2018-2019学年湖北省武汉市第三寄宿学校九年级（下）月考化学试卷（4月份）

这是一份2018-2019学年湖北省武汉市第三寄宿学校九年级（下）月考化学试卷（4月份），共20页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列成语或典故中，涉及化学变化的是（ ）
A．春风得意B．如鱼得水C．百炼成钢D．草木皆兵
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．酸和碱发生中和反应都无明显现象
B．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质
C．二氧化碳通入酚酞试剂后溶液变红色
D．点燃混有氧气的氢气会爆炸
3．（3分）下列是化学实验基本操作的图示．其中正确的是（ ）
A．浓硫酸的稀释B．收集CO2时验满
C．检查装置的气密性D．过滤操作
4．（3分）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（3分）如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（ ）
A．图①分子中两种原子的个数比为1：4
B．图②对应的物质是化合物
C．反应前后分子个数不变
D．该反应中共出现四种元素
6．（3分）如表各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（3分）向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液至过量。发生中和反应为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．（3分）某化学兴趣小组的同学开展如图所示实验．关于该实验，下列说法正确的是（ ）
A．②中溶液一定含有盐酸
B．②中加入锌粉时一定没有气泡冒出
C．③中一定没有盐酸
D．③中的溶质一定没有氯化亚铁
三、解答题（共5小题，满分26分）
9．（4分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
（1）金属镓 （填物理性质）；
（2）镓原子结构示意图中X的数值 ；
（3）镓的氧化物的化学式 ；
（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 。
10．（4分）根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二的实验现象回答下列问题：
（1）如图一所示N点的意义是 ；
（2）甲混中有少许乙，除去乙采用的方法是 ；
（3）若有三只烧杯都盛有甲的溶液，且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态，则三只烧杯中甲溶液的溶质质量分数关系是 ；
A．a＝b＜c B．a＜b＜c C．a＝b＝c D．无法确定
（4）将等质量的甲、乙两种固体物质投入在等质量的水中，充分搅拌后静置，所得现象如图二所示，则实验操作的温度t范围可能是 ．
A． t≥t2 B．t1＜t＜t2 C．t＞t3 D．t2≤t＜t3．
11．（6分）在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。他们之间的关系如图所示，“﹣”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式是 （写一个），D和E反应的现象是 ，反应发生的原因是 。
（2）B的化学式是 （写一个），A和B反应的化学方程式为 （写一个）。
12．（6分）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验产物的成分
提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？
查阅资料：氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
（1）[设计实验]取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： ，说明暗红色固体含有Cu2O。
探究二：测定产物中Cu2O的含量，原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
（2）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；
（3）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ；
（4）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是 。
①打开K2，关闭K1
②检查装置的气密性
③连接仪器
④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
（5）还可通过测定反应前后装置 （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。
（6）小聪认为，探究一的方案也可以测定产物的成分，同学们补充进行了如下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体，当n＞ （含m的代数式）时，可以得出产物含Cu2O和Cu的结论。
13．（6分）化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁溶液，数据记录如下：
求：（1）反应中消耗铁的质量是 g；
（2）反应后得到铜的质量；
（3）原溶液中硫酸亚铁的质量为 g．
2018-2019学年湖北省武汉市第三寄宿学校九年级（下）月考化学试卷（4月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，满分24分）
1．（3分）下列成语或典故中，涉及化学变化的是（ ）
A．春风得意B．如鱼得水C．百炼成钢D．草木皆兵
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、春风得意过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、如鱼得水过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、草木皆兵过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．酸和碱发生中和反应都无明显现象
