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2022年广东省深圳市中考化学模拟试卷（二）(含答案)
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这是一份2022年广东省深圳市中考化学模拟试卷（二）(含答案)，共23页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年广东省深圳市中考化学模拟试卷（二）
一、单项选择题（本大题共12小题，1～8每小题1.5分，9～12每小题1.5分，共20分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意）
1．（1.5分）物质发生化学变化时伴随有能量变化。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会有放热现象
B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C．化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源
D．人体能维持恒定体温，主要是蛋白质在酶的催化下转变成CO2和H2O，放出热量
2．（1.5分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．铁元素：Fe
B．两个水分子：2H2O
C．纯碱：NaOH
D．一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3
3．（1.5分）下列实验基本操作符合规范要求的是（ ）
A．药品装入试管 B．稀释浓硫酸
C．取用固体药品 D．检查装置气密性
4．（1.5分）在火箭的制造中使用了钛合金，钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，从图中获得信息错误的是（ ）
A．钛的原子序数是22
B．钛原子的核电荷数是22
C．钛元素属于金属元素
D．钛元素的相对原子质量是47.87g
5．（1.5分）乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对这种气味极为敏感，为了便于及时发现煤气泄漏，人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有关说法不正确的是（ ）
A．乙硫醇是一种化合物
B．乙硫醇的相对分子质量为62
C．乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1
6．（1.5分）如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中涉及三种氧化物
B．生成丙和丁的分子个数比2：3
C．反应前后有两种元素化合价发生改变
D．化学反应前后分子的数目不变
7．（1.5分）在日常生活及生产中，下列做法不适当的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱内产生的异味
B．油锅里的油着火，用锅盖盖灭或放入较多的青菜
C．用干粉灭火器扑灭油、气等燃烧引起的失火
D．当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，适当调小进风口
8．（1.5分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（ ）
A.探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果
B.探究铁、镁金属活动性强弱
C.除去CO中混有的少量CO2
D.探究可燃物燃烧与着火点的关系
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
10．（2分）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（ ）
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
11．（2分）下列图像与所对应操作相符的是（ ）
A．用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
12．（2分）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂和主要操作
A
Cu（Fe）
加适量稀硫酸、过滤
B
CO2（CO）
通氧气点燃
C
水（泥沙）
过滤
D
氯化钠固体（碳酸钠）
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共4小题，共30分）。
13．（5分）根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称： 。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 。
（3）如图中装置 （填字母）可用来收集氧气。
（4）将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到的现象是 ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
14．（8分）在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。
【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗
【猜想假设】
（1）溶液中，NaHCO3和NaOH要反应
（2） ；
【查阅资料】（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子。
（2）部分碱、盐的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
HCO3﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
【进行实验】
实验序号
实验操作
实验现象
1
往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液
无明显现象
2
往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液
无明显现象
3
将实验1和实验2所得的溶液混合
有沉淀生成
【解释与结论】
（1）根据实验1中无明显现象，可得到的结论是 （选填字母编号）
A．混合溶液中没有NaCl B．混合溶液中没有Ba（HCO3）2；
C．混合溶液中没有NaHCO3D．混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物
（2）实验3中生成的沉淀为 （填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实验 （选填“1”或“2”）所得到的溶液，则实验 （选填“1”或“2”）必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）依据上述实验及分析，猜想 成立。
【总结反思】两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应 （选填字母编号）
A．一定没发生 B．一定发生了 C．不一定没发生
15．（8分）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）“酸浸”中使用的酸是 （填字母序号）。
A.HCl
B.H2SO4
C.Na2SO4
（2）写出“酸浸”的化学方程式 。
（3）流程中涉及到的氧化物有 （写出1种即可）。
（4）过滤过程中需要用到的玻璃仪器有 。
（5）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为，反应类型是 。
（6）该工艺的价值在于 。
16．（9分）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是 。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
（3）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 ；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（4）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
