黑龙江省哈尔滨三中2022-2023学年上学期高三第一次验收 化学试卷及答案

哈三中2022-2023学年度上学期

高三学年第一次验收考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    Al-27    S-32    Cl-35.5    Fe-56

I卷(共60分)

一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分，每小题四个选项中，只有一项符合题意)

1. “矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是

A. 蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水

B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性

C. 铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe化合价为+3价

D. 皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn

2. 下列有关化学反应的叙述正确的是

A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B. 室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2

C. 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

3. 下列有关焰色试验操作的描述正确的是

A. 在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰

B. 取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量溶液，进行焰色试验

C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验

D. 用洁净铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有

4. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A. FeCl3和FeCl2均能通过化合反应制得

B. 水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

C. Na在空气中长期放置最终变为Na2O粉末

D. 向加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 78gNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA

B. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

D. 1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA

6. 如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是

A. 浓硫酸

B. NaOH溶液

C. 饱和Na2SO3溶液

D. 饱和氯化钠溶液

7. 在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是

A. K+、、、 B. K+、Ba2+、OH-、Cl-

C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、Mg2+、Cl-、

8. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A. NaHCO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. FeFeCl2Fe(OH)2

B. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

C. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

D. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

10. 欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是

A. 烧瓶内装入的固体是

B. 按气流方向，装置的连接顺序是

C. 装置乙可干燥氯气。防止装置戊中水蒸气进入集气瓶

D. 可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气

11. 下列有关物质的鉴别方法不正确的是

A. 向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，证明无色溶液含CO

B. 向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有Cl-

C. 向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有SO

D. 向某溶液中，加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有

12. 氯气是一种重要的工业原料，下列解释事实的方程式正确的是

A. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

C. 用浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2=6HCl+N2

D. 氯气“泄漏处理”时用NaHSO3溶液吸收：HSO+Cl2+H2O=SO+3H++2Cl-

13. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

14. 标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c()与c()的比值为(不考虑、的水解)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶3

15. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O

B. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH

D. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+Fe2+

16. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

A. A B. B C. C D. D

17. 铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A. (a+b)mol B. (a-b)mol C. (a-b)mol D. (a+b)mol

18. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A. 制取NaHCO3反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

B. 步骤③④的目的是从海水中富集溴

C. 步骤②在实验室中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒

D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

19. 以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是

已知：赤泥液的主要成分为Na2CO3。

A. 聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关

B. 赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2

C. 在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大

D. 从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

20. “84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是

A. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑＋H2O

B. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-＋H＋=HClO

C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl－的还原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用

II卷(共40分)

二、填空题

21. 向100mL含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示：

（1）已知HCO与AlO在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式为____。

（2）a和c曲线表示的离子分别是____、___。d曲线表示的离子方程式为____。

（3）加入HCl溶液的物质的量浓度为____，M点溶液中沉淀的质量为____。

（4）原混合溶液中Na+与AlO的物质的量之比为___。

22. 物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用。

请回答下列问题：

（1）C的电子式____。

（2）写出反应①的离子反应方程式____，反应②中体现葡萄糖的____性。

（3）比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。____

（4）写出A的化学式____。

（5）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式____。

（6）研究表明：气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式____，N的一种同素异形体的名称为____。

23. 工业上由钛精矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：

酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

简要工艺流程如图：

（1）矿渣主要成分____，试剂X为____(填化学式)。

（2）为加快钛精矿的酸溶速率和浸取率，可采用循环浸取、延长时间、矿石粉碎、____(写一种)等措施。

（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是____。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____(填化学式)。

（4）TiO2与足量焦炭和Cl2在高温下反应的化学方程式____。

（5）取副产品绿矾FeSO4•7H2O(M=278g/mol)11.12g，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物M的化学式____，样品N加热至1000K得到P的化学方程式为____。

24. 实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，实验过程如图：

（1）反应I中将I2____(填“氧化”或“还原”)。

（2）操作II的名称为____，实验室进行操作II使用的玻璃仪器有____。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是____；仪器a的名称为____；仪器b中盛放的溶液为____。

（4）某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO实验方案(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②另从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO，发生反应离子方程式____。

③简述溶液中是否含I-：另从水层中取少量溶液，____。