江苏省南京市六校2022-2023学年高二上学期期初联合调研考试化学试卷（含答案）

2022－2023学年第一学期期初六校联合调研考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14  O 16　Fe 56　S 32　Cl 35.5  Cu 64

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂

C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

2．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是

A．Na2O2的电子式为       B．H2O分子中含非极性共价键

C．NaOH中只含离子键 D．H2O2的结构式 H-O-O-H

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂

B．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂

C．小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药

D．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂

4．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是

A．W的非金属性小于Z的非金属性

B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体

C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法治炼金属Y

D．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸

5．KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2。下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是

阅读下列资料，完成6~8题： 硫酸是重要的化工原料。浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。

6．下列有关含硫物质的说法的说法正确的是

A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

B．浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸

C．芒硝、重晶石、黄铜矿都是硫酸盐

D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．S        CuS B．稀H2SO4(aq)       SO2(g)

C．浓H2SO4           SO2(g) D．SO2(g)(NH4)2SO3(aq)

8．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是

A．反应的ΔH < 0，ΔS >0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能

D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率

9．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变

B．电极B的电极发应：

C．电极A为阴极，发生还原反应

D．电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得

10．用废铜屑(含Cu，CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下：

下列说法不正确的是

A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H++=== Cu2++2H2O

B．“调pH” ，可用Cu2(OH)2CO3代替CuO

C．“滤液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤[Cu(OH)2]

D．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解

11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

12．下列说法正确的是

A．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极

B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C．铅蓄电池正极电极方程式为：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O

D．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

13. 通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。

下列有关说法正确的是

A．滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要用待装液润洗

B．0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)

C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a

D．V(NaOH)＝25.00 mL时反应所得溶液中：c(C2O) < c(H2C2O4)

14．CO2催化加氢可合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应有

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH =＋41.2 kJ·mol−1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH =－122.5 kJ·mol−1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性（CH3OCH3的选择性=×100％）随温度的变化如下图所示。

下列说法正确的是

A．曲线b代表平衡时CH3OCH3的选择性变化

B．200~360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ

C．276℃时反应I、Ⅱ中参加反应的CO2的物质的量之比为12∶13

D．为提高CH3OCH3选择性需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂

二、非选择题：共4题，共58分

15. (14分) 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种流程如下：

(1) “酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为    ▲   。

(2) “调pH”后溶液pH约4，此时溶液Fe3＋物质的量浓度为    ▲   。

[Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38]

(3) “除锰”时的离子方程式为    ▲   。

(4) “还原”前需测定铜氨离子{[Cu(NH3)4]2＋}的浓度来确定水合肼的用量。20.0 mL除去Mn2＋的铜氨溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.100 0 mol·L－1 Na3S2O3标准溶液滴定至终点(反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，I2＋2S2O===2I－＋S4O)，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度    ▲   (写出计算过程)

(5) 保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如题15图所示。水合肼浓度大于3.25 mol·L－1时Cu2O的产率下降，[Cu(NH3)4]2＋的转化率仍增大，可能的原因是  ▲ 。

题15图

16. (14分) 燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收，电化学在相关邻域也有重要应用。

（1）若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如下图所示。阴极的电极反应式为     ▲    。电解过程得到产物为     ▲    。

（2）若烟气主要成分为NO2、SO2­，可通入NaOH溶液将

NO2完全转化为NO。则NO2、SO2与NaOH反应的离子

方程式为     ▲     。

（3）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极

电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。

①电解时，阳极的电极反应式为      ▲     。

电解过程中溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗

(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。

②图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是     ▲        ；而当Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO浓度也较高，可能的原因是      ▲        。

(4)肼(N2H4)燃料电池示意图：肼燃料电池中A极发生的电极反应为：

      ▲        。

17. (16分) 以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)。

(1) 酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温50～60 ℃加热(装置见题17图1)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是    ▲   。

题17图－1

(2) 还原。向滤液中加入还原铁粉，充分搅拌至溶液中Fe3＋全部被还原。检验Fe3＋全部被还原的实验方法是    ▲   ，还原反应的离子方程式为    ▲   。

(3) 除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al3＋完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为    ▲   。

题17图－2

(4)  制备FePO4。反应原理为Fe2(SO4)3＋2Na2HPO4===2FePO4↓＋2Na2SO4＋H2SO4，纯净的FePO4为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如题17图2所示。PH约为3后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：    ▲   。

