四川省成都市双流中学2022-2023学年高三上学期9月月考理科综合化学试题

双流中学2022-2023学年高三9月月考

理科综合能力测试化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．使用煤气化和液化技术，可减少温室气体的排放

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．地沟油回收，可用于制取肥皂

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

8.下列有关应用不涉及氧化还原反应的是

A. 谷物发酵酿造食醋             B. 小苏打用作食品膨松剂

C. 燃料电池用作发电装置         D. 含氯消毒剂用于环境消毒

9.下列叙述正确的是

A.糖类和蛋白质都能发生水解反应

B.乙烯和乙醇都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应

C.乙酸和乙醇都能与金属Na和NaOH溶液发生反应

D.苯和植物油能与溴的四氯化碳发生加成反应

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下22.4L乙醇中，含O－H 键的数目为NA

B.密闭容器中2moINO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NA

C.1L0.50mol/L的硝酸铵溶液中，含NO3- 数目为0.5NA

D.1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA

11.下列实验操作规范且能达到目的是

12.为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子从b极经导线流向a极

B．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

C．还可以选用NaOH固体作固态电解质

D．若反应中转移1 mol电子，则生成22.4 L(标准状况)CO2

13.下列离子方程式中，书写正确的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋===SO42－＋3S↓＋H2O

B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量NaOH 溶液混合：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

三、非选择题：第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33-38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

26.（14分）为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形 导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约 2 mL的溶液流入D 试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是__________________________________________________。

(2)盛装浓盐酸和70%浓硫酸的仪器名称为_____________。棉花中浸润的溶液为________。

(3)A 中发生反应的化学方程式：_______________________________________。

(4)SO2与FeCl3溶液发生反应的离子方程式为________________________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。

27. （15分）“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。

已知：①CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)   △H1=+206kJ/mol

②2H2(g)+CO(g)====CH3OH(l)             ∆H2=－128kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)               △H3=－482kJ/mol

（1）常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为CH4(g)+1/2O2（g）= CH3OH(l) △H=______KJ/mol 。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚

的原理是2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3+H2O(g) △H<0。

在一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α(CO)与温

度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的关系如图1所示，平衡常

数K与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，X代表__________；Y1__________ Y 2(填“＞”“＜”或“=”)

②图2中，曲线__________(填“I”或“Ⅱ”)符合平衡常数变化规律。

(3) 在1L恒容密闭容器中充入2a(a>0)molH2和 a mol CO，在一定条件下合成甲醇，反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时各物质的量总和为1.8amol。

①在该温度下，平衡常数K=__________(用含a的代数式表示)。

②下列情况表明反应达到平衡状态的是__________。

A.c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]不再改变  B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.混合气体的密度不再改变

(4)通过人工光合作用可将CO 转变成 HCOOH，可用电化学法消除废水中 HCOOH，其原理是_______，用惰性材料作电极，电解CoSO4稀硫酸和HCOOH的混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2，离子方程式为2Co3++HCOOH=2Co2++CO2+2H+。则阳极反应式为________。

28.（14分）四川含有非常丰富的矿产资源。以川西铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）Fe3O4___________（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物。

（2）为了提高碱浸效率，常采用的方法有___________。（写出一条即可）

（3）已知上述流程中两次焙烧均会产生SO2，滤渣中含大量的Fe2O3。

①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为 ，该过程加入少量CaO的目

的是__________，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为___________。

②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子有OH-、______、 。

③Fe2O3与FeS2混合后焙烧（缺氧条件下）反应的化学方程式为_____________。

（二）选考题：共45分。请考生从 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·5H2O。

（1）基态Cu原子的价层电子排布式为____________，O 和N第一电离能较大的是_________________。

(2)[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有____________。

(3)H2O 中O原子的杂化轨道类型为___________________。

（4）CH4、NH3相对分子质量相差不大，但是沸点差异大，原因是______。

(5)上述反应析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是________________________。

 (6)Cu 单质的晶胞结构如图所示，Cu 原子半径为 rpm，Cu 晶体密度的计算式为 ____________g·cm3。(用含 NA、r的表达式表示)

