2023陕西师大附中、渭北中学等高三上学期期初检测联考化学试题含答案

这是一份2023陕西师大附中、渭北中学等高三上学期期初检测联考化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，选做题等内容，欢迎下载使用。
陕西师大附中渭北中学高2023届高三第一学期期初检测化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分）1.古医典富载化学知识,下述之物体现其氧化性的是A.金“虽被火亦末熟”B.石硫黄:“能化.....银、铜、铁,奇物”C.石灰:“以水沃之,即热蒸而解”D.石钟乳:“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”2.用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.甲醇的分子中含有键的数目为B.时,为12的溶液中含有数目为C.与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的体积（标准状况下)为D.已知核反应:,则中含中子数3.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在醋酸溶液中:B.在氨水中:C.在氯化钠溶液中:D.在硫酸钾溶液中:4.下列说法正确的是A.的铜的质量分数低于B.粉末在空气中受热,迅速被氧化成C.可用作食品干燥剂D.可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒5.下列反应的离子方程式错误的是A.明矾溶液中加入溶液使沉淀质量最大B.溶液与少量溶液反应:C.乙醇与酸性溶液反应:D.四氯化钆的浓溶液制备水合二氧化钆:6.现有处于不同主族的短周期元素,其中原子最外层电子数是电子层数的2倍,是金属元素,的的最高价氧化物的水化物溶液,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断错误的是A.A与均可形成二元的共价化合物B.由两种元素组成的化合物的水溶液不能促进水的电离C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:D.与形成的化合物中原子的最外层都满足8电子稳定结构7.已知氨水可以与溴反应:。下面提纯粗溴苯(含溴苯、溴和苯),同时得到晶体的原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去溴苯中的溴B.用装置乙分离甲中反应后的混合液C.用装置丙蒸干溶液得到晶体D.用装置丁分离溴苯与苯8.贝里斯一希尔曼反应条件温和,其过程具有原子经济性,示例如下图。下列说法错误的是A.I中所有碳原子不可能共平面B.该反应属于加成反应C.II能发生加聚反应并能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.III能使溴的四氯化碳溶液䙆色9.均可自耦电离:。下列反应与原理不同的是A.B.C.D.10.下列说法不正确的是A.某些强氧化剂(如氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨,否则可能引起爆炸B.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔C.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃D.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐11.实验室中利用固体进行如图实验,下列说法错误的是A.与均为氧化产物B.实验中既是氧化剂又是还原剂C.在该过程中,锰元素至少有四种价态D.与的物质的量之和可能为12.一种捕集烟气中的过程如图所示。室温下以溶液吸收,若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度电离常数分别为。下列说法错误的是A.吸收所得到的溶液中:B.完全转化为时,溶液中:C.溶液吸收总溶液中:D.如图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度升高13.计是一种采用原电池原理测量溶液的仪器。如图所示,以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的溶液,并揷入电极)和另一电极揷入待测溶液中组成电池,与电池的电动势存在关系:-常数。下列说法正确的是A.计工作时,电能转化为化学能B.如果玻璃薄膜球内电极的电势低,则该电极反应式为:C.分别测定含已知的标准溶液和未知溶液的电池的电动势,可得出未知溶液的D.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化14.某元素的氢氧化物在水中的溶解反应为:与的关系如图所示,为或-浓度的值。下列说法错误的是A.曲线(1)代表与的关系B.的约为C.向的溶液中加入溶液至,体系中元素主要以存在D.向的溶液中加入等体积的后,体系中元素主要以存在二、填空题(3小题,共43分)15.(15分)碲(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域,对碲的综合回收利用尤为重要。工业上,从含碲化亚铜的废渣(主要成分,还有少量的)中提取碲的流程如图:回答下列问题:(1)写出碲元素在元素周期表中的位置                        。(2)“酸浸”过程中生成的离子方程式为                        。(3)已知:。向含滤渣中加入浓盐酸,能否充分转化为,通过计算说明(4)电解除铜时,铜、碲沉淀的关系如表。①电解初始阶段阴极的电极反应式是                      。②最佳电解时间为,原因是                      。（5）向“滤液II”中通入反应一段时间后,的浓度从下降到,写出生成的化学方程式              ,其中元素的回收率为         (忽略溶液体积变化,结果用百分数表示,保留二位有效数字)。（6）整个过程中可循环利用的物质为                (填化学式)。16.(14分)肉桂酸是白色单斜晶体,在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备肉桂酸:实验步骤:已知:①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中,使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的。②相关物质的性质:回答下列问题:(1)安全管的作用是                   。(2)步骤2水蒸气蒸馏的目的是                   。(3)步骤3中加氢氧化钠的作用是                   。