(5)  为了得到较纯净的FePO4，请补充完整以除铝后的FeSO4溶液制备FePO4的实验方案：取一定量除铝后的FeSO4溶液，    ▲   ，固体干燥，得到FePO4。

(可选用的试剂：1 mol·L－1 Na2HPO4溶液（pH约为10）、3% H2O2溶液、BaCl2溶液)

18.  (14分)有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。

(1) 已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　　  ΔH2＝＋64 kJ·mol－1

反应2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)  ΔH3＝        ▲      

(2) 磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH3)

实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25 ℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30 min后，取液面下2 cm处清液测定氨氮质量浓度。

题18图－1

①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为        ▲          。

②测得反应pH对氨氮去除率的影响如题18图－1所示：当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是        ▲          。

(3) 纳米零价铁(NZVI)/BC与(Cu－Pd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮

题18图－2                        题18图－3

在NZVI/BC和(Cu－Pd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。

①NZVI/BC和(Cu－Pd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如题18图－2所示，NO3-转化为N2或NH4+的过程可描述为        ▲          。

②实验测得体系初始pH值对NO3-去除率的影响如题18图－3，前200 min内，pH＝9.88时的去除率远低于pH＝4.05时，其可能的原因是        ▲          。

2022－2023学年第一学期期初六校联合调研考试

高二化学参考答案

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

1、B  2、D  3、A  4、B  5、C  6、D  7、D  8、C 9、A  10、A  11、C  12、C 

13、B  14、D

说明：方程式物质正确未配平扣1分。

二、非选择题：共4题，共58分

15. (14分)

(1) CuS＋MnO2＋2H2SO4===CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O   (3分)

（2）1×10－8 mol·L－1     (2分)

(3) Mn2＋＋NH3·H2O＋HCO===MnCO3↓＋NH＋H2O   (3分)

(4) 根据反应关系式为2Cu2＋～I2～2S2O

n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝0.100 0 mol·L－1×22.00 mL×10－3＝2.200×10－3 mol(1分)

则铜氨离子的物质的量为2.200×10－3 mol(1分)

c(铜氨离子)＝2.200×10－3 mo×4÷0.02L＝0.440 0 mol·L－1(2分)

(5) Cu2O被N2H4·H2O进一步还原成铜单质(2分)

16.(14分，每空2分）

（1）NO+5e-+6H+=NH4++H2O   (NH4)2SO4  H2SO4 (对一个给1分，错不给分）

（2）2NO2+SO2+4OH-＝2NO2﹣+SO42-+2H2O

（3）①2Cl－－2e－===Cl2↑

②阳极可能OH－放电，产生大量氧气，消耗电能　

Cl－浓度较高时，产生的Cl2(或HClO)较多，会将NH氧化为NO

(4）    N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O

17. (16分）

(1) 避免Fe3＋水解生成Fe(OH)3，损失铁元素(2分)

(2) 取少许溶液于试管中，滴入少许KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3＋全部被还原。(3分，取样1分，试剂1分，现象与结论1分)    2Fe3＋+Fe=3Fe2＋  (2分)

(3) 2Al3＋＋3FeO＋3H2O===2Al(OH)3＋3Fe2＋(2分，分步写酌情给分)

(4) PH大于2.5后，FePO4沉淀会转化为Fe(OH)3沉淀， 释放PO43- (2分)(“FePO4沉淀会转化为Fe(OH)3沉淀”1分，“释放PO43-”1分)

(5) (5分)加入足量的3%双氧水溶液，充分反应，使FeSO4溶液全部被氧化为Fe2(SO4)3溶液，(1分)边搅拌边将1 mol·L－1Na2HPO4溶液缓慢加入到Fe2(SO4)3溶液中，(1分)至溶液的pH约为2.5，(1分)过滤，(1分)洗涤至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液无沉淀出现(1分)

18. (14分)

(1) －1196 kJ·mol－1(2分)

(2) ①Mg2＋＋OH－＋NH＋HPO===MgNH4PO4↓＋H2O(3分)

(反应物、产物正确2分，配平、符号共1分)

②随着pH的增大，HPO转化为PO，c(PO)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加(3分)   (答“HPO转化为PO，c(PO)浓度增大”得2分，“使得生成沉淀的反应速率加快”1分)

(3) ①NO在铁表面得到电子被还原为 NO，NO被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续还原为N2或NH(3分)(答到1点得1分，答全2点得3分)

②酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原；酸性越强，H＋浓度大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行。(3分)(“酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原”1分；“减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行”2分)