2022滨州邹平黄山中学高一上学期第一次月考化学试题

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第I卷(选择题，共40分)
一、单选题((本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 随着科学的发展，学科之间的交叉综合越来越多，各个学科领域是相互联系的。下列变化不属于化学研究范畴的是
A. 疫情期间，新型冠状病毒COVID-19疫苗的研制
B. 研制一款更加环保的易分解的塑料
C. 将废旧的物品和不能直接利用的农产品通过技术转化成汽车燃料
D. 研究物体运动与运动规律
2. 下列叙述正确是
A. 1mlCO2的质量为44g/mlB. H2SO4的摩尔质量为98
C. 1mlH2O中含有1mlH2D. O2的相对分子质量为32
3. “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A. 浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C. 从实验现象上判断钠的熔点较低
D. 钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
4. 下列有关氯气的叙述不正确的是
A. 氯气和水反应生成的次氯酸不稳定，易分解
B. 干燥的氯气没有漂白性
C. 氯气有毒，不能用于合成药物
D. 铁能在氯气中燃烧，但干燥的氯气可以储存在钢瓶中
5. 下列说法中正确的是
A. 1 ml O2和1 ml N2所占的体积约为22.4 L
B. 标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C. 标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 ml
D. 标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 L
6. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C. 配制1L0.1ml·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
7. 标准状况下有①0.3mlCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2mlNH3，下列关系从小到大表示不正确的是
A. 物质的量④＜①＜③＜②B. 摩尔质量①＜④＜③＜②
C. 质量④＜①＜③＜②D. 氢原子数④＜②＜③＜①
8. 某同学想利用所学的知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是
A. 观察(得出的物理性质)→分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象､验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
B. 分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论
C. 观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的化学性质)→比较并得出结论
D. 实验→分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→比较并得出结论
9. 下列关于钠说法中不正确的是
A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动
D. 将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
10. 下列各溶液中，Cl-浓度最大的是（ ）
A. 200 mL2 ml·L-1MgCl2溶液B. 1000 mL2.5 ml·L-1NaCl溶液
C. 250mL1 ml·L-1AlCl3溶液D. 500 mL3 ml·L-1KCl溶液
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 向氯水中放入红色布条，一会红色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在
C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
12. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L的单质气体一定含有2NA个原子
B. 常温常压下，由32 g O2与O3组成的混合气体中含有的原子总数为2NA
C. 常温下，7.8 g固体Na2O2中，含有阴、阳离子总数为0.3NA
D. 常温常压下，28 g N2中所含原子数为NA
13. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
B. 17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等
C. NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5
D. 物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
14. 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
下列说法不正确的是
A. 生成的黑色固体中含有CB. 白色固体是Na2O
C. 该反应可能是置换反应D. 金属Na着火不能用CO2灭火
15. 现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是
A. 装置A中液体试剂为盐酸
B. 装置B的作用是除去挥发出的HCl气体
C. 若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低
D. 若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为78%
第II卷(非选择题，共60分)
16. 在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
（1）O2转化为O3属于_______(填“化学”或“物理”)变化；
（2）臭氧的摩尔质量为_______，已知：38℃、101kPa时，0.2mlO3的体积为VL，则该条件下的气体摩尔体积为_______；
（3）同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为_______，密度之比为_______；
（4）1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
17. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在________中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是__________________________。
（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______________。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________，氯水久置后酸性会增强，原因是_______书写化学方程式)。
漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为____________。
18. 现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题。
（1）写出下列各反应的化学方程式。
①将气体B通入到水中：_______________
②将气体B通入到NaOH溶液中：__________
③将气体B通入到石灰乳中：__________
（2）把三种气体分别通入到酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是____（用字母序号表示）。
（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为___，其有效成分为__。
19. 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是___________。
（2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填序号)。
（4）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是___________，写出所发生反应的化学方程式：___________。
20. 实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 ml·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___________。
（2）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：___________。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填序号，下同)，无影响的有___________。
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
E．量取一定体积的液实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条