高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应综合训练题

2022-2023学年度新教材高一化学第一章第三节氧化还原反应能力提高卷

时间：100分钟；

第I卷（选择题）

一、单选题

1．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是（）

A．星星之火可以燎原

B．曾青得铁化为铜

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是（）

A．在反应中被还原，发生还原反应

B．还原性：Fe2+>

C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+

D．H2O在反应中一定是生成物

3．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（）

A．1∶3 B．5∶3 C．5∶8 D．5∶4

4．在一定条件下，3个X2O离子恰好能把9个离子氧化成，则还原产物中X元素的化合价为（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

5．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是（）

A．是氧化剂，是还原产物 B．的还原性强于

C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子

6．下列反应既表现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是（）

A．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O         B．FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑

C．C+4HNO3(浓)=CO2↑+2H2O+4NO2↑    D．NH3+HNO3=NH4NO3

7．已知四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列说法不正确的是（）

A．还原性：Y-＞Z-＞W-

B．2NaW + Y2=2NaY + W2可以发生

C．Z2与X-在水溶液中不能大量共存

D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-

8．水热法制备纳米颗粒的总反应为。下列说法正确的是（）

A．、都是氧化剂 B．

C．每转移3个电子，有1.5个被氧化 D．氧化产物只有

9．某温度时，将通入NaOH溶液中，完全反应得到NaCl、NaClO、混合液，经测定与物质的量之比为3：1，则参与反应的与反应后溶液中的物质的量之比为（）

A．21：5 B．5：8 C．3：1 D．4：1

10．下面四个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是（）

①  ②

③  ④

A．四个反应中盐酸均表现还原性和酸性

B．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为1∶5

C．反应③的离子方程式为

D．根据四个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为

11．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。

下列说法正确的是（）

A．两个反应中硫元素均被氧化

B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原

C．氧化性：MnO2>>>I2

D．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为2∶5

12．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理

B．维生素C又称为“抗坏血酸”，可以促进人体铁元素的吸收

C．碳酸钙、二氧化硅可以做牙膏中的摩擦剂

D．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素的化合价为+1价

13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是（）

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．过程②中，Fe3+作氧化剂

C．过程③中，只有铁元素的化合价发生改变

D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

14．中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为8Na+6CO2C(金刚石)+C(石墨)+4Na2CO3，这种合成方法具有深远的意义。下列说法不正确的是（）

A．该反应中，钠做氧化剂，二氧化碳做还原剂

B．每生成1个Na2CO3，共转移2个电子

C．该反应中Na2CO3是氧化产物

D．还原性：Na > C

15．高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法不正确的是（）

A．是氧化剂，发生还原反应 B．此条件下，氧化性：

C． D．被还原为

16．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是（）

A．该反应说明Fe(NO3)2溶液和稀硫酸能发生反应

B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8

C．若有1个NO发生氧化反应，则转移8个电子

D．该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物

17．对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2， (FeS2中的S为-1价)下列叙述正确的是（）

A．铁和硫两种元素被还原 B．只有硫元素被氧化

C．转移电子总数是44 e- D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物

18．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A．反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

B．反应I、II和III在反应前后均有元素化合价发生改变

C．反应III中生成SO2和O2的分子个数比为2：1

D．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2

19．实验证明，以下7种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：、、S、、、和，下列说法正确的是（）

A．这7种物质中，只有和是反应物

B．被还原的元素是S

C．发生氧化反应的物质是

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5

20．铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（）

A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3

B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4

C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2

D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

第II卷（非选择题）

二、填空题

21．氧化还原反应的应用比较广泛，请结合相关化学知识回答下列问题：

(1)下列表述中有氧化还原反应发生的是_______。(双选)

A．沙里淘金 B．星火燎原 C．蜡炬成灰 D．水滴石穿

(2)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物排放，其中一个反应为2CO+2NON2+2CO2。该反应中氧化剂是_______，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，其中一种制备方法原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。Na2FeO4中铁元素的化合价为_______价，该反应中氧化剂与氧化产物的数目比为_______。

