）B转化为H的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　；写出物质F的一种用途是　供给呼吸等　。

【分析】根据题意，A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤，则A为盐酸，B为氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水能通电分解生成氢气和氧气，则C为水，D为氯化钙；稀盐酸与活泼金属反应生成氢气，则E为氢气，F为氧气；氯化钙、氢氧化钙均能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则H为碳酸钙；据此进行分析解答。
【解答】解：，A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤，则A为盐酸，B为氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水能通电分解生成氢气和氧气，则C为水，D为氯化钙；稀盐酸与活泼金属反应生成氢气，则E为氢气，F为氧气；氯化钙、氢氧化钙均能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则H为碳酸钙。
（1）D的化学式为CaCl2。
（2）A转化为E，可以用锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）B转化为H，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；物质F是氧气，可用于供给呼吸或作助燃剂等。
故答案为：（1）CaCl2；（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）；置换反应；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；供给呼吸等。
【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
12．（7分）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如图实验。
Ⅰ.测量碳的含量
已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。6NaOH+Fe2（SO4）3═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4

（1）步骤①中需要的仪器有 　带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯　。
（2）写出一个步骤①中发生的反应的化学方程式 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O）　。
Ⅱ.测定氧化铁的质量分数，如图所示装置气密性良好。
①在硬质玻璃管中放入样品
②打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯
③待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K

（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是 　漏斗内液面下降，试管里的稀硫酸与锌粒接触，锌粒逐渐溶解，产生大量气泡　。
（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数 　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验步骤③中，等冷却至室温后才关闭止水夹K的目的之一是 　防止浓硫酸倒吸（或防止铁再次被氧化）　。
（6）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m＝　10.76　g（结果精确到0.01）。
【分析】（1）依据步骤①为过滤分析；
（2）依据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水分析；
（3）依据甲装置的特点及锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（4）依据氧化铁与稀硫酸的反应原理分析；
（5）依据装置特点分析；
（6）依据氧化铁与稀硫酸反应原理，探究碳含量的流程图信息，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）分析流程可知，步骤①为过滤，则需要的仪器为带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O）；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，分析甲装置的特点可知，打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是漏斗内液面下降，试管里的稀硫酸与锌粒接触，锌粒逐渐溶解，产生大量气泡；故答案为：漏斗内液面下降，试管里的稀硫酸与锌粒接触，锌粒逐渐溶解，产生大量气泡；
（4）氧化铁与稀硫酸的反应原理是Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，若无乙装置，丁装置吸收的水就大于氢气与氧化铁反应生成的水，则测定氧化铁的质量分数会偏大，故答案为：偏大；
（5）分析装置特点可知，实验步骤③中，等冷却至室温后才关闭止水夹K的目的之一是防止浓硫酸倒吸（或防止铁再次被氧化）；故答案为：防止浓硫酸倒吸（或防止铁再次被氧化）；
（6）设样品中氧化铁的质量为x
Fe2O3+3H22Fe+3H2O
160 54
x 0.54g
＝
x＝1.60g
设与碳反应的氧化铁质量为y。
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
320 36
y 0.36g
＝
y＝3.20g
分析探究碳含量的流程图信息可知，样品中碳的含量为0.36g，样品中铁元素的质量为17.12g××100%＝8.96g，则样品中单质铁的质量为8.96g﹣（1.60g+3.20g）××100%＝5.60g，所以生铁末样品的质量为0.36g+1.60g3.2g+5.60g＝10.76g，故答案为：10.76。
【点评】此题主要考查化学方程式计算和实验探究能力，主要是利用实验装置图、流程图及反应方程式来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
13．（6分）市场上有两种外观类似黄金的Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
（1）你认为能测出　Cu﹣Zn　合金中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末20克放入烧杯中，加入50克的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8克．求：
①产生氢气的质量；
②稀硫酸中溶质的质量分数．
【分析】（1）因为Zn的金属活动性在（H）之前，可与稀硫酸发生置换反应，而Cu和Ag的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应；
（2）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量＝参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；
②根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出反应的硫酸的质量，据此解答即可．
【解答】解：（1）Cu﹣Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀硫酸发生置换反应，Cu﹣Zn合金中的Zn可与稀硫酸发生置换反应，故能测出Cu﹣Zn合金中铜的质量分数．
（2）①产生氢气的质量＝20g+50g﹣69.8g＝0.2g；
②设参与反应的H2SO4的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g

x＝9.8g；
③稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝19.6%．
故答案为：（1）Cu﹣Zn；（2）①产生氢气的质量为0.2g；②稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
【点评】本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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