山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

枣庄三中2022-2023学年度高三年级9月质量检测考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：         

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（    ）。

A．洗涤    B．粉碎    C．萃取    D．蒸发

2．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（    ）。

3．以下说法正确的是（    ）。

A．钠元素的第一电离能大于钾     B．基态钾原子价层电子轨道表示式为

C．钾能置换出NaCl溶液中的钠    D．钠元素与钾元素的原子序数相差18

4．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（    ）。

A．碱转化为酸式盐：

B．碱转化为两种盐：

C．过氧化物转化为碱：

D．盐转化为另一种盐：

5．劳动创造未来。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（    ）。

6．某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是（    ）。

A．、     B．、

C．、     D．、

7．下列各组物质的分类正确的是（    ）。

8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）.

A．中含有的阴离子数为

B．32g环状（）分子中含有的S—S键数为

AC．在25℃时，pH为12的溶液中含有数目为

D．常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为

9．依据下列实验，预测的实验现象正确的是（    ）。

10．一种利用有机胺（TBA）联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（    ）。

A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到

B．该工艺原子利用率100％

C．“氯化过程”每生成，总反应中消耗

D．“胺再生过程”反应为

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．由硫铁矿烧渣（主要含、、）制取绿矾的流程如下：

已知是一种酸性氧化物。下列说法正确的是（    ）。

A．“滤液Ⅰ”溶质中只含有NaOH和

B．“酸浸”时的离子反应方程式为

C．“还原”过程中铁粉只发生置换反应

D．将“滤液Ⅱ”蒸干后可获得

12．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是（    ）。

A．中P元素的化合价为价    B．属于正盐

C．还原性：       D．若反应生成1mol Cu，转移

13．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）。

14．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法不正确的是（    ）。

A．①中用瓷坩埚作反应器     B．①中用KOH作强碱性介质

C．②中只体现氧化性   D．转化为的理论转化率约为66.7％

15．为探究的性质，进行了如下实验（和溶液浓度均为）。

依据上述实验现象，结论不合理的是（    ）。

A．实验①说明加热促进水解反应

B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应

C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应

D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

16．（1）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：

__________________→______ 完善并配平该反应。

（2）铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：（产物中铝元素以偏铝酸根形式存在）

______Al＋________________＋____________

（3）已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。

①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：______（填“＞”或“＜”）。

②若在溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式______。

17．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：

Ⅰ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。

Ⅱ．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。

Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。

Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。

回答下列问题：

（1）由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是______（填仪器名称）。

（2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是______。

（3）Ⅰ中的黑色沉淀是______（写化学式）。

（4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式______。

（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取______的方法。

（6）Ⅲ中应采用______进行加热。

（7）Ⅳ中“一系列操作”包括______。

18．我国规定，食盐中加入。某厂生产碘酸钾的工艺流程如图：

请回答下列问题：

（1）试剂A是______；流程图中“一系列操作”，其中，“洗涤剂”是75％的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是______。

（2）工业上，还可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为。在该反应中，氧化产物是______。

（3）常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式______。

（4）测定产品纯度：取w g产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B，用溶液滴定至终点，消耗标准溶液为V mL。已知：。

①根据上述数据，测得产品纯度为______（用含w、c、V表达式表示）。

②为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

19．某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水

步骤1．的制备

按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。

步骤2，产品中的含量测定

①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液；

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。

回答下列问题：

（1）Ⅰ是制取______气体的装置，Ⅰ中b仪器的作用是______；Ⅲ中的试剂应选用______。

（2）Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为______；

（3）如何对装置Ⅰ进行气密性检验______；

（4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是______；

（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是______（填名称）；

（6）产品中的质量分数为______（保留三位有效数字）。

20．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

a．Fe   b．FeO   c．   d．

若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。

猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、；

猜想二：气泡还可能是______，理由是______。（用化学方程式表示）

（2）硫酸渣的主要化学成分为：约45％，约40％，约10％，MgO约5％。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

回答下列问题：

①在步骤ⅰ中产生的有毒气体可能有______。

②步骤ⅳ中，生成的离子方程式是______。

（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ⅱ的离子方程式是______。

答案

1．C 2．A 3．A 4．B 5．C 6．A 7．B 8．B 9．D 10．A

11．B  12．BC  13．C  14．AC  15．D

二卷除注明外没空均2分

16．（1）

（2）

（3）①＞（1分）  ②橙红（1分）

17．（1）分液漏斗和球形冷凝管

（2）风化失去结晶水生成无水硫酸铜

（3）CuO（1分）

（4）

（5）分批加入并搅拌（1分）

（6）水浴（1分）

（7）冷却结晶、过滤、洗涤

18．（1）KOH（1分）  酒精中溶解度小，酒精易挥发并带走水等杂质

（2）碘酸钾或（1分）

（3）

（4）％  偏高

19．（1）HCl（1分）  防止倒吸（1分）  溶液（1分）

（2）

（3）关闭分液漏斗的活塞，把导管插入液面以下，用酒精灯微热圆底烧瓶，导管口出现气泡，停止加热，待装置冷却后，导管内形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。

（4）使钡离子沉淀完全（1分）

（5）锥形瓶（1分）

（6）97.6％

20．（1）c（1分） （1分）  

（2）CO和  

（3）