B．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质
C．二氧化碳通入酚酞试剂后溶液变红色
D．点燃混有氧气的氢气会爆炸
【分析】A、根据中和反应的原理，进行分析判断。
B、根据红磷和白磷是两种不同的单质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据发生爆炸的条件是在有限的空间内、可燃气体或粉尘与空气或氧气混合、达到爆炸极限、遇到明火，进行分析判断。
【解答】解：A、不是酸和碱发生中和反应都无明显现象，如硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和水，故选项说法错误。
B、红磷和白磷是磷元素组成，是两种不同的单质，故选项说法正确。
C、二氧化碳通入酚酞试剂后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误。
D、点燃混有氧气的氢气不一定会爆炸，达到爆炸极限才会发生爆炸，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、二氧化碳的化学性质、发生爆炸的条件等是正确解答本题的关键。
3．（3分）下列是化学实验基本操作的图示．其中正确的是（ ）
A．浓硫酸的稀释B．收集CO2时验满
C．检查装置的气密性D．过滤操作
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．（3分）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应。
B、根据物质的分类进行解答。
C、根据溶液的分类进行解答。
D、根据中和反应和置换反应的定义进行解答。
【解答】解：右图所示关系是交叉关系。
A、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应。化合反应和氧化反应属于交叉关系。故正确；
B、化合物分为酸碱盐和氧化物，所以酸和碱是并列关系。故错误；
C、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，故二者是并列关系。故错误；
D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，二者是并列关系。故错误。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解各种反应类型之间的关系方面的知识，例如由图中可知，X和Y之间的关系是交叉关系，只有这样才能对问题做出正确的判断。
5．（3分）如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（ ）
A．图①分子中两种原子的个数比为1：4
B．图②对应的物质是化合物
C．反应前后分子个数不变
D．该反应中共出现四种元素
【分析】根据化学反应的微观示意图，物质的微观构成，分析物质的类别；对比反应前后微粒的变化，判断分子、原子的变化；根据质量守恒定律分析各物质反应的微粒关系。
【解答】解：A．由图①分子的微观构成可知，两种原子的个数比为1：2，故A说法错误；
B．由图②物质的微观构成可知，图②对应物质的分子是由同种的原子构成，属于单质，故B说法错误；
C．由反应前后物质的微观构成可知，反应物和生成物分子数目没有改变，故C说法正确；
D．由微观反应示意图可知，该反应中共出现三种元素，故D说法错误。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。
6．（3分）如表各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据选项内容，添加适当反应试剂，观察是否能够一步反应生成相应的产物，据此判断此题。
【解答】解：A、双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气与氢气反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，都可以一步反应实现，A不符合题意；
B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，都可以一步反应实现，B不符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，都可以一步反应实现，C不符合题意；
D、氯化铁与锌反应生成铁和氯化锌，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，铁与氧气缓慢氧化生成氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁与盐酸生成氯化铁和水，不能一步反应生成，D符合题意。
故选：D。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
7．（3分）向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液至过量。发生中和反应为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质和质量守恒定律进行做题。
【解答】解：A．不断滴加氢氧化钡溶液，不仅溶液中有水，且会生成水，水的质量会不断增加，但是待硫酸反应完后，继续滴加氢氧化钡溶液，水的增加量就只有氢氧化钡溶液中的水，因此变化趋势会发生改变，故错误；
B．随着氢氧化钡溶液的加入，物质的总质量在不断增大，故错误；
C．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故正确；
D．硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析。
8．（3分）某化学兴趣小组的同学开展如图所示实验．关于该实验，下列说法正确的是（ ）
A．②中溶液一定含有盐酸
B．②中加入锌粉时一定没有气泡冒出
C．③中一定没有盐酸
D．③中的溶质一定没有氯化亚铁
【分析】由图可知：①铁和稀盐酸反应；②可能含有稀盐酸，一定含有氯化亚铁；根据金属活动性顺序可知：锌＞铁，故锌与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化锌；③中溶液澄清，无金属剩余，可能有稀盐酸，一定有氯化亚铁和氯化锌．
【解答】解：由图推测：图①铁和稀盐酸反应；图②一定有稀盐酸，一定含有氯化亚铁；根据金属活动性顺序可知：锌＞铁，故锌与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化锌；如果有稀盐酸，则锌与稀盐酸反应；图③中溶液澄清，无金属剩余，可能有稀盐酸，一定有氯化亚铁和氯化锌。