(4)步骤4中抽滤按如图装置,经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整:                   。在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→     →     →     →     。①关闭水龙头;②开大水龙头;③转移固液混合物;④确认抽干(5)简述步骤4中沉淀洗涤的方法                   。(6)该实验采用“抽滤”比普通过滤的优点是                   。(7)该实验所得肉桂酸的产率为                   。17.(14分)为减少对环境造成的影响,可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应:回答下列问题:(1)反应 I、II 的 InK(K 代表化学平衡常数)随 (温度的倒数)的变化如图所示。(填“大于”或“小于”或“等于”);升高温度,反应的化学平衡常数          (填“增大”或“减小”或“不变”)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有      。A.增大的浓度,反应的平衡向正反应方向移动B.降低温度,反应I和II的正、逆反应速率都减小C.恒温恒容下充入氦气,反应I的平衡向正反应方向移动D.增大压强,反应I和II重新达到平衡的时间不同(3)恒压下将和按体积比混合,在不同催化剂作用下发生反应和反应II,在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。其中:的选择性①在上述条件下合成甲醇的工业条件是          。A.B.C.催化D.催化剂②在以上,升高温度的转化率增大,但甲醇的产率降低,原因是          。(4)恒温恒压密闭容器中,加入和,只发生反应I和反应II,初始压强为,在发生反应,反应达平衡时,的转化率为,容器体积减小。则达到平衡时的转化率为         反应II的平衡常数          (保留两位有效数字)。三、选做题(共15分,从给出的2道题中选一题做答)18.【化学一一选修3:物质结构与性质】(15分)全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托技术打造的超高清直播演播室,实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题:（1）芯片主要材质是高纯硅。基态原子价层电子的运动状态有          种,若其电子排布式表示为违背了         。(2)高纯硅制备过程中会有、SiCl4等中间产物生成。沸点:(填“>”或“〈”),与互为等电子体的离子为        (任写1种即可)。已知电负性:,则充分水解的化学方程式为                       。(3)复兴号高铁车体材质用到等元素。①Mn的一种配合物化学式为,下列说法正确的是        (填字母)。A.与原子配位时,提供孤电子对的是原子B.原子的配位数为6C.中原子的杂化类型为D.中键与键数目之比为②已知,推测比的分解温度        (填“高”或“低”),解释原因                    。(4) 时速 600 公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料 具有 型结构(如图) ， 晶胞参数(晶胞边长) 为 ，其中阴离子 采用面心立方最密堆积, 可视作硬球接触模型，则r()为       D， 该氮化钛的密度     列 出计算式即可)。 19.【化学—一选修5:有机化学基础】（15分)化合物是制备某种改善睡眠药物的中间体,其合成路线如下:回答下列问题:(1)的反应类型是              。(2)化合物B核磁共振氢谱的吸收峰有             组。(3)化合物的结构简式为              。(4)的过程中,被还原的官能团是,被氧化的官能团是              。(5)若只考虑氟的位置异构,则化合物的同分异构体有       种。(6)已知和的产率分别为和,则的总产率为          。(7)配合物可催化转化中键断裂,也能催化反应①:为探究有机小分子催化反应①的可能性,甲、乙两个研究小组分别合成了有机小分子S-1(结构如下图示)。在合成S-1的过程中,甲组使用了Pd催化剂,并在纯化过程中用沉淀剂除Pd;乙组末使用金属催化剂。研究结果显示,只有甲组得到的产品能催化反应①。根据上述信息,甲、乙两组合成的产品催化性能出现差异的原因是              。陕西师大附中渭北中学高2023届期初检测化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1-5 B D A B A        6-10 B C A C B         11-14 D C C D二、填空题（3小题，共43分）15.（15分）（1）第五周期第VIA族（此空1分，其余两分）（2）Cu2Te+2O2+6H+=2Cu2++TeO2++3H2O（3）Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO(aq)K=2.38×1015>105，故反应进行充分（4） ① Cu2++2e-=Cu      ②电解时间小于30min，铜元素的沉淀率太低，去除率不够：大于30min，铜元素的沉淀率提升不明显，反而使碲元素有所损失（5） TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4     96%（6）H2SO416.(14分) （每空两分）（1）平衡气压（2）除去产品中的苯甲醛和乙酸（3）将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于分离提纯（4）③②④①    （5）向布氏漏斗中加入冷水没过沉淀，抽滤，重复操作2-3次（6）加快过滤速度，使沉淀更加干燥    （7）75%17.（14分）（每空两分）（1）小于     减小 （2）AB（3）①BD     ②230℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大（4）55%     0.22三、选做题（共15分）（15分）（1）4（1分）      洪特规则（1分）（2）< （1分）     SO42- （PO43- ）（1分）   SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2（2分）（3）BD（2分）      高 （1分）    钴离子与氧原子形成的离子晶体晶格能大，更容易分解（2分）（4）（各2分） 19.（15分）（1）取代反应(或酯化反应)    （2）5    （3）    （4）    ①. 酯基    ②. 碳碳双键    （5）5    （6）45.92%    （7）甲组使用的Pd催化剂未完全除尽，继续催化反应①