22．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。

(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于________。

(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为________。

(3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，写出该反应的离子反应方程式：________，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。

(4)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)

①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。

②该反应的氧化产物是________。

23．配平下列氧化还原反应方程式，用双线桥表示化合价的变化。

(1)_______________________________________________________ ___________。

(2)_______________________________________________________ ___________。

(3)_____________________________________________________________________________ ___________。

三、计算题

24．(1)已知：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。若反应中有64 g铜溶解，则参加反应的HNO3的质量为_______，被还原的HNO3的质量为_______。

(2)根据反应KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3个Cl2转移______个e－。

25．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑。

（1）用单线桥法标明电子转移的方向和数目。______10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑

（2）若氧化产物比还原产物多49g，则：

A．生成______gN2

B．有______g的KNO3被还原

C．参加反应的NaN3质量为______g

26．根据反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，回答下列问题：

(1)有三个氧化剂参加反应时电子转移数目为________个

(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_____________。

(3)当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质为____________g，生成的还原产物为____________g。

四、工业流程题

27．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。

方法一：制取KIO3的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。

方法二：将I2与KOH溶液共热，产物有KIO3、水和另一种含碘化合物。

(1)写出方法一中反应1的化学方程式：_______。

(2)写出方法一中反应2的化学方程式：_______。

(3)写出方法二反应的离子方程式：_______。

参考答案：

1．C

【详解】A．燃烧涉及氧化还原反应，A错误；

B．铁与硫酸铜的反应是置换反应，属于氧化还原反应，B错误；

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间涉及的反应是碳酸钙高温条件下的分解反应，不涉及化合价的改变，不是氧化还原反应，C正确；

D．爆竹的爆炸即火药的反应涉及氧化还原反应，D错误。

2．C

【分析】由曲线变化图可知，随反应进行的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和应是反应物，N元素化合价应该是降低，其还原产物为，结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，以此解答该题。

【详解】发生反应的方程式应为8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O；

A．在反应中被还原，发生还原反应，故A正确；

B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性 Fe2+>，故B正确；

C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误；

D．H2O在反应中是生成物，故D正确；

故答案为C。

3．B

【详解】由方程式可知，反应中，铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素化合价部分降低被还原，由得失电子数目守恒可知，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5∶3，故选B。

4．C

【详解】X2O离子中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价转化为+6价，设X2O离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子守恒可知，，解得n=3；

故选C。

5．B

【详解】A．被氧化生成，为氧化产物，A错误；

B．Fe2+在该反应中是还原剂，为还原产物，B正确；

C．配平该反应的化学方程式为，水的化学计量数是8，C错误；

D．根据配平方程式可知，生成4个水分子时，转移5个电子，D错误；

故答案选B。

6．B

【分析】根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。

【详解】A．因硝酸中氮元素化合价没有变化，只生成盐，则只表现酸性，A错误；

B．生成NO2硝酸中氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，同时有硝酸铁生成，表现了硝酸的酸性，所以B正确；

C．硝酸中氮元素的化合价全部由+5降低为+4，只体现了氧化性，故C错误；

D．反应中没有元素化合价的变化，不能体现硝酸的氧化性，只表现其酸性，故D错误；

故答案选B。

7．B

【详解】A．因为氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞Z－＞W－，故A正确；

B．因为氧化性W2＞Y2，所以Y2不能置换出W2，即反应2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生，故B错误；

C．因为Z2＞X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X－在水溶液中不能大量共存，故C正确；

D．因为氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞X－＞Z－＞W－，则W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－，故D正确；

