探究性综合实验--高考真题汇编

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1．【答案】（1）饱和NaCl溶液

（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O

（3）Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强

（4）     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     4+4OH-=4+O2↑+2H2O     Cl2     3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O     过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶液

2． 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    （2）c-d-b-a-e    （3）HClO    向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-    （4）1.3410-5    测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度    45℃    II    45℃    A3>B2>B1   

3．（【答案】（1）烧杯、量筒、托盘天平    （2）KCl    （3）石墨    （4）0.09mol/L   

（5）Fe3++e-=Fe2+    Fe-2e-=Fe2+    Fe3+    Fe   

（6）取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成   

4． 【答案】（1）①Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    ②饱和NaHSO3溶液

（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+ ++4H2O

②H2O2溶液，产生白色沉淀

（3）①Ag+     Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4

②途径1不产生，途径2产生

（4）2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+

（6）实验条件下：

SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和的速率   碱性溶液中更易被氧化为

5． 【答案】（1）饱和NaHCO3溶液、浓硫酸    产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止    生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行

（2）①D    ②碳(C)    ③4Na＋3CO22Na2CO3＋C   

6．【答案】（1）①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O

②

③Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O

（2）①i. Fe3+   4+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O

ii.排除ClO−的干扰

②>   溶液酸碱性不同

③理由：在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是的颜色

方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色

7．【答案】（1）样品中没有Fe3+  Fe2+易被氧气氧化为Fe3+

（2）①干燥管   ② dabfce   ③  偏小

（3）①c、a  生成白色沉淀、褪色

②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

8．【答案】（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀   ②Fe2+

（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O      加入KSCN溶液后产生白色沉淀

③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液        FeSO4溶液（或FeCl2溶液）

分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深

（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。

9．【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。 （3）①Al3+、OH-。

②a、，b、V1明显大于V2。

（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。

10．【答案】（1）干燥管

（2）c  d  b

（3）先变红，后褪色

（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足

11．【答案】（1）无明显现象、有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3 ;

3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;

（3）

（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者

12【答案】（1）

（2）吸氧腐蚀  还原反应   2H2O+O2+4e－=4OH－ （或4H++O2+4e-=2H2O）

（3）反应放热，温度升高（4）

13．【答案】（1）①

②生成相同体积的氧气所需的时间

③

④测定反应时间

（2）深；因为过氧化氢分解是放热反应，2NO2(g)N2O4(g)也是放热反应，所以B瓶温度高于A瓶，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深。

14．【答案】 

（1） 20     20              （2）CO2

（3）pH越大，反应的速率越慢 

（4）Al3+起催化作用；    SO起催化作用

（5）

（其他答案合理即可）

15【答案】

（1）2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。

（2）漂白性。

（3）①检验氯气。②SO2也能和酸化的硝酸银生成白沉。

（4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。

（5）①CaSO4。②Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42-。