2022年广东省深圳市中考化学模拟试卷（二）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共12小题，1～8每小题1.5分，9～12每小题1.5分，共20分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意）
1．（1.5分）物质发生化学变化时伴随有能量变化。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会有放热现象
B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C．化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源
D．人体能维持恒定体温，主要是蛋白质在酶的催化下转变成CO2和H2O，放出热量
【分析】A.根据化学反应中的热量变化来分析；
B.根据人类获取能量的方式来分析；
C.根据能量的转化来分析；
D.根据人体的供能物质来分析。
【解答】解：A.有些化学反应放出热量，有些化学反应需要吸收热量，如加热高锰酸钾制取氧气，故A错误；
B.人类利用的能量大部分是通过化学反应获得的，还可以通过其他途径获取能量，如太阳能、风能等，故B错误；
C.化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源，故C正确；
D.糖类是人体最主要的供能物质，人体能维持恒定体温，主要是糖类在酶的催化下转变成CO2和H2O，放出热量，故D错误。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识。
2．（1.5分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．铁元素：Fe
B．两个水分子：2H2O
C．纯碱：NaOH
D．一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A.元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。铁元素表示为Fe，故A正确。
B.分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；两个水分子表示为2H2O，故B正确。
C.纯碱是碳酸钠的俗名，钠为+1价，碳酸根为﹣2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误。
D.化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，一个臭氧分子由三个氧原子构成表示为O3，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3．（1.5分）下列实验基本操作符合规范要求的是（ ）
A．药品装入试管 B．稀释浓硫酸
C．取用固体药品 D．检查装置气密性
【分析】根据实验操作的正确方法以及实验操作的注意事项来分析。
【解答】解：A、向试管中粉末状固体药品时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽把粉末状固体送至试管底部，再慢慢将试管竖立起来，A图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B图中所示操作错误。
C、实验室中中的药品一般具有腐蚀性或毒性，不能直接用手取用药品，C图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，D图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1.5分）在火箭的制造中使用了钛合金，钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，从图中获得信息错误的是（ ）
A．钛的原子序数是22
B．钛原子的核电荷数是22
C．钛元素属于金属元素
D．钛元素的相对原子质量是47.87g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22，故A选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的核电荷数是22，故B选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故C选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
5．（1.5分）乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对这种气味极为敏感，为了便于及时发现煤气泄漏，人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有关说法不正确的是（ ）
A．乙硫醇是一种化合物
B．乙硫醇的相对分子质量为62
C．乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1
【分析】A.根据物质的组成与分类来分析；
B.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A.乙硫醇（化学式为C2H6S）是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项说法正确；
B.乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32＝62，选项说法正确；
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%，选项说法正确；
D.乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：32＝12：3：16≠2：6：1，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
6．（1.5分）如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中涉及三种氧化物
B．生成丙和丁的分子个数比2：3
C．反应前后有两种元素化合价发生改变
D．化学反应前后分子的数目不变
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据化学方程式分析有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为CH4+CO22H2+2CO。
A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中只涉及到二氧化碳和一氧化碳两种氧化物，选项说法错误；
B.由化学方程式可知，生成丙（氢气）和丁（一氧化碳）的分子个数比2：2＝1：1，选项说法错误；
C.该反应中，碳元素由﹣4价和+4价变成+2价，氢元素由+1价变成0价，氧元素的化合价没有改变，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，选项说法错误。
故选：C。
【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用是解题的关键点。
7．（1.5分）在日常生活及生产中，下列做法不适当的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱内产生的异味
B．油锅里的油着火，用锅盖盖灭或放入较多的青菜
C．用干粉灭火器扑灭油、气等燃烧引起的失火
D．当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，适当调小进风口
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据干粉灭火器的适用范围，进行分析判断。
D、根据当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，说明燃烧不充分，进行分析判断。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭除去冰箱内产生的异味，故选项说法正确。
B、油锅里的油着火，用锅盖盖灭或放入较多的青菜，分别是利用了隔绝氧气、使温度降到着火点以下的原理，故选项说法正确。
C、用干粉灭火器可扑灭油、气等燃烧引起的失火，故选项说法正确。