故选B。

8．C

【详解】A．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则是氧化剂，和是还原剂，A错误；

B．根据氢原子守恒可知，B错误；

C．每消耗3个亚铁离子，由O元素的化合价变化可知，转移电子为，但3个亚铁离子中只有2个被氧化，所以每转移3个电子，有1.5个被氧化，C正确；

D．Fe、S元素的化合价升高，和是还原剂，所以、是氧化产物，D错误。

答案选C。

9．B

【详解】与物质的量之比为3：1，则不妨设n()=3mol，n()=1mol，则氯元素化合价升高总物质的量为5n()+ n()=3mol5+1mol=16mol，根据得失电子守恒可得：n(Cl-)=16mol，根据氯原子守恒有2n()=n(Cl-)+ n()+n()，解得n()=10mol，则参与反应的与反应后溶液中的物质的量之比为10mol ：16mol =5:8；

答案选B。

10．C

【详解】A．反应④中盐酸只表现出还原性，没有表现出酸性，A错误；

B．反应②中KClO3中的Cl从+5价降为0价，得5个电子，对应的还原产物为个Cl2，5个HCl中Cl失电子从-1价升为0价，对应的氧化产物为个Cl2，因此氧化产物与还原产物的质量比为5：1，B错误；

C．反应③的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，C正确；

D．上述四个反应中，KMnO4、KClO3、MnO2、O2均表现出氧化性，无法确定其还原性的强弱顺序，D错误；

故答案选C。

11．B

【详解】A．反应①中S既没有被氧化也没有被还原，反应②中S被氧化，A错误；

B．反应①中I化合价升高被氧化，反应②中I化合价降低、被还原，B正确；

C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①可知氧化剂为：MnO2，氧化产物为：I2，所以氧化性：MnO2>I2，同理可知反应②中，氧化性：>，无法得出上述氧化性强弱顺序，C错误；

D．反应①中生成1mol I2转移2mol电子，反应②中生长1mol I2转移10mol电子，转移电子数之比为1：5，D错误；

故选B。

12．D

【详解】A．高铁酸钠（Na2FeO4）中铁的化合价为+6，具有强氧化性，能够杀菌消毒，并且还原产物为Fe3+还能水解生成氢氧化铁胶体，均可用于净水，故A正确；

B．人体吸收的是亚铁离子，亚铁离子易发生氧化反应，维生素C具有还原性，能防止亚铁离子发生氧化，则维生素C可以促进人体铁元素的吸收，故B正确；

C．碳酸钙、二氧化硅不溶于水，无毒，可作牙膏中的摩擦剂，能减少牙齿的磨损，故C正确；

D．氢化钠与水发生归中反应生成氢气，可在野外用作生氢剂，但氢化钠（NaH）中Na元素的化合价+1，则H元素化合价为-1，故D错误；

故选D。

13．C

【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O。

【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；

B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；

C．过程③为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，铁元素和氧元素化合价均发生变化，C错误；

D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；

答案选C。

14．A

【详解】A．反应中，钠元素的化合价有0价变为+1价，化合价升高是还原剂，碳元素的化合价由+4价变成0价，化合价降低是氧化剂，A错误；

B．根据化学反应方程式，每生成4个Na2CO3，共转移8个电子，故每生成1个Na2CO3，共转移2个电子，B正确；

C．碳酸钠是还原剂所对应的产物，所以是氧化产物，C正确；

D．金属钠是还原剂，金刚石或石墨是还原产物，所以还原性：Na > C，D正确；

故选A。

15．D

【详解】A．在反应中，中的Cl元素由+1价降为-1价，则是氧化剂，发生还原反应，A正确；

B．此条件下，是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：，B正确；

C．在该反应中，中的Cl元素由+1价降低为-1价，化合价降低2价，Fe3+中的Fe元素由+3价升高到+6价，化合价升高3价，依据得失电子守恒的原则，，C正确；

D．转化为时，Fe元素的化合价升高，失电子作还原剂，被氧化，D错误；

故选D。

16．C

【分析】在所给的六种微粒中，元素化合价高的为Fe3+、NO，元素化合价低的为Fe2+、NH，因为氧化性NO(H+)>Fe3+，还原性Fe2+>NH，所以该反应的主体反应物及产物为NO+ Fe2+→NH+Fe3+，由得失电子守恒可得NO+ 8Fe2+→NH+8Fe3+，再根据原子守恒及电荷守恒配平可得NO+ 8Fe2++10H+=NH+8Fe3++3H2O。