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）本次未命题

化学参考答案

7.A  8.B  9.B  10.C  11.D  12.A   13.C

7.【答案】A

解析：A项，煤液化生成甲醇，并没有减少碳原子数量，推广使用煤液化技术，不能减少CO2等温室气体的排放，错误；选A　疫苗是生物制品，温度过高，会导致蛋白质变性，使疫苗效果降低或失去作用，B项正确；C项，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，C项正确；装有镁棒的电热水器，是一个以镁棒为负极(阳极)、内胆为正极(阴极)的原电池，D项正确。

8.【答案】B

【详解】小苏打小苏打用作食品膨松剂的原理是分解产生CO2，不涉及氧化还原反应

9.【答案】B

A项， 单糖不水解，B正确，C项乙醇不与NaOH溶液反应，D项，苯不与溴发生加成反应，苯的加成一般仅仅限于氢气。

10.【答案】C

【详解】A.乙醇在标准状况下不是气体，22.4L乙醇不是1mol，（大于1mol）,含O－H键的数目大于NA，故A错误；B.密闭容器中2moI NO与1molO2，发生2NO+O2=2NO2的反应，生成2NO2，但由于2NO2N2O4存在，所以产物的分子数目小于2NA，故B错误；C.1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中，含硝酸铵0.5mol,NH4+水解，但是NO3-不水解，还需注意，溶液中含有氮原子的数目为NA，故C正确；D.1mol CH4与1mol Cl2在光照下充分反应，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4和HCl的混合物，生成的CH3Cl分子数目小于NA，故D错误；

11.【答案】D

【详解】A.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故A错误；B.除去CO2中混有的HCl,将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，将会发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

应该选择饱和NaHCO3溶液,故B错误；C.滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,可直接将Na2SO3氧化成Na2SO4，,故无法检验Na2SO3是否被氧化故C错误；D.向25ml沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，操作合理,故D是正确；

12.【答案】A

【详解】燃料电池通入氧气的电极为正极，则a为正极，电子从b极经导线流向a极，故A正确；介质为固态熔融介质，不存在水溶液，则正极的电极反应式为O2＋4e－=2O2－，故B错误；CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，则不可选用NaOH固体作固态电解质，故C错误；若反应中转移1 mol电子，参加反应的氧气为0.25 mol，生成CO2为0.5 mol，体积为11.2 L(标准状况)，故D错误。

13.【答案】C

【详解】A项，Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成二氧化硫和硫单质，正确的离子方程式为S2O＋2H＋=  S↓＋SO2↑＋H2O，错误。B项，离子方程式中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；C项，磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，正确（刚好这个方程式较复杂,平时考试的时候可以先看其他一些简单的选项）。D项，由于碱过量，NH和HCO都要和 OH－反应二者反应生成一水合氨和水以及CO32-，离子方程式为NH＋HCO＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋CO32-。

26（14分）除注明外每空2分

【答案】答案：(1)排出装置中的空气，防止干扰

(2)分（滴）液漏斗    NaOH溶液

(3)MnO2＋4HCl(浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3分）

(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋（3分）

（5）乙、丙

26【详解】（1）Fe2＋也可能被空气氧化，因此需要排除系统中的空气，（2）多余的Cl2和SO2都可以被NaOH溶液吸收，(4)根据氧化还原方程式书写方法，可以写出Fe3＋与SO2反应的离子方程式。（一点说明：制备二氧化硫用较浓硫酸，因为SO2的溶解度较大，该反应是复分解反应，而不是氧化还原反应，因为S的价态相邻，所以浓硫酸不能氧化+4价的S）。(5)甲、乙、丙在过程Ⅳ B溶液中都可确定含有Fe3＋，则可证明氧化性Cl2>Fe3＋；甲在过程Ⅳ B溶液中如果含有Cl2，可把SO2氧化成SO，无法证明氧化性Fe3＋>SO2，故甲不合理；由乙在过程Ⅳ B溶液中含有的离子可知溶液中无Cl2，通过Ⅵ B溶液中含有SO可证明Fe3＋>SO2，故乙合理；在丙中Ⅵ B溶液中含有Fe2＋可知在此过程发生还原反应，由Fe3＋→Fe2＋可推SO2→SO，氧化性Fe3＋>SO2，故丙合理。