D、当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，说明燃烧不充分，适当调大进风口，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解燃料不充分燃烧的现象、干粉灭火器的适用范围、灭火的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
8．（1.5分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（ ）
A.探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果
B.探究铁、镁金属活动性强弱
C.除去CO中混有的少量CO2
D.探究可燃物燃烧与着火点的关系
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据探究催化剂催化效果的方法来分析；
B.根据探究金属活动性强弱的方法来分析；
C.根据二氧化碳的性质来分析；
D.根据燃烧条件的探究方法来分析。
【解答】解：A.实验中，过氧化氢溶液的体积与浓度相同，加入等质量的不同催化剂，可根据产生气泡的速率推断催化剂的催化效果，设计合理；
B.该实验中，所用酸的种类不同，所以无法探究金属的活动性强弱，设计不合理；
C.在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以可用此方法除去CO中混有的少量CO2，设计合理；
D.实验中，小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明可燃物燃烧与着火点有关，设计合理。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．（2分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
A、溶解度大小的比较；
B、溶质的质量大小的比较；
C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
D、溶液结晶的方法。
【解答】解：A、t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度错误，因为乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；故选项错误；
B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等错误，因为没有指明溶液的状态；故选项错误；
C、加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液正确，溶液由饱和变为不饱和；故选项正确；
D、甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲错误，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，应该用降温结晶；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
10．（2分）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（ ）
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
【分析】电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此A、B、C分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【解答】解：A、在海水里含量最多的物质不是氯化钠，是水，该选项说法不正确；
B、氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳，应该密封保存，该选项说法正确；
C、碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，氯化钠溶液显中性，不能使石蕊试液变色，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，不能和氯化钠反应，用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，该选项说法不正确；
D、电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不是复分解反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是复分解反应，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是复分解反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是复分解反应，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2分）下列图像与所对应操作相符的是（ ）
A．用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
【分析】A、用两份等质量的氯酸钾制取氧气，最终生成氧气质量相等，只是利用催化剂时反应速率快一些；
B、稀释氢氧化钠溶液，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7；
C、镁比铝活泼，铝比锌活泼，反应时间是镁最短，锌最长，最终铝反应生成的氢气最多，锌生成氢气最少；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：A、用两份等质量的氯酸钾制取氧气，最终生成氧气质量相等，只是利用催化剂时反应速率快一些，该选项对应关系不正确；
B、稀释氢氧化钠溶液，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；
C、镁比铝活泼，铝比锌活泼，反应时间是镁最短，锌最长，最终铝反应生成的氢气最多，锌生成氢气最少，该选项对应关系不正确；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2分）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂和主要操作
A
Cu（Fe）
加适量稀硫酸、过滤
B
CO2（CO）
通氧气点燃
C
水（泥沙）
过滤
D
氯化钠固体（碳酸钠）
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；
C、泥沙难溶于水，过滤能够除去泥沙；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜，该选项方法正确；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项方法不正确；
C、泥沙难溶于水，过滤能够除去泥沙，该选项方法正确；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钠，该选项方法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题（本大题共4小题，共30分）。
13．（5分）根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称： 集气瓶 。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）如图中装置 B （填字母）可用来收集氧气。
（4）将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到的现象是 白磷燃烧 ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 与氧气接触 。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据气体的发生装置确定其反应的原理来分析；
（3）根据氧气的性质确定其收集方法；
（4）根据燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）标有字母a的仪器名称是集气瓶；故填：集气瓶；
（2）装置A适用于固液常温下制取气体，若制取氧气则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集氧气；故填：B；
（4）D中的白磷温度达到了着火点，但是没有发生燃烧，若将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；故填：白磷燃烧；与氧气接触。
【点评】本题主要考查了氧气的实验室制取方法以及燃烧的条件，难度不大。
