高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度备课ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了化学反应速率，对点训练1，反应的转化率α，恒容时，恒压时，实验2-6等内容，欢迎下载使用。

这些化学变化有何差异？
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应速率的表示：
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：ml·L-1·s-1 或 ml·L-1·min-1等
注意： a.化学反应速率表示的是平均反应速率且为正值
ml/(L ·s) 或 ml /(L ·min)
b.固体和纯液体的浓度视为常数，不能用它们来表示反应速率
适用范围：所有的化学反应 (主要是气体和溶液)
1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“ ”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　)(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(　　)(3)化学反应速率为0.8ml·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8ml·L－1(　　)(4)由v＝Δt(Δc)计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(　　)
2.同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率， 数值可能不同，但意义相同。
等量关系： v(A):v(B) :v(C) :v(D) ＝a:b:c:d＝∆c(A):∆c(B):∆c(C):∆c(D) ＝∆n(A):∆n(B):∆n(C):∆n(D)
3.对于反应： aA＋bB＝cC＋dD
1.反应速率要指明具体物质
2.化学反应速率快慢比较
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化
①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bB cC
若比较v(A)与v(B)的相对大小，即：比较 的相对大小，若 ，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大
1、反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下,用不同物质表示其反应速率，①v(A)＝0.6ml·L－1·min－1　②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1　③v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1　④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1。则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)A．②③　 B．①③ C．②④ D．②
2、对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5ml·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2ml·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4ml·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1ml·L－1·s－1
化学反应反应速率快慢的比较
3、“三段式”法在化学反应速率计算中的应用
例：在一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 ml N2和4 ml H2发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10 min时测定生成NH3 1 ml，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　
起始 2 ml 4 ml 0 转化 0.5 ml 1.5 ml 1 ml10min末 1.5 ml 2.5 ml 1 ml
在“三段式”中，转化的部分是按照化学计量系数进行反应的
v(N2)＝0.025 ml/(L·min)
v(H2)＝0.075 ml/(L·min)
v(NH3)＝0.05 ml/(L·min)
反应结束时各物质的百分含量(气体的体积分数、物质的量分数、质量分数)N2的体积分数＝
4、化学反应速率的相关计算的常见题型
1、反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 ml，则此反应的速率为( )A．v(X)＝0.05 ml·L－1·min－1 B．v(Z)＝0.10 ml·L－1·min－1C．v(Y)＝0.10 ml·L－1·min－1 D．v(W)＝0.05 ml·L－1·min－1
2、反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 ml·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 ml·L－1·s－1，则这段时间为(　)A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
题型一、求化学反应速率
5、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(ml·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为(　　)A．2A＋3B 2C B．A＋3B 2C C．A＋3B 3C D．A＋B C
题型二、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式
1、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是(　　)
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到6 s时B的转化率为40%C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 ml·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
题型三、化学反应速率的图像题
二、影响化学反应速率的因素
1、影响化学反应速率的主要因素——内因 不同的化学反应，具有不同的反应速率 因此，参加反应的物质的本身性质是决定化学反应速率的主要因素如：形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁小于铝
1、下列各组化学反应，反应速率最快的是(　)
1 mL 0.1ml/L Na2S2O3
2 mL 0.1ml/L H2SO4
2 mL 0.5ml/L H2SO4
观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢
当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率
(1)、浓度对化学反应速率的影响
2、影响化学反应速率的外界因素——外因
(2)、温度对化学反应速率的影响
①2~3 mLH2O2溶液
②3~4滴FeCl3溶液
当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
注意：升温对反应都能加快反应速率
一般：温度每升高10度，速率通常增大为原来的2～4倍。
②少量MnO2MnO2
MnO2能加快化学反应速率
FeCl3能加快化学反应速率
催化剂能大大地改变化学反应的速率；
不同的催化剂对同一反应的效果不同。
(4)、催化剂对化学反应速率的影响
(1)影响规律：对于气体反应，当其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢(2)原因：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比
【微点拨】①压强对化学反应速率的影响只适用有气体参加的反应 ②压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的，P增大→c浓度成比例增大，P减小→c浓度成比例减小
（3）、压强对化学反应速率的影响
(1)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。(2)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。(3)形成原电池：可以增大氧化还原反应的反应速率。(4)其它方法：光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨，均是行之有效的改变化学反应速率的方法(块状)
（5）、其他因素对化学反应速率的影响
三、“惰性”气体对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容时(T、V一定时)
体系总压增大，但体积不变，即各物质的浓度不变，故反应速率不变
(2)恒温恒压时（T、P一定时）