A、②中溶液一定有盐酸，故正确；
B、②中加入锌粉时可能有气泡冒出，因为有稀盐酸，故错误；
C、③中溶液澄清，无金属剩余，可能有稀盐酸，一定有氯化亚铁和氯化锌，故错；
D、③中溶液澄清，无金属剩余，可能有稀盐酸，一定有氯化亚铁和氯化锌，故错；
故选：A。
【点评】根据金属活动性顺序，进行熟练的处理相关题目．
三、解答题（共5小题，满分26分）
9．（4分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
（1）金属镓 熔点低 （填物理性质）；
（2）镓原子结构示意图中X的数值 3 ；
（3）镓的氧化物的化学式 Ga2O3 ；
（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 GaCl3+NH3＝GaN+3HCl 。
【分析】（1）根据题中信息解答；
（2）根据原子中，质子数＝核外电子数以及原子中的最外层电子数来分析；
（3）根据化学式的写法解答；
（4）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：
（1）金属镓的熔点低；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+8+18+x＝31，x＝3，
（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为﹣2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3。
（4）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为HCl，根据原子守恒写出化学方程式为：GaCl3+NH3＝GaN+3HCl；
答案：
（1）熔点低；
（2）3；
（3）Ga2O3。
（4）GaCl3+NH3＝GaN+3HCl；
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10．（4分）根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二的实验现象回答下列问题：
（1）如图一所示N点的意义是 在t2时，甲和乙的溶解度相同 ；
（2）甲混中有少许乙，除去乙采用的方法是 制成热的饱和溶液，然后降温结晶得到甲，趁热过滤从而除去乙 ；
（3）若有三只烧杯都盛有甲的溶液，且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态，则三只烧杯中甲溶液的溶质质量分数关系是 A ；
A．a＝b＜c B．a＜b＜c C．a＝b＝c D．无法确定
（4）将等质量的甲、乙两种固体物质投入在等质量的水中，充分搅拌后静置，所得现象如图二所示，则实验操作的温度t范围可能是 B ．
A． t≥t2 B．t1＜t＜t2 C．t＞t3 D．t2≤t＜t3．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在t2时，甲和乙的溶解度相同；甲混中有少许乙，除去乙采用的方法是：制成热的饱和溶液，然后降温结晶得到甲，趁热过滤从而除去乙；若有三只烧杯都盛有甲的溶液，且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态，则三只烧杯中甲溶液的溶质质量分数关系是a＝b＜c；将等质量的甲、乙两种固体物质投入在等质量的水中，充分搅拌后静置，所得现象如图二所示，则实验操作的温度t范围是：0＜t＜t2，因此t1＜t＜t2是正确的．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：在t2时，甲和乙的溶解度相同；故答案为：在t2时，甲和乙的溶解度相同；
（2）甲混中有少许乙，除去乙采用的方法是：制成热的饱和溶液，然后降温结晶得到甲，趁热过滤从而除去乙；故答案为：制成热的饱和溶液，然后降温结晶得到甲，趁热过滤从而除去乙；
（3）若有三只烧杯都盛有甲的溶液，且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态，则三只烧杯中甲溶液的溶质质量分数关系是a＝b＜c；故答案为：A；
（4）将等质量的甲、乙两种固体物质投入在等质量的水中，充分搅拌后静置，所得现象如图二所示，则实验操作的温度t范围是：0＜t＜t2，因此t1＜t＜t2是正确的；故答案为：B；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了混合物分离的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
11．（6分）在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。他们之间的关系如图所示，“﹣”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式是 H2SO4 （写一个），D和E反应的现象是 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 ，反应发生的原因是 金属活动性顺序表中铁排在氢前面 。
（2）B的化学式是 NaOH （写一个），A和B反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （写一个）。
【分析】铁是提取量最高的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，因此D是酸；
酸能和碱或某些盐反应生成盐，碱能和酸或某些盐反应生成盐，因此B是碱，C是盐；
碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水，因此A是非金属氧化物。
【解答】解：（1）D是稀盐酸或稀硫酸等，盐酸的化学式是HCl，硫酸的化学式是H2SO4；
稀盐酸或稀硫酸和铁反应的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应发生的原因是金属活动性顺序表中铁排在氢前面。
故填：H2SO4；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；金属活动性顺序表中铁排在氢前面。
（2）B是碱，可以是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，化学式分别是NaOH、KOH、Ca（OH）2等；
