2022-2023学年安徽省铜陵市铜官山区九年级（上）化学期末模拟题

2022-2023学年九年级（上）化学期末模拟试卷

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 按体积计算，空气中含量最多的气体是（　　）

A．氧气    B．氮气   C．稀有气体    D．二氧化碳

2. 欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（　　）

A．将混合物隔绝空气加强热

B．采用先加水溶解然后过滤的方法

C．将H2不断通过灼热的混合物

D．将O2不断通过灼热的混合物

3. （2020秋•绵阳期末）实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵纵坐标表示的是（　　）

A．高锰酸钾的质量             B．固体物质的质量

C．氧气的质量                 D．锰元素的质量分数

4. 如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应物和生成物中只有一种单质

C．反应中共有两种元素参与

D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3

5. （2020•宿豫区校级一模）下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（　　）

A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

6. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：

根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（　　）

A．X、Z是反应物，Y、W是生成物

B．a=15

C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9

D．Z为化合物

7. 下列各化学方程式书写正确的是（　　）

A．4Fe+3O22Fe2O3

B．H2+O2H2O

C．2H2O═2H2+O2↑ 

D．C+O2CO2

8. （2020•潮安县校级模拟）化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学．随着科技的发展，人们可能通过操纵单个原子制造分子．假设用此技术欲制取乙醇，则不需要的原子是（　　）

A．氢原子    B．氧原子    C．氮原子   D．碳原子

9. （2018•德宏州）古语道：“人要实、火要虚”，此话的意思是：“做人必须脚踏实地，事业才能有成”，燃烧固体燃料时需要将其架空，燃烧才能更旺．从充分燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（　　）

A．增大可燃物的热值

B．提高空气中氧气的含量

C．降低可燃物的着火点

D．增大可燃物与空气的接触面积

10. 图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（　　）

A． B． C． D．

11. 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

B．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

C．将甲、乙两种物质的饱和溶液从10℃升温到35℃时，两溶液的溶质质量分数都变大

D．35℃时，100g甲的溶液中含甲的质量60g

12. 在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

通过分析，判断下列说法正确的是（　　）

A．测得反应后丁物质的质量为12g

B．乙物质一定是催化剂

C．该反应是化合反应

D．该反应是置换反应

13. 二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（　　）

A．1，1，1，2    B．2，1，1，2 C．4，1，2，4     D．6，2，3，6

14. 下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（　　）

A．金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度最大

B．活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有稳定性

C．一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性

D．干冰用于人工降雨：干冰蒸发时吸热

15. 下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

称量固体的质量 

B．

向试管中倾倒液体

C．

点燃酒精灯 

D．

测定溶液的pH

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. （2019秋•广元校级期末）下列物质：①二氧化碳；②食盐水；③高锰酸钾；④酸奶；⑤氮气；⑥空气；⑦液氧；⑧过氧化氢．

请在以下空格中填写有关物质的序号：

属于纯净物的是　　　　　　；属于混合物的是　　　　　　．属于单质的是　　　　　　； 属于化合物的是　　　　　　；属于氧化物的是　　　　　　．

17. 下面是某同学采用的几个实验装置示意图．

（1）不能达到实验目的是（填字母）　　　　　　．

（2）B实验中电源正极产生的气体是　　　　　　．电解水的化学方程是　　　　　　．

（3）C实验中玻璃棒的作用是　　　　　　．

18. 中国著名药学家屠呦呦因发现新型抗疟疾药青蒿素（化学式为C15H22O5）获得了今年诺贝尔生理学或医学奖，成为我国首位获得诺贝尔奖科学类奖项．青蒿素由　　　　　　种元素组成，它的一个分子中含有　　　　　　原子，其中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　．

19. 有经验的鱼民在进行长途运输鲜鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体．已知过氧化钾的化学式可表示为K2O2，则其中氧元素的化合价为　　　　　　．则过氧化钙的化学式为　　　　　　．若过氧化钾与水反应的方程式表示为2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑，则过氧化钙与水的反应方程式　　　　　　．请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的理由：　　　　　　

20. 人类的日常生产、生活都离不开水．化学课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图）．

（1）其中一组同学用自制简易净水器（图①所示）净化池塘水，其中小卵石、石英砂、纱布的作用是　　　　　　．

（2）自然界中的水有硬水和软水．含有较多　　　　　　钙、镁化合物的水叫做硬水，净化后得到的净水是硬水还是软水，常用　　　　　　来区分．

（3）实验②中通电一段时间后，试管a中产生的气体是　　　　　　（写化学式），试管b中产生的气体能使带火星的木条　　　　　　，该实验说明水是由　　　　　　组成的，该反应的方程式是　　　　　　．

21. 如图所示为有关水的两个实验，其中发生物理变化的是实验　　，实验B中没有发生改变的微粒是　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 氧气、水和二氧化碳是我们身边重要的物质．

（1）A、B、C都是研究物质组成和性质的实验．

①关于A图所示实验，下列说法不正确的是　　．

A．实验时红磷应足量         B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

②B图试管1中的气体为　　；C图中净化水的方法是　　和吸附；检验硬水和软水的方法是　　．

（2）用石灰浆抹墙，一段时间后墙壁变得又白又硬，原因是　　（用化学方程式回答）．

（3）低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构．下列说法中，正确的是　　．

A．火力发电时，将煤块粉碎成煤粉来使用

B．将校园里的垃圾送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电

C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源．

23. 在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空：

【进行实验】

上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：

【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有　　　　　　种溶质．

【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是　　　　　　．

24. 某同学用如图所示的装置和药品．制取并收集气休．清回答下列问题：

（1）装置中标注仪器①的名称是　　　　　　；

（2）若用A、C装置制取并收氧气．需要在①中加入二氧化锰，二氧化锰起的作用是　　　　　　，该反应的化学反应的化学方程式为　　　　　　；

（3）若用A、B组合制取并收集二氧化碳，A装置的导气管a端应该与B装置导气管的　　　　　　（b或c）瑞连接；

（4）连接好装置，加入药品前，必须首先检查装置的　　　　　　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：

（1）该样品中碳酸钙的质量为　　．

（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．

参考答案

一. 1. B  2. D  3. B  4. C  5. C

  6. A  7. D  8. C  9. D  10. A  11. A  12. A  13. C  14. C  15. C 

二. 16. ①③⑤⑦⑧；②④⑥；⑤⑦；①③⑧；①⑧．

17. （1）A；

（2）氧气；2H2O2H2↑+O2↑；

（3）引流．

18. 3；42；90：11：40．

19. ﹣1；CaO2；2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；过氧化钙跟水反应有氧气生成，增加水中氧气的溶解量．

20. （1）过滤；       

（2）可溶性；  肥皂水；

（3）H2；复燃； 氢元素和氧元素；   2H2O2H2↑+O2↑．

21. A；氢原子、氧原子．

三. 22. （1）①C；②H2 过滤；肥皂水．

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（3）ABCD

23. （1）出现白色沉淀；有气泡生成；

（2）Na2CO3 、Na2SO4；

（3）滴入足量酚酞；溶液变红；

（4）4；

（5）除净滤液中①的Na2CO3，防止对下一步结果产生影响．

24. （1）锥形瓶；

（2）催化作用；2H2O22H2O+O2↑；

（3）b；

（4）气密性．

四：

25. 解：（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g﹣2.5g=10g；

（2）设12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，12.5g该样品中碳酸钙的质量为12.5g﹣2.5g=10g；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                  44

10g                   x

=

   x=4.4g

故答案为：（1）10g；（2）12.5g该样品最多可以制得二氧化碳4.4g．