14．（8分）在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。
【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗
【猜想假设】
（1）溶液中，NaHCO3和NaOH要反应
（2） 在溶液中，NaHCO3和NaOH不反应 ；
【查阅资料】（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子。
（2）部分碱、盐的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
HCO3﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
【进行实验】
实验序号
实验操作
实验现象
1
往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液
无明显现象
2
往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液
无明显现象
3
将实验1和实验2所得的溶液混合
有沉淀生成
【解释与结论】
（1）根据实验1中无明显现象，可得到的结论是 D （选填字母编号）
A．混合溶液中没有NaCl B．混合溶液中没有Ba（HCO3）2；
C．混合溶液中没有NaHCO3D．混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物
（2）实验3中生成的沉淀为 BaCO3 （填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实验 2 （选填“1”或“2”）所得到的溶液，则实验 2 （选填“1”或“2”）必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式 NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（3）依据上述实验及分析，猜想 一 成立。
【总结反思】两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应 C （选填字母编号）
A．一定没发生 B．一定发生了 C．不一定没发生
【分析】【猜想假设】根据在溶液中，二者能否发生化学反应来分析；
【解释与结论】（1）根据复分解反应发生的条件来分析；
（2）根据溶解性表和实验现象来分析解答；
（3）根据实验现象来分析；
【总结反思】根据实验现象来分析得出结论。
【解答】解：【猜想假设】根据提出的问题提出如下猜想：溶液中，NaHCO3和NaOH要反应；或在溶液中，NaHCO3和NaOH不反应；故填：在溶液中，NaHCO3和NaOH不反应；
【解释与结论】（1）由溶解性表可知，往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物，所以不能发生复分解反应；故填：D；
（2）由溶解性表可知，将实验1和实验2所得的溶液混合，得到的白色沉淀是碳酸钡沉淀，其中的碳酸根离子来自于实验2中，这也证明了实验2中的碳酸氢钠与氢氧化钠发生了反应生成了碳酸钠和水；故填：BaCO3；2；2；NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）依据上述实验及分析，猜想一成立；故填：一；
【总结反思】两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应不一定没有发生；故填：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．（8分）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）“酸浸”中使用的酸是 B （填字母序号）。
A.HCl
B.H2SO4
C.Na2SO4
（2）写出“酸浸”的化学方程式 Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O 。
（3）流程中涉及到的氧化物有 氧化铝、水 （写出1种即可）。
（4）过滤过程中需要用到的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒 。
（5）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为，反应类型是 分解反应 。
（6）该工艺的价值在于 废物再利用 。
【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水进行分析；
（3）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物；
（4）根据过滤过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析；
（5）“煅烧”过程中氢氧化铝生成氯化铝和水结合反应的特点进行分析；
（6）根据流程的特点进行分析。
【解答】解：（1）根据“酸浸”后为硫酸铝溶液，所以“酸浸”中使用的酸是硫酸，故选：B；
（2）“酸浸”的反应是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（3）由氧化物的概念，流程中涉及到的氧化物有氧化铝和水；
（4）过滤过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）“煅烧”过程中氢氧化铝生成氧化铝和水，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（6）该工艺的价值在于废物再利用，节约资源。
故答案为：（1）B；
（2）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（3）氧化铝和水；
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）分解反应；
（6）废物再利用。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（9分）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 使碳酸钠完全反应 。
（3）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净） ；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 偏大 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（4）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【分析】（1）根据玻璃棒作用分析；
（2）根据实验的目的分析；
（3）①根据过滤时造成滤液浑浊的原因分析；②根据实验的原理分析；
（4）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后结合实验中提供的数据进行计算。
【解答】解：（1）在化学实验中玻璃棒的作用有引流、转移、搅拌；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（2）实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，因此加入过量的氯化钙目的是使碳酸钠完全反应，以免影响测定结果。
（3）①过滤时如果滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净，得到的滤液会浑浊；因此过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净。
②实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥会使沉淀的质量增大，经过计算碳酸钠的质量偏大，导致该样品中碳酸钠的质量分数偏大。
（4）从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量为10.0g。
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
＝
x＝10.6g
样品中中碳酸钠的质量分数为：×100%＝98.1%＞98.0%，因此该工业纯碱为合格品。
答：该工业纯碱为合格品。
故答案为：
（1）搅拌，加速溶解；
（2）使碳酸钠完全反应；
（3）①滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净）；②偏大；
