2022-2023学年安徽省淮北市烈山区九年级（上）化学期末模拟题

2022-2023学年九年级（上）化学期末模拟试卷

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列变化，一定是化学变化的是（　　）

A．铁水铸成锅    B．瓷碗破碎 C．钢铁生锈 D．积雪融化

2. （2020•漳州模拟）蔗糖是储藏在甘蔗、甜菜中的糖，其化学式为C12H22O11．下列有关蔗糖的叙述中，正确的是（　　）

A．蔗糖中碳元素的质量分数为40%

B．蔗糖中碳、氢、氧原子的个数比是12：22：11

C．蔗糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1

D．蔗糖的相对分子质量为180

3. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（　　）

A．H B．N2 C．H2O D．Cu

4. 下列微粒的结构示意图中，属于阳离子的是（　　）

A． B． C． D．

5. 为保证安全，防止事故的发生，加油站必须粘贴的标志是（　　）

A．

     当心爆炸 

B．

     严禁烟火 

C．

     节能标志 

D．

    绿色食品

6. （2020秋•相城区期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（　　）

A．N2    B．He   C．O   D．2Fe

7. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）

①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤

8. 下列物质由离子构成的是（　　）

A．氯化镁       B．铝    C．二氧化碳    D．C60

9. 下列对实验现象的描述，错误的是（　　）

A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光

B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体

C．把用石蕊染成紫色的干燥纸花喷水后，放入CO2气体中，纸花变红色

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

10. 若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（　　）

A．观察KCl溶液的颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失

C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

11. （2019•赤峰模拟）分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是（　　）

A．汞    B．石墨     C．水     D．氯化钠

12. 下列说法中正确的是（　　）

A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒

B．用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质

C．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬

D．用澄清石灰水可区分CO、CO2

13. 将少量的由N2、CO2、CO组成的混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的CuO．假设每次反应都能把相应的气体完全吸收，最后排出的气体为（　　）

A．CO2   B．N2、CO C．N2、CO2      D．CO2、O2

14. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）

A．面粉 B．氯化钠     C．汽油 D．大理石

15. 鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是空气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（　　）

A．分别测定气体的密度

B．分别加入澄清石灰水

C．将燃着的木条分别伸入集气瓶中

D．分别加入水

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 用化学符号填空：

（1）标出五氧化二氮中氮元素的化合价　　　　　　；（2）三个硝酸根离子　　　　　　；

（3）保持光氧化氢化学性质的最小粒子　　　　　　；（4）氢氧化钠溶液中的溶质　　　　　　．

17. 在H、C、O、N四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格：

（1）可用于灭火的气体　　　　　　；（2）相对分子质量最小的氧化物　　　　　　；

（3）一种可再生的液体燃料　　　　　　；（4）能支持动植物呼吸的一种单质　　　　　　．

18. 列仪器：①烧杯②量筒③试管④胶头滴管⑤镊子⑥药匙．用序号回答：用来滴加少量液体的是　   　，取用较大的块状固体药品的是　   　，准确量取 5mL液体的是　   　，需要垫加石棉网才能加热的是　   　．

19. 亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味．外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．

（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？　　（填“可行”或“不可行”）．

（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，　　然后过滤、洗涤、干燥．

（3）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是　　（填“NaNO2”或“NaCl”）．

（4）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为　　．

（5）60℃时，将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是　　g．

20. 春节是我国的传统佳节、有许多民间习俗．

（1）写出对联有时用墨（主要成分：炭黑），也有时用金粉（铜、锌、铝等成分组成的有色合金颜料）．用墨写的对联字迹可保留很长时间不褪色，其原因是　　　　　　；金粉可能具有的化学性质是　　　　　　．

（2）燃放烟花爆竹．烟花里含有黑火药（硝酸钾、硫磺和木炭组成的混合物），黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+X↑+3CO2↑．其中X的化学式是　　　　　　．

21. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如图转化关系，请根据图回答问题．

（1）若丙是相对分子质量最小的单质，请写出符合上述转化关系的方程式　　．

（2）若甲、乙均为黑色﹣固体，气体丙能使澄清石灰水变浑浊，则上述转化的方程式为　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 化学兴趣小组的同学欲用如图装置制取常见气体，请回答问题：