A可以是二氧化碳，B可以是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：NaOH；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（6分）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验产物的成分
提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？
查阅资料：氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
（1）[设计实验]取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： 固体部分溶解，溶液变成蓝色 ，说明暗红色固体含有Cu2O。
探究二：测定产物中Cu2O的含量，原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
（2）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果 ；
（3）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳 ；
（4）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是 ③②④① 。
①打开K2，关闭K1
②检查装置的气密性
③连接仪器
④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
（5）还可通过测定反应前后装置 c （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。
（6）小聪认为，探究一的方案也可以测定产物的成分，同学们补充进行了如下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体，当n＞ （含m的代数式）时，可以得出产物含Cu2O和Cu的结论。
【分析】如果暗红色固体中含有Cu2O，加入稀硫酸时，Cu2O和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液是蓝色的；根据盐酸易挥发，容易挥发出氯化氢气体；空气中含有水蒸气和二氧化碳，能够被碱石灰吸收；正确的顺序是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，打开K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再打开K2，关闭K1，点燃酒精灯；通过测定反应前后c装置的质量也可以达到实验目的。
【解答】解：（1）取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O。
故填：固体部分溶解，溶液变成蓝色。
（2）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果。
故填：盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果。
（3）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳，从而使测定的水的质量偏高，会导致计算的Cu2O的质量偏高，从而导致实验结果会偏高。
故填：d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳。
（4）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，打开K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再打开K2，关闭K1，点燃酒精灯。
故填：③②④①。
（5）还可通过测定反应前后装置c的质量达到实验目的，反应前后装置c的质量差即为Cu2O中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以计算Cu2O的质量，进一步可以计算产物中Cu2O的含量。
故填：c。
（6）Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
144 64
mg ng
n＝，
所以当n＝，可以说明产物是Cu2O和Cu的混合物；
故填：。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
13．（6分）化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁溶液，数据记录如下：
求：（1）反应中消耗铁的质量是 5.6 g；
（2）反应后得到铜的质量；
（3）原溶液中硫酸亚铁的质量为 2.64 g．
【分析】（1）根据反应前后铁的质量分析；
（2）根据反应中消耗铁的质量结合化学方程式计算反应后得到铜的质量．
（3）原溶液中硫酸亚铁的质量＝反应后溶液中硫酸亚铁的质量﹣生成硫酸亚铁的质量．
【解答】解：（1）反应中消耗铁的质量是10g﹣4.4g＝5.6g；
（2）设反应后得到铜的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 152 64
5.6g y x
x＝6.4g，y＝15.2g
答：反应后得到铜的质量为6.4g．
（3）反应后溶液的质量为90g+5.6g﹣6.4g＝89.2g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量为：89.2g×20%＝17.84g
原溶液中硫酸亚铁的质量为17.84g﹣15.2g＝2.64g，
答：原溶液中硫酸亚铁的质量为2.64g．
【点评】此题就是根据化学方程式的计算，结合质量守恒定律，用反应物质量求生成物质量，进一步结合溶质的质量分数公式求解．
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B
C
D
X
化合反应
酸
饱和溶液
中和反应
Y
氧化反应
碱
不饱和溶液
置换反应
选项
A
B
C
D
转化关系




物质
甲
H2O2
C
CO2
FeCl3
乙
O2
CO
H2O
Fe
丙
H2O
CO2
H2CO3
Fe2O3

铁
铜
硫酸铜
硫酸亚铁
反应前
10g
0g
混合溶液90g
反应后
4.4g
未测
溶质质量分数为20%
A
B
C
D
X
化合反应
酸
饱和溶液
中和反应
Y
氧化反应
碱
不饱和溶液
置换反应
选项
A
B
C
D
转化关系




物质
甲
H2O2
C
CO2
FeCl3
乙
O2
CO
H2O
Fe
丙
H2O
CO2
H2CO3
Fe2O3

铁
铜
硫酸铜
硫酸亚铁
反应前
10g
0g
混合溶液90g
反应后
4.4g
未测
溶质质量分数为20%