人教版 (2019)必修 第二册第一节 认识有机化合物第1课时习题

第七章   有机化合物

7.1.1 认识有机物---碳原子的成键特点与烷烃

一、单选题

1．烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A．形成4对共用电子对  B．通过非极性键 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键

【答案】A

【解析】A．碳原子最外层有4个电子，可形成4对共用电子对， 故A正确；

B．碳原子之间形成的共价键是非极性共价键，碳原子与其他原子形成的共价键是极性键，故B错误；

C．碳原子最外层有4个电子，可形成4对共用电子对，即形成4个共价键，故C错误；

D．碳原子最外层有4个电子，既不容易得到电子也不容易失去电子，即难形成离子键，故D错误；

答案选A。

2．在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子、碳原子和其他原子间相结合的化学键是

A．都是极性键

B．都是非极性键

C．既有极性键，又有非极性键

D．都是离子键

【答案】C

【解析】在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子之间形成非极性共价键、碳原子和其它原子间形成极性共价键，如C-O、C-N等原子之间存在极性共价键。答案选C。

3．只含C、H元素的有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A．通过两个共价键

B．通过非极性键

C．形成四对共用电子对

D．通过离子键和共价键

【答案】C

【解析】碳原子核外最外层有四个电子，在形成有机化合物时与其他原子可形成四对共用电子对，C正确，故选C。

4．下列化学式及结构式中，从成键情况分析，不合理的是

A． B．

C． D．

【答案】B

【解析】一般情况下，有机化合物中碳、硅原子形成4个共价键，氮原子形成3个共价键，氧、硫原子形成2个共价键，氢原子形成1个共价键。

A．该分子中氢原子形成1个共价键，氮原子形成3个共价键，碳原子形成4个共价键，各原子达到稳定结构，A合理；

B．该分子中碳、硅原子均只形成3个共价键，B不合理；

C．该分子中碳原子形成4个共价键，氢原子形成1个共价键，氧、硫原子均形成2个共价键，各原子达到稳定结构，C合理；

D．该分子中碳原子形成4个共价键，氢原子形成1个共价键，硫原子形成2个共价键，各原子达到稳定结构，D合理。

故选：B。

5．下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是

A．碳原子种类的多样性 B．碳原子间连接方式的多样性

C．碳原子和其他原子成键方式的多样性 D．碳原子间成键方式的多样性

【答案】A

【解析】A.碳元素虽然存在多种同位素，但与含碳化合物种类繁多没有关联性，A项符合题意；

B.碳原子间连接方式的多样性会导致含碳化合物种类繁多，B项不符合题意

C.碳原子与其他原子成键方式的多样性会导致含碳化合物种类繁多，C项不符合题意；

D.碳原子之间成键方式的多样性会导致含碳化合物种类繁多，D项不符合题意。

答案选A。

6．下列说法正确的是（       ）

A．含碳元素的化合物都是有机物

B．有机物都难溶于水

C．有机化合物与无机化合物的性质完全不同

D．大多数有机物受热易分解，但有的具有较强热稳定性

【答案】D

【解析】A. 有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2等，故A错误；

B. 有些有机物易溶于水，如乙醇、乙酸等，故B错误；

C. 有机化合物与无机化合物有些性质相同，如CO和乙醇均能燃烧，故C错误；

D. 大多数有机物受热易分解，但有的具有较强热稳定性，故D正确。

综上所述，答案为D。

7．以下说法错误的是（       ）

A．丙烷属于饱和链烃

B．甲烷分子是正四面体结构

C．甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键

D．丁烷分子中含有除共价键以外的化学键

【答案】D

【解析】A. 丙烷分子中每个碳原子的最外层电子都被充分利用，达到“饱和”状态，则丙烷属于饱和链烃，故A正确；

B. 甲烷分子的空间结构是正四面体形，故B正确；

C. 甲烷分子中含有四个相同的C—H键，故C正确；

D. 丁烷分子中含有C—C键和C—H键，它们都是共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。

8．碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是

A． B． C． D．

【答案】C

【解析】

A. 该物质是正丁烷，图中省略了C-H键，A正确；

B. 该物质是异丁烷，图中省略了C-H键，B正确；

C. 图中有1个C周围连有5个键（2个单键和1个三键），不合理，C错误；

D. 该物质是环丁烷，图中省略了C-H键，D正确；

故合理选项为C。

9．下列五种物质：①CO2 ②CHCl3 ③CH4 ④CCl4⑤P4其结构具有正四面体构型的是

A．①②③ B．③④⑤

C．②③④ D．①④⑤

【答案】B

【解析】甲烷和CCl4都是以碳原子为中心的正四面体构型；P4也是正四面体；CO2为直线结构；CHCl3中由于四个原子分布不均匀，虽是四面体结构，但不是正四面体结构。

10．有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A．通过两个共价键 B．通过非极性键

C．形成四对共用电子对 D．通过离子键和共价键

【答案】C

【解析】碳原子核外最外层有四个电子，在反应中不易得或失电子，则在形成有机物时与其它原子可形成四对共用电子对，既可以形成极性共价键，也可以形成非极性共价键，故C正确。

11．下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是

A．CH4分子只含有极性键 B．碳原子之间只能形成C－C单键

C．含碳元素的物质都是有机物 D．碳原子之间只能形成碳链

【答案】A

【解析】A．CH4中只存在C-H键，不同非金属原子之间形成极性键，故A正确；

B．碳原子之间能形成碳碳单键，碳碳双键，碳碳三键，故B错误；

C．含碳元素的物质不一定都是有机物，比如CO，故C错误；

D．碳原子之间能形成碳链，也可以形成碳环，故D错误。

故选：A。

二、填空题

12．由4个碳原子结合形成的5种有机化合物(氢原子没有画出)，如图所示。

(1)在如图所示的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成____和____；不仅可以形成____，还可以形成碳环。

(2)写出上述五种物质的结构简式和分子式：

a.____；____；

b.___；____；

c.____；____；

d.____；____；

e._____；___。

【答案】(1)     碳碳双键     碳碳三键     碳链

(2)     CH3CH(CH3)CH3     C4H10          C4H8     CH3CH=CHCH3     C4H8     CH≡C—CH2—CH3     C4H6          C4H8

【解析】

(1)

由图示可知，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成碳碳双键(如图b、c)、碳碳三键(如图d)，不仅可以形成碳链(如图a、b、c、d)，还可以形成碳环。

(2)

由图示可知，a为烷烃，其结构简式为：CH3CH(CH3)CH3，分子式为：C4H10；b为单烯烃，其结构简式为：，分子式为：C4H8；c为单烯烃，其结构简式为：CH3CH=CHCH3，分子式为：C4H8；d为单炔烃，其结构简式为：CH≡C—CH2—CH3，分子式为：C4H6；e为环烷烃，其结构简式为：，分子式为：C4H8。

13．请结合如图显示的4个碳原子相互结合的几种方式，分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因____。

【答案】碳原子最外层含4个电子，可以和碳原子及其他原子形成4个共价键，碳原子间可以以单键、双键或三键相结合，也可以形成碳链或碳环等碳骨架

【解析】碳原子最外层含4个电子，能与其他原子形成四个共价键，碳原子间可以以单键、双键或三键相结合，且碳原子之间也能相互成键，碳原子可以成碳链，可以成碳环，含碳的有机物存在同分异构现象，因此以碳为骨架的有机物种类繁多。