【详解】A．由分析可知，该反应说明Fe(NO3)2溶液在酸性条件下发生氧化还原反应，A正确；

B．该反应的氧化剂为NO、还原剂为Fe2+，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1：8，B正确；

C．NO是氧化剂，发生还原反应，由元素化合价变化可知，1个NO发生还原反应变为NH时，转移电子数目为8，C错误；

D．Fe2+失电子变为Fe3+，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，NO得到电子变为NH，NO是氧化剂，NH是还原产物，D正确；

答案选C。

17．C

【详解】A．铁元素化合价由+2价升高到+3价，硫元素化合价由-1价升高到+4价，FeS2是还原剂，铁和硫两种元素被氧化，A错误；

B．铁元素化合价由+2价升高到+3价，硫元素化合价由-1价升高到+4价，FeS2是还原剂，铁和硫两种元素被氧化，B错误；

C．氧元素化合价由0价降低到-2价，当有11个氧分子参与反应，转移电子总数是44e-，C正确；

D．FeS2是还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3、SO2既是氧化产物、又是还原产物，D错误；

答案选C。

18．D

【详解】A．如图反应I的反应物为I2、SO2、H2O生成物为HI、H2SO4，故反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，A项正确；

B．反应III为2H2SO4=2H2O+2SO2↑+O2↑，反应II为2HI=H2+I2，反应I、II和III均为氧化还原反应，在反应前后均有元素化合价发生改变，B项正确；

C．根据反应III方程式，生成SO2和O2的分子个数比为2：1，C项正确；

D．根据反应II理论上每生成2gH2，就有2molHI参加反应，根据反应I，生成H2SO4为1mol，故反应III生成O2为0.5mol，质量为0.5mol×32g·mol-1=16g，D项错误；

答案选D。

19．D

【分析】根据氧化还原反应的基本规律，KMnO4为反应物，具有强氧化性，则MnSO4为生成物，反应中KMnO4被还原，为氧化剂，则反应中H2S应为还原剂，被氧化生成S，该反应为5H2S+3H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O，以此来解答。

【详解】A．由反应知，7种物质中，有H2SO4、H2S和KMnO4三种反应物，故A错误；

B．由以上分析可知，反应中H2S应为还原剂，所以被氧化的元素是S，故B错误；

C．由以上分析可知，MnSO4为生成物，故C错误；

D．由反应方程式5H2S+3H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，故D正确；

故选：D。

20．A

【详解】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；由③中现象可知：I-被双氧水中的H2O2氧化成I2，则H2O2 （氧化剂）的氧化性强于I2（氧化产物）的氧化性；综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强的顺序是：I2＜H2O2＜KMnO4＜NaBiO3，故选A。

21．(1)BC

(2)     NO    

(3)     +6     3：2

【解析】（1）

A．沙里淘金是物理变化，没有氧化还原反应发生，A错误；

B．星火燎原存在着燃烧，有氧气参与，有氧化还原反应发生，B正确；

C．蜡炬成灰存在着燃烧，有氧气参与，有氧化还原反应发生，C正确；

D．水滴石穿是物理变化，没有氧化还原反应发生，D错误；

故答案选BC。

（2）

该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，则氧化剂是NO，还原剂是CO，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：。

（3）

Na2FeO4中钠元素为+1价、氧元素为-2价，则铁元素的化合价为+6价；根据价态变化，该反应中Fe3+是还原剂，则FeO42-是氧化产物，ClO-是氧化剂，即氧化剂与氧化产物的数目比为3：2。

