2022-2023学年安徽省明光市九年级（上）化学期末模拟题

2022-2023学年九年级（上）化学期末模拟试卷

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列空气中各成分的用途，主要利用其化学性质的是（　　）

A．固体二氧化碳用于人工降雨  B．稀有气体用于填充霓虹灯

C．液氮用作制冷剂            D．氧气用于医疗急救

2. 下列实验操作中，正确的是（　　）

3. （2020秋•沙湾区期末）将丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表．下列判断正确的是（　　）

A．表中m的值为3.8

B．物质X一定含有氢元素

C．物质X一定不含碳元素

D．若氧气的质量是21.6g，则无X生成

4. 下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（　　）

A．金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度最大

B．活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有稳定性

C．一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性

D．干冰用于人工降雨：干冰蒸发时吸热

5. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮．现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（　　）

A．向上排空气法                    B．排水法

C．排水法或向上排空气法            D．排水法或向下排空气法

6. 科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　　）

A．126      B．88     C．50    D．38

7. 我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）

A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素

B．一个青蒿素分子中含有42个原子

C．青蒿素的相对分子质量为282g

D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40

8. X、Y、Z三种金属及其化合物可发生如下反应：Y+ZCl2═Z+YCl2  X+ZCl2═Z+XCl2   X+HCl不反应   Y+2HCl═YCl2+H2↑，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．Z＞Y＞X       B．X＞Y＞Z    C．Y＞X＞Z          D．Y＞Z＞X

9. （2020•淮北模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．纯净物一定是化合物

B．混合物中可能只含一种元素

C．某物质不是化合物就是单质

D．某物质含有氧元素，它一定是氧化物

10. 学会用化学解决生活问题是学习化学的一项重要任务．下列物质鉴别方法错误的一组是（　　）

A．白酒和白醋──闻气味               B．软水和硬水──肥皂水

C．N2和CO2──燃着的木条               D．空气和氧气──带火星的木条

11. 下列实验操作正确的是 （　　）

A． B． C． D．

12. （2018•长沙）下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（　　）

A．它们的化合价相同

B．它们的质子数和中子数都不同

C．它们的核外电子数不同

D．它们的性质完全相同

13. 涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（　　）

A．分子可以再分            B．分子之间有间隔

C．分子在不断运动        D．分子可以构成物质

14. 屠呦呦是中国第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家，她成功提取青蒿素（C15H22O5）并发现青蒿素对治疗疟疾特效，对疟疾的治疗取得了质的突破．下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法错误的是（　　）

A．青蒿素中含有三中元素

B．每个青蒿素分子中含有39个原子

C．碳、氢、氧元素的质量比为12：22：5

D．青蒿素不属于化合物

15. 下列装置操作图，不能用于检查装置气密性的是（　　）

A． B． 

C． D．

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 用下列物质填空：氢气、一氧化碳、氧气、二氧化碳、活性炭，并写出有关反应的化学方程式．

（1）能使带火星的木条复燃的是　　　　　　

（2）能吸附有异味的物质的是　　　　　　

（3）能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体是　　　　　　，该反应的化学方程式为：　　　　　　．

（4）能使紫色石蕊试液变红色的气体是　　　　　　，其中包含的化学方程式为：　　　　　　

（5）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体单质是　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　．

17. 如图中A～H都是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）．已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，请推断出各物质后解答下列问题：

（1）写出A、D的化学式：A　　　　　　、D　　　　　　

（2）写出有关的化学方程式：

反应①　　　　　　

反应③　　　　　　

（3）属于置换反应的有　　　　　　

（4）写出C物质的一种用途：　　　　　　，反应③在生产上的应用　　　　　　

18. 镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物．

（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，请你写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式　　　　　　．

（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　．

19. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是　　　　　　，属于混合物的是　　　　　　，属于氧化物的是　　　　　　．（填字母）

20. 亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味．外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．

（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？　　（填“可行”或“不可行”）．

（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，　　然后过滤、洗涤、干燥．

（3）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是　　（填“NaNO2”或“NaCl”）．

（4）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为　　．

（5）60℃时，将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是　　g．

21. 分别将硫在空气和氧气中燃烧．

（1）硫在氧气里燃烧的化学方程式为　　　　　　．该反应的基本类型是　　　　　　．

（2）硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是　　　　　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 联合国气候变化框架公约要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放以控制日趋严重的温室效应．