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①　　　　　　、②　　　　　　．

（2）选用如图部分仪器和单孔橡皮塞　　　　　　（选填“能”或“不能”）完成用高锰酸钾制取氧气的实验，理由是　　　　　　．

（3）若用A、B和F组成气体发生装置，它可以用来制取的气体有　　　　　　（写出一种即可），该反应的化学方程式为　　　　　　．此时，若要收集干燥的气体，可选用的收集装置是　　　　　　（填装置序号）．

（4）已知，乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小的气体．实验室常用块状的电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙．该反应比较剧烈，且反应放出大量的热，若操作不当，会使反应容器发生炸裂．写出实验室制取乙炔的化学方程式　　　　　　．为了保证实验安全，你认为应该选用上述仪器中的　　　　　　（选填装置序号）等仪器组成发生装置； 若用G图装置来收集乙炔气体，则气体应从　　　　　　（填“e”或“f”）端通入．

23. 下列是实验室常用来制取和收集气体的实验装置

（1）写出带标号的仪器名称：①　　，②　　．

（2）实验室若用过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取O2，为控制反应进程、节约药品，应选用　　（填编号）装置，其反应的化学方程式是　　；

（3）实验室若制取CO2应选用　　（填编号）装置；

（4）D装置也可以用来收集气体，若用排空气法收集O2，O2从　　（填“a”或“b”）通入．

24. 我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：

回答下列问题：

（1）赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为　　

（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③　　（赤铜和木炭粉反应）

（3）某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究．

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？

兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．

【实验与讨论】

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．

②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．

③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是　　．

【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用　　，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水　　，其化学方程式为　　，可说明气体样品中含有一氧化碳．

【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比　　（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

（4）另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究．

①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．

其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是　　．

②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：该黄铜样品中铜的质量分数为　　．（计算结果保留0.1%）

③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是　　

A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用

B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加

C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度

D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数

（5）拓展延伸

①某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：

a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2

b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2

d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2

上述四种说法正确的个数为　　

A．1个             B．2个            C．3个               D．4个

②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图6，（已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）．

a．溶液A和固体C都含有　　两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是　　．

b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：　　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 用4.6g物质X在空气中充分燃烧，实验测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水，请通过计算判断X物质由什么元素组成的？[下面解中（2）（3）（4）都要写计算过程]

解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，不考虑上述数据可以直接得出X物质中肯定含有　   　元素，可能含有　   　元素．

（2）8.8g二氧化碳中碳元素质量为　   　．

（3）5.4g水中氢元素质量为　   　．

（4）生成的物质中碳元素和氢元素的质量总和为　   　．

（5）因为　   　，所以物质X中含有　   　元素．

答：物质X中含有　   　元素．

参考答案

一. 1. C  2. B  3. D  4. D  5. B  6. B  7. B  8. A  9. B  10. D  11. D  12. D  13. C

  14. B  15. C 

二. 16. （1）2O5；（2）3NO3﹣；（3）H2O2；（4）NaOH；

17. （1）CO2；（2）H2O；（3）C2H5OH；（4）O2．

18. ④；⑤；②④；①．

19. （1）可行；

（2）降温结晶；

（3）41.1；

（4）NaNO2；

（5）68.5．

20. （1）常温下碳化学性质不活泼；易与氧气反应形成致密的氧化物薄膜；（2）K2S．

21. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；C+2CuO2Cu+CO2↑．（合理即可）

三. 22. （1）长颈漏斗；集气瓶；

（2）不能；因为没有酒精灯，不能加热；

（3）二氧化碳或氧气；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑；D；

（4）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；ACF；f；

23. （1）长颈漏斗；

（2）A；2H2O22H2O+O2↑；

（3）B；

（4）b；

24. （1）+1

（2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑；

（3）③:C

【实验求证】: 氧化铜；变浑浊；CO+CuOCu+CO2；

【实验反思】: 大于．

（4）①化学反应前后元素的种类不变．

② 67.5%;③CD；

（5）①D；②a．过滤; b．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

四：

25. 解：（1）化学反应前后，元素的种类不变，由4.6g物质X在空气中充分燃烧，实验测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水，故X物质中肯定含有氢和碳元素，可能含有氧元素．

（2）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，

（3）5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，

（4）生成的物质中碳元素和氢元素的质量总和为2.4g+0.6g=3g；

（5）因为3g＜4.6g，所以物质X中含有氧元素，故物质X中含有 碳、氢、氧三种元素；

答案：（1）氢和碳；氧；（2）2.4g；（3）0.6g；（4）3g；（5）氧；碳、氢、氧三种．