2022-2023学年安徽省宣城市宣州区九年级（上）化学期末模拟题

这是一份2022-2023学年安徽省宣城市宣州区九年级（上）化学期末模拟题，共5页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。

1. 厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是（ ）
A．苹果腐烂 B．冰川融化 C．食品发霉 D．菜刀生锈
2. 地壳中含量最多的金属元素符号是（ ）
A．Si B．FeC．Al D．Ca
3. 下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4. 区别下列各组物质的方法不可行的是（ ）
A．用二氧化碳区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用二氧化碳区别过氧化氢溶液和纯水
C．用酚酞区别蒸馏水和氢氧化钠
D．用镁条区别稀盐酸和稀硫酸
5. （2019秋•牡丹区期末）对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
B．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无色无味的气体
C．木炭在氧气中燃烧时，火焰成白色，放出大量的热
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成
6. 我国大剧院主体建筑表面安装了进2万块钛（Ti）金属板，成为了全球“含钛量”最高的建筑．已知Ti原子核内有22个质子和26个中子，则下列叙述不正确的是（ ）
A．Ti可以表示一个钛原子 B．TiO2中含有氧分子
C．Ti4+核外有18个电子 D．Ti的相对原子质量是48
7. 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
B．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
C．将甲、乙两种物质的饱和溶液从10℃升温到35℃时，两溶液的溶质质量分数都变大
D．35℃时，100g甲的溶液中含甲的质量60g
8. 学以致用，请用所学知识判断下列做法安全可行的是（ ）
A．在加油站拨打或接听移动电话
B．遇火灾时打开所有门窗
C．档案资料着火，可用液态二氧化碳扑火
D．启用闲置的沼气池前先进行火把实验
9. （2020秋•绵阳期末）分析推理是化学学习方法之一．下列推理中，正确的是（ ）
A．同种元素的原子具有相同质子数，则具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
10. 我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素
B．一个青蒿素分子中含有42个原子
C．青蒿素的相对分子质量为282g
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
11. 下列各组物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A．石灰水、二氧化碳 B．氖气、煤
C．冰水混合物、金刚石D．净化后的自来水，加碘食盐
12. 下列物质由离子构成的是（ ）
A．氨气 B．硫酸铜 C．铜 D．金刚石
13. 下列分析判断正确的是（ ）
A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳
14. 有关帕拉米韦(C15H28N4O4)的说法正确的是（ ）
A．帕拉米韦属于氧化物 B．帕拉米韦由碳、氢、氮、氧原子构成
C．帕拉米韦由四种元素组成 D．帕拉米韦中碳、氢元素质量比为15︰28
15. 以下符号书写错误的是（ ）
A．金刚石：C B．氯化镁：MgCl2
C．三个氢原子：H3 D．两个硫酸根离子：2SO42﹣
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 从下列物质中选择适当物质填空：氮气、氦气、明矾、一氧化碳、金刚石．
（1）空气球中充入的气体 ；
（2）常用于净水的物质是 ；
（3）可用来切割玻璃的是 ；
（4）煤气中的主要成分是 ；
（5）薯片等膨化食品包装袋内的是 ．
17. 为了证明铁、银、铜三种金属的活动性顺序，同学们设计了如下实验：
（1）方案一：将厚薄和形状相同的铁片、银片、铜片分别放入同体积10%的稀硫酸中，观察到的现象是 发生反应的化学方程式为 ．由此证明铁比银和铜活泼，为了证明银和铜的金属活动性顺序，可将银片放入硫酸铜溶液中，看到银片表面无明显现象；还可以将铜片放入硝酸银溶液中，观察到的现象是
（2）方案二：只需将铁片、银片、铜片中的两种金属分别放入一种溶液中，即可验证三种金属的活动性强弱，所用的溶液是
18. α﹣丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示．（注：“”表示氮原子；“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氢原子，“﹣”表示原子之间相互连接．）
则α﹣丙氨酸中含有 种元素，其中碳、氧2种元素质量比为 ，其相对分子质量是 ．
19. 水是我们生活中常见的一种物质：是我们赖以生存的物质之一．
（1）自然界里的水都是混合物，欲除去河水里的泥沙，可以采取的实验操作是 ；
含有较多可溶性钙、镁离子化合物的水，我们称之为：硬水；长期饮用硬水有害于人体健康日常生活中，将硬水转化为软水的方法是 ．
（2）地球上水资源丰富，但直接可供人类饮用的淡水资源缺乏；淡水资源的污染日益严重，列举淡水资源被污染的一个因素： ．所以我们应该树立水患意识，日常生活中我们该怎样节约用水； （写出一点做法）．
（3）食品吸收水分时，容易腐烂，所以包装食品时通常利用生石灰作为干燥剂；这是因为 （用方程式表示）．
20. 黑龙江省鹤岗市新兴煤矿“11•21”特大瓦斯爆炸事故，最终确定108人死亡．瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手“．
（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称．瓦斯属于 （选填“纯净物”或“混合物”，瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体．产生有毒气体的化学方程式可能是 ．
（2）当发生瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是 （填字母序号）．
A．站在原地不动 B．背对爆炸地点迅速卧倒
C．若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻
D．选择合适通道迅速逃生．
21. 有碳、氢、氧、钙四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种，写出符合下列要求的化学式：