（4）该工业纯碱为合格品。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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2022年广东省深圳市中考化学模拟试卷（二）
一、单项选择题（本大题共12小题，1～8每小题1.5分，9～12每小题1.5分，共20分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意）
1．（1.5分）物质发生化学变化时伴随有能量变化。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会有放热现象
B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C．化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源
D．人体能维持恒定体温，主要是蛋白质在酶的催化下转变成CO2和H2O，放出热量
2．（1.5分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．铁元素：Fe
B．两个水分子：2H2O
C．纯碱：NaOH
D．一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3
3．（1.5分）下列实验基本操作符合规范要求的是（ ）
A．药品装入试管 B．稀释浓硫酸
C．取用固体药品 D．检查装置气密性
4．（1.5分）在火箭的制造中使用了钛合金，钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，从图中获得信息错误的是（ ）
A．钛的原子序数是22
B．钛原子的核电荷数是22
C．钛元素属于金属元素
D．钛元素的相对原子质量是47.87g
5．（1.5分）乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对这种气味极为敏感，为了便于及时发现煤气泄漏，人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有关说法不正确的是（ ）
A．乙硫醇是一种化合物
B．乙硫醇的相对分子质量为62
C．乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1
6．（1.5分）如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中涉及三种氧化物
B．生成丙和丁的分子个数比2：3
C．反应前后有两种元素化合价发生改变
D．化学反应前后分子的数目不变
7．（1.5分）在日常生活及生产中，下列做法不适当的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱内产生的异味
B．油锅里的油着火，用锅盖盖灭或放入较多的青菜
C．用干粉灭火器扑灭油、气等燃烧引起的失火
D．当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，适当调小进风口
8．（1.5分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（ ）
A.探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果
B.探究铁、镁金属活动性强弱
C.除去CO中混有的少量CO2
D.探究可燃物燃烧与着火点的关系
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
10．（2分）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（ ）
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
11．（2分）下列图像与所对应操作相符的是（ ）
A．用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
12．（2分）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂和主要操作
A
Cu（Fe）
加适量稀硫酸、过滤
B
CO2（CO）
通氧气点燃
C
水（泥沙）
过滤
D
氯化钠固体（碳酸钠）
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共4小题，共30分）。
13．（5分）根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称： 。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 。
（3）如图中装置 （填字母）可用来收集氧气。
（4）将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到的现象是 ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
14．（8分）在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。
【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗
【猜想假设】
（1）溶液中，NaHCO3和NaOH要反应
（2） ；
【查阅资料】（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子。
（2）部分碱、盐的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
HCO3﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
【进行实验】
实验序号
实验操作
实验现象
1
往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液
无明显现象
2
往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液
无明显现象
3
将实验1和实验2所得的溶液混合
有沉淀生成
【解释与结论】
（1）根据实验1中无明显现象，可得到的结论是 （选填字母编号）
A．混合溶液中没有NaCl B．混合溶液中没有Ba（HCO3）2；
C．混合溶液中没有NaHCO3D．混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物
（2）实验3中生成的沉淀为 （填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实验 （选填“1”或“2”）所得到的溶液，则实验 （选填“1”或“2”）必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）依据上述实验及分析，猜想 成立。
【总结反思】两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应 （选填字母编号）
A．一定没发生 B．一定发生了 C．不一定没发生
15．（8分）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）“酸浸”中使用的酸是 （填字母序号）。
A.HCl
B.H2SO4
C.Na2SO4
（2）写出“酸浸”的化学方程式 。
（3）流程中涉及到的氧化物有 （写出1种即可）。
（4）过滤过程中需要用到的玻璃仪器有 。
（5）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为，反应类型是 。
（6）该工艺的价值在于 。
16．（9分）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是 。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
（3）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 ；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（4）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
2022年广东省深圳市中考化学模拟试卷（二）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共12小题，1～8每小题1.5分，9～12每小题1.5分，共20分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意）