（1）绿色植物通过　　作用吸收二氧化碳．

（2）科学家采用”组合转化“技术将二氧化碳和氢气以一定比例混合在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，2CO2+6H2═X+4H2O请写出该化工原料X的化学式　　

（3）为了研究二氧化碳的性质，康康用干燥的紫色石蕊小花进行了如图的实验．

观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，Ⅲ中的小花变为红色，请回答：

①此实验得出的结论是什么？　　

②老师认为此实验还不足以证明二氧化碳与水反应生成了酸，请补充实验加以证明．　　

（4）为了减少CO2的排放，某同学依据所学知识，设计了如下方案．

CaO+H2O═Ca（OH）2  Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O你认为该同学的思路能减少CO2的排放吗？请简述理由．　　

（5）为减缓温室效应对环境的影响，你能做些什么？（列举一条具体措施）

（6）10gCu和CuO的混合物在加热情况下通入CO充分反应后，冷却得固体质量为8.4g，求原混合物中CuO质量分数．

23. 在“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究活动中老师和同学们一起进行了如下探究：

【活动与探究一】

实验（1）：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到木条不能复燃

实验（2）：称量ag二氧化锰加入上述试管中，把带火星的木条伸入试管，观察到木条复燃了．

由此小何同学得出二氧化锰是这个化学变化中的催化剂．小苗同学认为小何同学的说法是错误的，小苗同学的理由是　　．

为了进一步探究二氧化锰是否是过氧化氢制氧气中的催化剂，小苗小组的同学进一步进行了如下探究．

查阅资料：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少．

设计实验方案：

由此得出利用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应式是　　．

【活动与探究二】

实验室中也可以利用分解氯酸钾来制取氧气，在实验中也用到了催化剂．下面两实验是为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响．

甲：将3.0g 氯酸钾与1.0g 二氧化锰均匀混合加热

乙：将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．

乙中的化学反应式是　　．

乙实验中x的值应为　　．

24. 在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应．请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中性）

（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为　   　色．

（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为　   　．

（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是　   　．

（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：

上述方案中，你认为正确的是　   　（填“方案一”或“方案二”）．

另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）：　   　．

请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用　   　（填药品）．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g，加热完全反应后，称量剩余固体的质量为4.68g．据此，我能完成下列计算：

（1）生成氧气的质量．

（2）这些氧气在标准状况下的体积．（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）

（3）生成氯化钾的质量．（结果保留一位小数）

参考答案

一. 1. D  2. C  3. D  4. C  5. B  6. D  7. C  8. C  9. B  10. C  11. A  12. C  13. C  14. B  15. A 

二. 16. （1）氧气；

（2）活性炭；

（3）二氧化碳，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（4）二氧化碳，CO2+H2O═H2CO3．

（5）氢气，H2+CuOCu+H2O．

17. （1）C，Cu；

（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）①④；

（4）灭火，冶炼金属．

18. （1）3Mg+N2Mg3N2；

（2）2Mg+CO22MgO+C．

19. A，BCE，D．

20. （1）可行；

（2）降温结晶；

（3）41.1；

（4）NaNO2；

（5）68.5．

21. （1）S+O2SO2；化合反应；

（2）氧气的浓度．

三. 22. （1）光合作用；

（2）C2H4；

（3）①H2O和CO2，均不能使（干燥的）石蕊小花变色，水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊小花变为红色（或变色）；

②将干燥石蕊小花喷稀醋酸做对比实验；

（4）不能，不能，用碳酸钙制取氧化钙时，也会产生二氧化碳；

（5）植树造林；

（6）混合物中CuO质量分数为80%．

23. 【活动与探究一】

该实验没有证明二氧化锰的化学性质与质量是否改变；

二氧化锰的化学性质没有改变；

二氧化锰的质量在反应前后没有改变；

2H2O22H2O+O2↑；

【活动与探究二】

2KClO32KCl+3O2↑；

3.0．

24. （1）红．

（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

（3）酸溶液不能使酚酞溶液变色．

（4）方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；铁粉．

四：

25. 解：（1）根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成物的质量之和，所以生成氧气的质量为：6.6g﹣4.68g=1.92g；

（2）体积等于质量和密度的比值，所以生成氧气的体积是：；

（3）设生成氯化钾的质量为x，则

2KClO32KCl+3O2↑     

            149  96

            x   1.92g

x=2.98≈3.0g

答：生成氧气的质量为1.92g，体积为1.3L，生成氯化钾的质量为3.0g．