27.（14分）【除标注外其余每空２分】

  【答案】（1）-163 ；

（2）①温度  >  ②Ⅱ

（3）（3）① 75/32a2 （3分） ②C

（4）（4）Co2+-e-=Co3+

【详解】（1）依据盖斯定律，①+②+1/2③得到：CH4(g)+1/2O2（g）= CH3OH(l) △H=-163KJ/mol

（2）①由图可知，α(CO)随X的增大而减小，因为2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3+H2O(g) △H<0，是放热反应，随温度升高，α(CO)减小，随投料比n(H2)/n(CO)的增大而增大，所以X为温度、Y1和Y2为不同的投料比。在相同温度下，由图可以看出在相同温度下，Y1对应的α(CO)较大，故Y1大于Y2；

②因为反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，K减小，所以Ⅱ符合平衡常数变化规律；

（3）设CO变化的物质的量为bmol,则有CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

                              起始(mol)a     2a          0

                              变化(mol)b     2b          b

                              平衡(mol)a-b  2a-2b         b

根据题意：（a-b）＋（2a-2b）＋b＝1.8amol，解得b=0.6ａ

容器的体积为1L，所以，平衡常数K=＝＝75/32a2

②A. c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]=K不再改变，平衡常数只与温度有关化学反应既达到平衡状态，故A不能表明达到平衡状态；

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率，和是否平衡无关，故B不能表明达到平衡状态；

C.对于该反应，前后气体的物质的量有变化，所以混合气体的平均摩尔质量不再改变，既达到平衡，故C能表明达到平衡状态；

D在恒容的容器中进行的此反应，密度不会改变，混合气体的密度不再改变，不能表示已经平衡，故D不能表明达到平衡状态；

（4）电解时，阳极失去电子发生氧化反应，故阳极电极反应式为：Co2+-e-=Co3+；

28.（14分）【除标注外其余每空２分】

【答案】（1）不属于

（2）适当提高碱的浓度，或适当加热，充分搅拌等

（3）①4:11②固硫，防止污染环境（与SO2反应使其转化成CaSO3,最终转化成CaSO4,防止污染）SO22OH-=SO32-+H2O 或SO2OH-=HSO3-   ③SiO32-、AlO2- （各１分，共2分）  FeS216Fe2O311Fe3O42SO2↑ 

【详解】（1）FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，但是Fe3O4不是碱性氧化物;（2）适当提高碱的浓度，或适当加热，充分搅拌等都可以提高速率和效率；（3）FeS2与O2反应时，转化为Fe2O3和SO2，1molFeS2失去11mol电子，1molO2得到4mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为4:11，CaO与SO2反应使其转化成CaSO3,最终转化成CaSO4,防止污染，NaOH用量未知，NaOH和SO2反应，生成Na2SO3和H2O，离子方程式为：SO22OH-=SO32-H2O 或SO2OH-=HSO3-；铝、硅氧化物均可以和碱反应进入溶液，因此滤液中含有SiO32-、AlO2- ，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，化学方程式为：FeS2+16Fe2O311Fe3O42SO2↑ ；

35.（15分）【除标注外其余每空２分】

（1）3d104s1      N

（2）（极性）共价键、离子键、配位键（答对2个1分，答对3个2分）

（3）sp3杂化（1分）

（4）NH3分子间有氢键，而甲烷分子间没有氢键（只有范德华力）

（5）乙醇的极性小于水的极性，降低［Cu(NH3)4］SO4的溶解度

（6） （或）（3分）

【详解】（1）29Cu原子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 ，不是1s22s22p63s23p63d94s2或[Ar] 3d104s1 ，元素N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N>O，（2）[Cu(NH3)4]SO4属于配合物，其中含有的化学键类型有（极性）共价键、离子键、配位键（注意含有的σ键数目有20个），（3）H2O中心原子的价层电子对数为4（两个σ键电子对数，两对孤电子对）,故是sp3杂化；

（5）向CuSO4的水溶液中加入过量的氨水，由于氨水过量，生成铜氨络离子。可得到深蓝色透明溶液，离子方程式为： Cu2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4］2+＋4H2O，乙醇的极性小于水的极性，在溶液中加入乙醇，能够减小溶剂的极性，降低［Cu(NH3)4］SO4的溶解度，所以在溶液中加入乙醇析出深蓝色晶体；

（6）铜单质为面心立方晶体，含有铜原子数为8×1/8+6×1/2=4，1mol晶胞其质量为4×64g，1mol体积NA()3cm3,故e晶体密度的计算式为:g·cm3；