1．（1.5分）物质发生化学变化时伴随有能量变化。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会有放热现象
B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C．化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源
D．人体能维持恒定体温，主要是蛋白质在酶的催化下转变成CO2和H2O，放出热量
【分析】A.根据化学反应中的热量变化来分析；
B.根据人类获取能量的方式来分析；
C.根据能量的转化来分析；
D.根据人体的供能物质来分析。
【解答】解：A.有些化学反应放出热量，有些化学反应需要吸收热量，如加热高锰酸钾制取氧气，故A错误；
B.人类利用的能量大部分是通过化学反应获得的，还可以通过其他途径获取能量，如太阳能、风能等，故B错误；
C.化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源，故C正确；
D.糖类是人体最主要的供能物质，人体能维持恒定体温，主要是糖类在酶的催化下转变成CO2和H2O，放出热量，故D错误。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识。
2．（1.5分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．铁元素：Fe
B．两个水分子：2H2O
C．纯碱：NaOH
D．一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A.元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。铁元素表示为Fe，故A正确。
B.分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；两个水分子表示为2H2O，故B正确。
C.纯碱是碳酸钠的俗名，钠为+1价，碳酸根为﹣2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误。
D.化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，一个臭氧分子由三个氧原子构成表示为O3，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3．（1.5分）下列实验基本操作符合规范要求的是（ ）
A．药品装入试管 B．稀释浓硫酸
C．取用固体药品 D．检查装置气密性
【分析】根据实验操作的正确方法以及实验操作的注意事项来分析。
【解答】解：A、向试管中粉末状固体药品时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽把粉末状固体送至试管底部，再慢慢将试管竖立起来，A图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B图中所示操作错误。
C、实验室中中的药品一般具有腐蚀性或毒性，不能直接用手取用药品，C图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，D图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1.5分）在火箭的制造中使用了钛合金，钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，从图中获得信息错误的是（ ）
A．钛的原子序数是22
B．钛原子的核电荷数是22
C．钛元素属于金属元素
D．钛元素的相对原子质量是47.87g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22，故A选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的核电荷数是22，故B选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故C选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
5．（1.5分）乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对这种气味极为敏感，为了便于及时发现煤气泄漏，人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有关说法不正确的是（ ）
A．乙硫醇是一种化合物
B．乙硫醇的相对分子质量为62
C．乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1
【分析】A.根据物质的组成与分类来分析；
B.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A.乙硫醇（化学式为C2H6S）是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项说法正确；
B.乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32＝62，选项说法正确；
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%，选项说法正确；
D.乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：32＝12：3：16≠2：6：1，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
6．（1.5分）如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中涉及三种氧化物
B．生成丙和丁的分子个数比2：3
C．反应前后有两种元素化合价发生改变
D．化学反应前后分子的数目不变
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据化学方程式分析有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为CH4+CO22H2+2CO。
A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中只涉及到二氧化碳和一氧化碳两种氧化物，选项说法错误；
B.由化学方程式可知，生成丙（氢气）和丁（一氧化碳）的分子个数比2：2＝1：1，选项说法错误；
C.该反应中，碳元素由﹣4价和+4价变成+2价，氢元素由+1价变成0价，氧元素的化合价没有改变，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，选项说法错误。
故选：C。
【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用是解题的关键点。
7．（1.5分）在日常生活及生产中，下列做法不适当的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱内产生的异味
B．油锅里的油着火，用锅盖盖灭或放入较多的青菜
C．用干粉灭火器扑灭油、气等燃烧引起的失火
D．当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，适当调小进风口
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据干粉灭火器的适用范围，进行分析判断。
D、根据当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，说明燃烧不充分，进行分析判断。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭除去冰箱内产生的异味，故选项说法正确。
B、油锅里的油着火，用锅盖盖灭或放入较多的青菜，分别是利用了隔绝氧气、使温度降到着火点以下的原理，故选项说法正确。
C、用干粉灭火器可扑灭油、气等燃烧引起的失火，故选项说法正确。
D、当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，说明燃烧不充分，适当调大进风口，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解燃料不充分燃烧的现象、干粉灭火器的适用范围、灭火的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
