人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化第2课时综合训练题

第六章 化学反应与热能

6.1.2    化学反应与电能

一、单选题

1．根据原电池原理，下列反应不能设计成原电池的是

A．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

B．Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu

C．HCl+NaOH=H2O+NaCl

D．2H2S+SO2=3S ↓+2H2O

2．、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的

A．A B．B C．C D．D

3．某原电池的结构如图所示，下列说法错误的是

A．Zn为该原电池的负极，发生氧化反应

B．Cu电极上的反应为Cu2++2e-=Cu

C．电子由Zn电极流出，经过溶液流入Cu电极

D．反应一段时间后，溶液的蓝色变浅

4．下列有关装置的说法正确的是

A．装置I中为原电池的负极

B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

C．装置III可构成原电池

D．装置II为一次电池

5．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中，不正确的是

A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2O

B．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-

C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D．电池工作时，H+移向正极

6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 D．产生气泡的速率甲比乙慢

7. 下列叙述不正确的是

A. 用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成

B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境

C. 原电池反应一定为氧化还原反应

D. 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

8. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. A B. B C. C D. D

9. 下列关于原电池的叙述中，正确的是

A. 电极只能由两种不同的金属构成

B. 负极发生的电极反应是还原反应

C. 工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D. 能将化学能转变为电能

10. 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　)

A. Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag

B. Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O

C. Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4

D. C＋CO22CO

二、原理综合题

11．现有如下两个反应：

A．

B．

(1)根据两反应本质判断，___________________________(填“A”或“B”)反应能设计成原电池。

(2)如果不能设计成原电池，原因是______________________________________________________。

(3)如果可以设计成原电池，则负极反应为_______________________________________，正极反应为_______________________________________。

(4)根据(3)中的电极反应，设计一个化学电池(给出若干导线，电极材料和电解质溶液自选)________。

要求：①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液。

(5)若该电池外电路中有个电子转移，则电解质溶液质量增加了________________g。

12．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应式为________________________________；反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或“减少”或“不变”）

（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：________________________；标准状况下，2.24L的甲烷全部反应后，电子转移________ mol。

（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为______；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。

三、填空题

13．根据Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计一个原电池，画出装置图，标明电极材料_____，写出正、负极的电极反应式_____。

14．比较金属的活动性强弱

原电池中，一般活动性强的金属为_______极，活动性弱的金属为_______极。

例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性_______。

15．工作原理： (以Zn-H2SO4-Cu原电池为例)

四、计算题

16．在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：

（1）产生这些气体消耗的锌是____g；

（2）有__________个电子通过导线

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是__________

五、实验题

17．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同？__(填“是”或“否”)。

(2)由实验3完成下列填空：

①铝为__极，电极反应式：__。

②石墨为__极，电极反应式：__。

③电池总反应式：__。

(3)实验4中铝作负极还是正极？__，理由是__。写出铝电极的电极反应式：__。

(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：__。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：__。