必练15 水溶液中的离子平衡基础20题- 2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）

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2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练15水溶液中的离子平衡基础20题1. (2021·广东高考真题) 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A. 水溶液的B. 水溶液加水稀释，升高C. 在水中的电离方程式为：D. 水溶液中：2．(2022佛山一模)PAR(用H2R表示)是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在。关于室温下0.05 mol/LH2R溶液说法错误的是A．溶液pH＞1B．溶液中存在关系：C．溶液中加入PAR晶体，PAR的电离平衡正向移动，电离度减小D．该溶液既能和酸反应，又能和碱反应3．(2022珠海高三上学期摸底测试)下列说法正确的是A．0.l mol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小B．相同浓度的HC1和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：14．(2022珠海高三上学期期末)下列说法正确的是A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：B．的溶液一定呈酸性C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐D．常温下，，则饱和溶液中5．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25℃时,Ka1(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=5×10-11，下列说法不正确的是A．0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液pH约为12B．pH=8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH-)=10-6mol·L-1C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中存在c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)D．pH=10的该缓冲溶液中存在：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)6．(2022肇庆二模)醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是A．pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，(CH3COO-)<c(Na+)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．0.1mol∙L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7．(2022湛江一模)缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，时，、，下列说法不正确的是A．的溶液pH约为12B．的溶液中，水电离产生的C．的溶液中存在D．的该缓冲溶液中存在：8. (2022广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是A. 0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B. HBb溶液的pH随温度升高而减小C. 向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D. 0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)9. (2022华附、省实、广雅、深中四校联考)下列说法正确的是A. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，呈酸性B. 向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大C. 己知：室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48则反应2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为2.0×1028D. 中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：210．(2022江门一模)室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质：实验实验操作和现象1用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为62向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀3向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为94向碳酸氢钠溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象下列有关说法正确的是A．NaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)∙c()>Ksp(BaSO3)C．实验3得到的溶液中有c(Na+)=c()+c(-)+c(H2SO3)D．由实验4得出，酸性：H2CO3>11．(2022江门高三上学期调研测试)时，在浓度均为的某一元酸与其钠盐组成的混合溶液中，测得，则下列描述中不正确的是A．该溶液的B．能发生水解反应C．D．氢氧化钠与反应的离子方程式为：12.(2022佛山二模) 葡萄酒中含有的酒石酸常用作食品添加剂。已知溶液呈碱性，溶液呈酸性。下列说法正确的是A. 溶液的     B. 溶液的随温度升高而减小C. 在水中的电离方程式为：    D. 溶液中：13．(2022茂名二模）)H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是A．NaH2PO2的溶液呈碱性B．0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀，pH减小C．H3PO2溶液中存在电离平衡： H2PO2- HPO22- + H+D．0.01mol/L溶液中存在：14．(2022梅州二模）)联氨(N2H4)为二元弱碱，可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。下列说法正确的是A．联氨的电离方程式可表示为：N2H4+2H2O=N2H+2OH-B．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N2H5HSO4C．往联氨水溶液中加水稀释，促进联氨的电离， c(OH- )增大D．室温下，N2H6Cl2水溶液的pH <715．(2022汕头市高三下学期第一次模拟考试)白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B．pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)C．pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5 mol/LD．pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)16. (2022汕尾市高三上学期期末调研考试)苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是A. 常温下，0.1mol/L的C6H5COONa溶液的pH=13B. 相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸<苯甲酸溶液C. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸>苯甲酸溶液D. C6H5COONa溶液中存在关系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)17．(2022韶关市高三上学期综合测试)室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是实验实验操作和现象1用pH计测定0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液，测得pH约为8.32向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.33向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.64向0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加过量0.1 mol∙L−1 Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀A．NaHCO3溶液中的电离程度大于水解程度B．实验2滴加结束后：c(H+) + 2c(H2CO3) + c() =c(OH－)C．实验3滴加过程中：c(Na+) = c() + c() + c(H2CO3)D．实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2+)∙c()＜ Ksp(CaCO3)18．(2022粤港澳大湾区二模)对于0.1mol/L溶液，下列说法不正确的是A．溶液中B．溶液中存在：C．适当升高温度，溶液中减小D．工业上可用于除去铁锈19. 室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。实验实验操作1用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为82将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体3将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体4向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体下列有关说法正确的是A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)B．根据实验2的现象可以得出Ksp(BaCO3)=2.5×10-3C．实验3静置后的上层清液中有c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．实验4中产生的气体是CO2和NH3混合气体20. CH3NH2·H2O 与NH3·H2O均为一元弱碱，常温时电离常数Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-5。常温时，下列叙述正确的是A. (CH3NH3)2SO4的水溶液使红色石蕊试纸变蓝B. 0.1mol/L CH3NH2·H2O水溶液中，水电离出的c(OH)- = 5×10-12 mol/LC. 0.1mol/L CH3NH2·H2O水溶液中：c(CH3NH2·H2O)>( CH3NH3+)>c(OH-)D. 0.1mol/L CH3NH3 Cl水溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3NH2·H2O) = 0. 1mol/L