8．（1.5分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（ ）
A.探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果
B.探究铁、镁金属活动性强弱
C.除去CO中混有的少量CO2
D.探究可燃物燃烧与着火点的关系
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据探究催化剂催化效果的方法来分析；
B.根据探究金属活动性强弱的方法来分析；
C.根据二氧化碳的性质来分析；
D.根据燃烧条件的探究方法来分析。
【解答】解：A.实验中，过氧化氢溶液的体积与浓度相同，加入等质量的不同催化剂，可根据产生气泡的速率推断催化剂的催化效果，设计合理；
B.该实验中，所用酸的种类不同，所以无法探究金属的活动性强弱，设计不合理；
C.在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以可用此方法除去CO中混有的少量CO2，设计合理；
D.实验中，小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明可燃物燃烧与着火点有关，设计合理。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．（2分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
A、溶解度大小的比较；
B、溶质的质量大小的比较；
C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
D、溶液结晶的方法。
【解答】解：A、t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度错误，因为乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；故选项错误；
B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等错误，因为没有指明溶液的状态；故选项错误；
C、加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液正确，溶液由饱和变为不饱和；故选项正确；
D、甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲错误，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，应该用降温结晶；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
10．（2分）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（ ）
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
【分析】电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此A、B、C分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【解答】解：A、在海水里含量最多的物质不是氯化钠，是水，该选项说法不正确；
B、氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳，应该密封保存，该选项说法正确；
C、碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，氯化钠溶液显中性，不能使石蕊试液变色，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，不能和氯化钠反应，用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，该选项说法不正确；
D、电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不是复分解反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是复分解反应，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是复分解反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是复分解反应，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2分）下列图像与所对应操作相符的是（ ）
A．用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
【分析】A、用两份等质量的氯酸钾制取氧气，最终生成氧气质量相等，只是利用催化剂时反应速率快一些；
B、稀释氢氧化钠溶液，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7；
C、镁比铝活泼，铝比锌活泼，反应时间是镁最短，锌最长，最终铝反应生成的氢气最多，锌生成氢气最少；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：A、用两份等质量的氯酸钾制取氧气，最终生成氧气质量相等，只是利用催化剂时反应速率快一些，该选项对应关系不正确；
B、稀释氢氧化钠溶液，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；
C、镁比铝活泼，铝比锌活泼，反应时间是镁最短，锌最长，最终铝反应生成的氢气最多，锌生成氢气最少，该选项对应关系不正确；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2分）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂和主要操作
A
Cu（Fe）
加适量稀硫酸、过滤
B
CO2（CO）
通氧气点燃
C
水（泥沙）
过滤
D
氯化钠固体（碳酸钠）
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；
C、泥沙难溶于水，过滤能够除去泥沙；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜，该选项方法正确；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项方法不正确；
C、泥沙难溶于水，过滤能够除去泥沙，该选项方法正确；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钠，该选项方法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题（本大题共4小题，共30分）。
13．（5分）根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称： 集气瓶 。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）如图中装置 B （填字母）可用来收集氧气。
（4）将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到的现象是 白磷燃烧 ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 与氧气接触 。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据气体的发生装置确定其反应的原理来分析；
（3）根据氧气的性质确定其收集方法；
（4）根据燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）标有字母a的仪器名称是集气瓶；故填：集气瓶；
（2）装置A适用于固液常温下制取气体，若制取氧气则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集氧气；故填：B；
（4）D中的白磷温度达到了着火点，但是没有发生燃烧，若将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；故填：白磷燃烧；与氧气接触。
【点评】本题主要考查了氧气的实验室制取方法以及燃烧的条件，难度不大。
14．（8分）在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。
【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗
