高中人教版 (2019)第二节 氮及其化合物备课ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第二节 氮及其化合物备课ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了物理性质，与水以任意比互溶，化学性质，1不稳定性，b贮存，1强氧化性，加热时，②与非金属的反应，非金属单质＋浓硝酸，③与还原性物质的反应等内容，欢迎下载使用。
无色、易挥发(沸点为83℃)、有刺激性气味的液体，市售浓HNO3（ω=69%），
质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”
王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物，能使不活波金属如金、铂等溶解
保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
a. 浓硝酸见光或受热时发生反应
4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O
用途：可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐、氮肥等
①与金属反应（除Pt,Au等所有金属反应）
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
答：随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
现象：反应较剧烈，有红棕色气体产生，溶液显蓝色
问：生成的气体是否为纯净物？
浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO
硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。
N元素的化合价不变，表现酸性
N元素的化合价降低，表现氧化性
规律：活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度越低，还原产物价态越低
② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化
Al + 6HNO3(浓) === Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
Fe+6HNO3(浓) === Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
N元素的化合价全部降低，只表现氧化性
最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O
a．木炭与浓硝酸反应：C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
b．硫与浓硝酸反应：S + 6HNO3(浓)
H2SO4+6NO2↑+4H2O
H2S、SO2、Na2SO3、HI(I—)、Fe2＋、FeO等还原性物质可被HNO3氧化
S SO42- Na2SO4 I2 Fe3+
④NO3－无氧化性，H++NO3－相当于硝酸，
1、下列关于硝酸的叙述正确的是(　　) A．常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化 B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气 C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应
2、有关硝酸性质的叙述中，正确的是(　　) A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．足量Zn与浓HNO3反应最终产生的气体成分中含有H2 C．稀HNO3溶液中Fe3＋、SO3(2－)、I－、Cl－、Fe2＋可以共存 D．稀HNO3与FeO反应时HNO3既表现氧化性又表现酸性
HNO3与金属反应时，表现酸性，以NO3－的形式存在表现氧化性，以NOX作为还原产物
二、硝酸与金属反应的计算
例1、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________
n(HNO3)总=n(NO3-)+n(NOX)
例2、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为_______
例3、3.2 g铜与过量硝酸(8 ml·L－1、30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有a ml H＋，则此时溶液中所含NO3－的物质的量为(　　)A．(0.2＋a)ml　 B．(0.1＋a)ml C．(0.05＋a)ml D．a ml
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量
例4、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为(　　)A．16g B．32g C．64g D．无法计算
例5、1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为(　　)mLA．168 B．224 C． 336 D．504
例6、把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.3 ml NO2 和0.2 ml NO。 下列说法正确的是( )A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C．产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3 D．产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1
例7、①19.2g Cu与100ml，2ml/L的HNO3反应可产生标准状况下气体 L②19.2g Cu与100ml，2ml/L的HNO3及100ml、2ml/L H2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气体 ml例8、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4ml·L－1和2ml·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(　) A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L
3、离子方程式计算法：
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3－在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO3－进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒
例10、将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(　　)A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法计算
4、金属与酸再与碱反应：
转移的电子的物质的量等于消耗的OH－物质的量
例12、铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生 4480 mL NO2 气体和 336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 g
例11、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1．0 ml/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l B．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14．0 ml/LC．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%