22．(1)胶体

(2)+3

(3)     Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+     Fe2O     Cu2O

(4)          ZnSO4

【解析】（1）

新型纳米材料氧缺位铁酸盐属于纳米材料，微粒直径处于1nm-100nm之间，所以分散在蒸馏水中所形成的分散系属于胶体；

（2）

M的化合价为+2价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为+x，依据化合物MFe2O4中各元素化合价代数和为0，则：(+2)+(2x)+(-2×4)=0，x=+3，即MFe2O4中Fe元素的化合价为+3；

（3）

在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价降低到+2价，化合价降低作氧化剂，作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征即元素化合价有升必有降，所以应该是Cu2O生成Cu2+，才符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O、还原剂为Cu2O，反应为Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+；

（4）

①在As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O反应中，As元素化合价从+3价降低到-3价，1个As2O3参加反应得到12个电子，Zn元素化合价从0价升高到+2价，6个Zn参加反应失去12个电子，用单线桥可以表示为：；

②Zn元素的化合价升高，Zn为还原剂反应氧化反应生成硫酸锌，ZnSO4是氧化产物。

23．(1)

(2)

(3)

【解析】（1）

H2S中S的化合价是-2，变成产物S的0价，每个S原子失去2e-，HNO3中N元素从+5价得到3e-化合价降低成NO中的+2价，得电子总数和失电子总数要相等，故H2S系数为3，HNO3系数为2，该氧化还原反应得电子总数=失电子总数=转移电子总数=6mol，据此配平方程式并用双线桥表示为：；

（2）

浓盐酸中负一价的氯失去e-化合价升高成氯气中的0价，每生成1molCl2失去2mole-，氯化锰中氯的化合价不变。1mol二氧化锰得2mole-变成氯化锰。该氧化还原反应得电子总数=失电子总数=转移电子总数=2mol，据此配平方程式并用双线桥表示为：；

（3）

高锰酸钾在酸性条件下有强氧化性，能将亚铁氧化成三价铁。1mol高锰酸钾得5mole-，2mol硫酸亚铁失2mole-生成1mol硫酸铁，该氧化还原反应得电子总数=失电子总数=转移电子总数=10mol，据此配平方程式并用双线桥表示为：。

24．     168 g     42 g     5

【详解】(1)根据方程式可知，解得m(HNO3)＝＝168 g，其中，被还原HNO3的质量为168 g×＝42 g。

(2)根据方程式可知该反应的电子转移情况为：，因而每生成3个Cl2转移5个e－。

25．          56     25.25     81.25

【详解】（1）反应:10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑中NaN3中N元素由价升高到0价为还原剂，KNO3中N由+5价下降到0价为氧化剂，电子由还原剂转移至氧化剂，用单线桥表示为：，故答案为：；

（2）根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多49g ，物质的量为，设生成N2 x mol，则 ，解得x=2mol，质量为；由方程式可知被还原的，质量为；，质量为，故答案为：56；25.25；81.25。

26．     6     3∶2     17     160.5

【分析】反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】(1) 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，失电子的N元素化合价升高，得电子的Cl元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=6，故答案为：6；

(2)由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比=分子个数比=3∶2，故答案为：3∶2；

(3)当有68g NH3参加反应时，n(NH3)==4mol，其中有的氨气被氧化，即被氧化的氨气为4mol××17g/mol=17g，还原产物为NH4Cl，其质量为4mol××53.5g/mol=160.5g，故答案为：17；160.5。

27．(1)I2＋5Cl2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3

(2)2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O

(3)3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O

【解析】（1）

由图可知，方法一中反应1的反应为碘与氯气和水反应生成盐酸和碘酸，反应的化学方程式为I2＋5Cl2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3，故答案为：I2＋5Cl2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3；

（2）

由图可知，方法一中反应2的反应为碘酸溶液与碳酸钾溶液反应生成碘酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O；

（3）

由题意可知，方法二发生的反应为碘与氢氧化钾溶液反应生成碘化钾、碘酸钾和水，反应的离子方程式为3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O，故答案为：3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O。