2022中考化学实验探究：变质类（压轴型）（无答案）

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2022中考化学实验探究：变质类（压轴型）考频：★★★★★难度：★★★1. 有关NaOH与CO2反应的探究 探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分  【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。  （1） 检验样品是否变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式________。 （2） 检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的________（填编号，下同），再滴加________。 A．盐酸  B．KCl溶液  C．BaCl2溶液  D．Ba(OH)2溶液  E．酚酞试液  （3） 探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数 【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1ml/cm。水柱  的质量忽略不计。    【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：  将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。实验中观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm。  检查如图装置气密性的操作方法：________。  （4） 仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________ （5） 在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果________（填 “偏大”、“不变”或“偏小”）。  2. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂．漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色． （1） 次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH________（填“增大”或“减小”或“不变”）． （2） 在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式________． （3） 有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验． 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？  【猜想】猜想l：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2  猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为________．  猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12、CaCO3 ．  （4） 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞． 实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，________；有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红溶液________  3. （1） 工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法，在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体(经检验均不是氧气)，则该反应的化学方程式为________。 某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品，准备用于化学实验。当将其配制成溶液时，小刚同学观察包装袋标签发现了问题：根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢?于是对这包烧碱进行如下探究：  （2） (一)这包烧碱含有什么成分? 打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质，出现该现象的原因是________(用化学方程式表示)；  （3） 小刚同学猜想：该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3、也可能完全是Na2CO3 实验探究：  实验操作现象结论①取少量样品于试管中，完全溶于水，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀含有Na2CO3②取①中上层清液，滴加________试液________还含有NaOH（4） 反思1：小红同学在实验完成后提出个人质疑：化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质________（填化学式） 所以需要进行再探究：另取上述实验①中的上层清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，得出结论，说明小红的质疑是正确的。  （5） 反思2：小亮认为，小红的实验设计有缺陷，理由是_____。 （6） (二)成分含量测定   a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解，后放在电子天平上称量为m1g  b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液，待反应停止再试样称量为m2g；  c.根据化学方程式计算，样品中Na2CO3的质量分数=________（写出表达式即可，Na2CO3、CO2的相对分子质量分别为106、44)  4. 某兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，将制得的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水未变浑浊，他们对此现象产生了好奇。请你与他们一同探究：   （1） （提出问题）为什么石灰水未浑浊？ （猜想假设）猜想①：石灰水已变质；  猜想②：制得的气体中无二氧化碳：  猜想③：________。  （2） （实验验证）同学们为验证假设是否成立。他们将适量的原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中，然后________（填写实验操作过程），他们根据实验现象确认了石灰水未变质。他们接着探究，通过实验又否定了猜想②。 （3） 同学们继续设计了如图1实验来探究猜想③： ①如图1，加入B装置后，C中澄清石灰水变浑浊。同学们通过实验确定了澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中含有氯化氢气体，故猜想③正确。请用化学反应方程式解释将制得的气体通入澄清石灰水后，石灰水不变浑浊的原因________。  ②B装置的作用是________，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是________，写出B中主要溶质的化学式：________。  （4） 小组同学pH传感器测得纯净二氧化碳通入澄清石灰水中pH的变化曲线。如图2所示，已知BC段反应生成的是可溶于水的碳酸氢钙的过程。请你回答：①A点溶液的pH约为________，AB段pH下降较快的原因是________（用化学方程式表示） ②D点溶液中的溶质化学式为：________。  5. 氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。 （1） 通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而________，吸收空气中的________而变质。 （2） 对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有________（填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是________。 A、稀盐酸  B、氢氧化钙溶液  C、氯化钙溶液  D、无色酚酞试液  （3） 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：________。  （4） 【实验和推断】   ①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质。  ②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为________，现象b为________，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是________。  （5） 【反 思】①若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生________（填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。 ②若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是________ 。 ③氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需________保存，防止变质。  （6） 【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。  加入的试剂测得数据方法1足量CaCl2溶液CaCO3沉淀2.00g方法2足量稀硫酸CO2气体0.88g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。________  6. 同学们来到化学实验室，意外看到了一个不和谐的“音符”（如图）．由此，激发了同学们的探究欲望．  （1） 写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学方程式________ （2） 该兴趣小组同学为了确定一下该溶液的成分．进行如下探究： 【查阅资料】1．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2．CaCl2溶液呈中性．  【作出假设】对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：  猜想1：该溶液没有变质      猜想2：该溶液全部变质  小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：_______．  （3） 【进行实验】 ①取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是________．  ②取少量样品，加入稀盐酸，有气泡产生，则样品中一定含有________．  ③取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是________．  （4） 【得出结论】猜想3正确 【实验反思】下列物质①BaCl2溶液 ②Ca（OH）2溶液，能代替实验中CaCl 2溶液的是________（填序号）．  7. 实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na2O2），但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。 （查阅资料）  Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  Ⅱ．常温常压下，O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。  （分析猜想）  （1） 该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2 ． 理由是________。 （2） 进一步对固体成分提出以下猜想： Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；  Ⅲ．含有________两种物质；Ⅳ．含有________。  （3） （实验操作） 首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。    仪器X的名称是________。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有________g Na2O2（计算结果保留到小数点后两位）。  （4） 更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有________，该物质的质量为________（计算结果保留到小数点后两位）。 （5） （得出结论） 通过以上实验操作得出结论，猜想________是正确的（填序号）。