【猜想假设】
（1）溶液中，NaHCO3和NaOH要反应
（2） 在溶液中，NaHCO3和NaOH不反应 ；
【查阅资料】（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子。
（2）部分碱、盐的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
HCO3﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
【进行实验】
实验序号
实验操作
实验现象
1
往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液
无明显现象
2
往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液
无明显现象
3
将实验1和实验2所得的溶液混合
有沉淀生成
【解释与结论】
（1）根据实验1中无明显现象，可得到的结论是 D （选填字母编号）
A．混合溶液中没有NaCl B．混合溶液中没有Ba（HCO3）2；
C．混合溶液中没有NaHCO3D．混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物
（2）实验3中生成的沉淀为 BaCO3 （填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实验 2 （选填“1”或“2”）所得到的溶液，则实验 2 （选填“1”或“2”）必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式 NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（3）依据上述实验及分析，猜想 一 成立。
【总结反思】两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应 C （选填字母编号）
A．一定没发生 B．一定发生了 C．不一定没发生
【分析】【猜想假设】根据在溶液中，二者能否发生化学反应来分析；
【解释与结论】（1）根据复分解反应发生的条件来分析；
（2）根据溶解性表和实验现象来分析解答；
（3）根据实验现象来分析；
【总结反思】根据实验现象来分析得出结论。
【解答】解：【猜想假设】根据提出的问题提出如下猜想：溶液中，NaHCO3和NaOH要反应；或在溶液中，NaHCO3和NaOH不反应；故填：在溶液中，NaHCO3和NaOH不反应；
【解释与结论】（1）由溶解性表可知，往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物，所以不能发生复分解反应；故填：D；
（2）由溶解性表可知，将实验1和实验2所得的溶液混合，得到的白色沉淀是碳酸钡沉淀，其中的碳酸根离子来自于实验2中，这也证明了实验2中的碳酸氢钠与氢氧化钠发生了反应生成了碳酸钠和水；故填：BaCO3；2；2；NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）依据上述实验及分析，猜想一成立；故填：一；
【总结反思】两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应不一定没有发生；故填：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．（8分）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）“酸浸”中使用的酸是 B （填字母序号）。
A.HCl
B.H2SO4
C.Na2SO4
（2）写出“酸浸”的化学方程式 Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O 。
（3）流程中涉及到的氧化物有 氧化铝、水 （写出1种即可）。
（4）过滤过程中需要用到的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒 。
（5）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为，反应类型是 分解反应 。
（6）该工艺的价值在于 废物再利用 。
【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水进行分析；
（3）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物；
（4）根据过滤过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析；
（5）“煅烧”过程中氢氧化铝生成氯化铝和水结合反应的特点进行分析；
（6）根据流程的特点进行分析。
【解答】解：（1）根据“酸浸”后为硫酸铝溶液，所以“酸浸”中使用的酸是硫酸，故选：B；
（2）“酸浸”的反应是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（3）由氧化物的概念，流程中涉及到的氧化物有氧化铝和水；
（4）过滤过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）“煅烧”过程中氢氧化铝生成氧化铝和水，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（6）该工艺的价值在于废物再利用，节约资源。
故答案为：（1）B；
（2）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（3）氧化铝和水；
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）分解反应；
（6）废物再利用。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（9分）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 使碳酸钠完全反应 。
（3）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净） ；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 偏大 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（4）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【分析】（1）根据玻璃棒作用分析；
（2）根据实验的目的分析；
（3）①根据过滤时造成滤液浑浊的原因分析；②根据实验的原理分析；
（4）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后结合实验中提供的数据进行计算。
【解答】解：（1）在化学实验中玻璃棒的作用有引流、转移、搅拌；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（2）实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，因此加入过量的氯化钙目的是使碳酸钠完全反应，以免影响测定结果。
（3）①过滤时如果滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净，得到的滤液会浑浊；因此过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净。
②实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥会使沉淀的质量增大，经过计算碳酸钠的质量偏大，导致该样品中碳酸钠的质量分数偏大。
（4）从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量为10.0g。
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
＝
x＝10.6g
样品中中碳酸钠的质量分数为：×100%＝98.1%＞98.0%，因此该工业纯碱为合格品。
答：该工业纯碱为合格品。
故答案为：
（1）搅拌，加速溶解；
（2）使碳酸钠完全反应；
（3）①滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净）；②偏大；
（4）该工业纯碱为合格品。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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