（1）从人类生存环境角度考虑，比较理想的气体燃料是 ．
（2）相对分子质量最小的氧化物是 ．
（3）常用作建筑材料，其水溶液可用来检验二氧化碳气体的化合物是 ．
（4）既有可燃性，又有还原性，且在冶金工业常用作还原剂的气体化合物是 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 根据图回答问题．
（1）图中仪器a的名称是 ．
（2）用A与D相连可制取的一种气体是 ，该反应的化学方程式为 ．
（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是 ，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是 ．
（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是 （填序号）．
23. 根据如图装置，结合所学化学知识回答问题．
（1）标号仪器①的名称是 ；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是： ．二氧化锰是 ，若选用F装置收集氧气，气体应该从 口进入（填“a”或“b”）；
（3）实验室选择装置B和C制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ，验满的方法是 ，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是 ；
（4）兰州市近年逐步采用天然气取暖．天然气的主要成分是甲烷，楠楠同学通过查阅资料，如果实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰制取甲烷．通常情况下甲烷的密度比空气小，难溶于水．实验室制取甲烷选择的发生装置是 （填字母），欲收集干燥的甲烷气体可选用 装置（从A﹣E中选择）；甲烷的使用，有效地改善了空气质量，其完全燃烧的化学方程式是 ．
24. 每年的3月22日是“世界水日”，中国水周主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”用所学知识回答下列问题．
（一）生活中的水
[资料在线]我国生活饮用水的标准（摘录部分）
感官指标：水质无色无味且澄清透明
化学指标：pH6.5∼8.5；总硬度＜250mg/L（以碳酸钙计）；铜＜1.0mg/L，铝＜0.2mg/L…
细菌学指标：细菌总数＜100个/mL等
（1）自来水厂用过滤的方法使水澄清透明，再用一种物质来吸附色素和异味，从而达到感官指标，而化学指标中的铜，铝等指的是 （填写“原子”或“元素”）．
（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．试计算：
①Ca（ClO）2中钙：氯：氧元素的质量比
②143gCa（ClO）2中钙元素的质量是 ．
（二）探究水的组成
某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了“水的组成粗略测定”为探究内容．
【查阅资料】
水难导电，在水中可加入少量氢氧化钠可以增强导电性．
【进行试验】如图装置进行实验并记录数据．
【实验分析】两个电极附近产生很多气泡，a管内气泡产生较b管快，小组成员用燃着的木条分别在两个玻璃尖嘴导管口检验产生的气体，观察到：放在b端管口燃着的木条 ．分析得出：水通电的符号表达式为 ，进而推出水是由 组成的．
【定量研究】小组经过多次试验后发现：氢气和氧气的体积比几乎都是2：1．同学们还想进一步认识水的组成．查阅资料：氢气的密度是0.09g/L，氧气的密度是1.43g/L．同学们经过计算得出水中氢元素与氧元素的质量比为： ．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 黄铜是铜和锌组成的合金．现取某黄铜样品40g，请根据如图所示实验过程和数据进行有关计算．
（1）反应产生氢气的质量是 g．
（2）黄铜样品中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
参考答案
一. 1. B 2. C 3. C 4. D 5. D 6. B 7. A 8. C 9. D 10. C 11. A 12. B 13. C 14. C 15. C
二. 16. （1）氦气；（2）明矾；（3）金刚石；（4）一氧化碳；（5）氮气．
17. （1）铁片的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；银片、铜片的表面无气泡产生；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶液由无色变成蓝色）；
（2）硫酸铜溶液．
18. 三；9：8；89．
19. （1）过滤；煮沸；
（2）工业污染；洗衣水冲洗厕所；
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；
20. （1）混合物；2CH4+3O22CO+4H2O；
（2）A；
21. （1）H2；（2）H2O；（3）Ca（OH）2；（4）CO；
三. 22. （1）酒精灯．
（2）①二氧化碳②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）①检查装置的气密性，②fdbeca．（4）BE．
23. （1）酒精灯；
（2）2H2O22H2O+O2↑；催化剂；a；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；紫色石蕊试液变成红色；
（4）A；D；CH4+2O22H2O+CO2；
24. （一）（1）元素．
（2）①40：71：32；②40g；
（二）【实验分析】燃烧更旺；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；
【定量研究】18：143．
四：
25. 解：（1）反应产生氢气的质量是：200g﹣199.6g=0.4g；
（2）设黄铜样品中含锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
样品中铜的质量是40﹣13=27g，
样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
故答案为：（1）0.4g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．选项
物质
选用试剂
操作
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
N2（O2）
C
点燃
C
FeSO4溶液（CuSO4）
Fe
加入过量的试剂，过滤
D
CaO（CaCO3）
H2O
加水，搅拌
实验步骤
①将黄铜样品和过量稀盐酸加入烧杯中并称重
②待反应完全后，称重
实验图示
实验数据
烧杯、样品和稀盐酸的质量共为200.0g
烧杯和其中混合物的质量为199.6g