2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（盐的性质）（无答案）

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2022中考化学总复习实验专题突破：实验探究题（盐的性质）1. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。化学小组的同学从草木灰中提取钾盐，并检验其部分成分。请根据部分盐溶解性表和学过的知识回答下列问题： 部分盐的溶解性表（室温）阴离子/阳离子NO3﹣     Cl﹣SO42﹣CO32﹣K+溶  溶不溶Ba2+溶溶不不Ca2+  溶溶微不Ag+  溶不微不（1） 实验一：分离提纯 ①取适量草木灰样品，研碎。  ②将研碎的草木灰样品置于烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。  ③过滤  ④蒸发结晶。将滤液加入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。  步骤③过滤需要的玻璃仪器有________；  步骤④中，用玻璃棒搅拌的目的是________。  （2） 实验二：验证成分 验证碳酸钾存在：取少量实验一所得的晶体置于烧瓶中，按如图所示的装置实验，则试管中装的药品是________，证明晶体中含有碳酸钾的实验现象是________。烧瓶中发生反应的化学方程式是________。    （3） 验证硫酸钾存在： 甲同学取少量实验一所得的晶体于试管中，加蒸馏水溶解后，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，于是他得出晶体中含有硫酸钾的结论。  乙同学认为，甲同学的方案不合理，其理由是：________。  乙同学继续向甲同学所得白色沉淀中加入过量的________，观察到________，证明了晶体中硫酸钾的存在。2. 在学习盐的化学性质后，某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后，两组同学将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，实验小组的同学们对该溶液中离子成分展开探究   （1） （猜想与假设）溶液中含有哪些离子？ 猜想①：Na+、Cl-、Ba2+  猜想②：Na+、Cl-、CO32-  猜想③：Na+、Cl-  请你再写出一种合理猜想________。  （2） （实验探究）甲同学实验： 向该溶液样品中滴加氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，于是认为猜想②成立，请你对甲同学的实验及结论进行评价________。  乙同学重新取该溶液样品，向其中滴加稀盐酸，无明显实验现象，则该溶液中一定不含的离子是________（填离子符号）。  （3） （总结与交流）结合甲、乙两位同学的实验，同学们推知该溶液中一定含有的离了是________（填离子符号）。甲同学实验时发生反应的化学方程式为________。 （4） （反思与收获）上述实验探究给我们的启示是：确定反应所得溶液中离子成分的一般思路是________，选取试剂时要注意________，否则将无法得出实验结论。3. 学习过化肥的简易鉴别后，勇往直前学习小组的同学们来到实验室，对老师准备的“磷矿粉、尿素、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵”五份化肥样品进行鉴别。请你参与! （1） [提出问题]如何鉴别这些化肥? [进行实验1]通过观察颜色，可以直接被区分出来的一种化肥是________ （填名称）。  小冰取其余四种化肥样品，分别加入适量熟石灰研磨，其中只有一种化肥研磨后没有闻到气味，该份化肥样品为________（填化学式）。  （2） [进行实验2]为得出正确结论,同学们取其余三种样品粉末各适量，分别放入三支试管中, 加水配成溶液并编号。小城按如图的顺序进行实验：   盛有样品溶液1的试管中发生反应的化学方程式为________。  （3） [评价交流]小美提出:若先加入硝酸银溶液有白色沉淀，后加入硝酸钡溶液无明显现象，也可以得出正确结论。请你评价:她的说法________ （选填 “正确”或“不正确”）。经过讨论，同学们完成了这些化肥的鉴别，并成功得出了正确结论。 （4） [总结规律] 完成区分化学物质的思维流程图：   ①________②________③________④________。  同学们不但成功完成了化肥鉴别，还通过实验归纳出了区分物质通用的思维模型，这种善于拓展延仲，举一反三的思维精神，也值得应用到学习和生活中的方方面面。4. 亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3 ， 如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）   （1） 写出a、b两种仪器的名称：a：________b：________ （2） 为了获得较纯净的氢气，该实验中制取氢气的化学方程式最好是________。 （3） 写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式________ （4） 反应时N2和H2的最佳质量比是________．如果按此比例进行反应，反应时D中导管口是否会出气泡________？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因________ （5） B装置的作用除了将两种气体混合外，还有________、 （6） 结合本实验装置，证明确实有NH3生成的简单方法及实验现象是________ （7） 归纳与演绎是重要科学方法，也是常用的学习方法，我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法请你归纳出实验室制取气体反应的共同点；________（填序号）． ①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体5. 亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。 （1） 鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？________如何操作？________。 （2） 某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得知碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探： （查阅资料）  Ⅰ.大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如Na2CO3、KCl等。  Ⅱ.难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如CaCO3、BaCO3等。  Ⅲ.CaCl2的水溶液呈中性。  （猜想与假设）猜想Ⅰ：碱性是由溶液中解离出的Na+引起的；  猜想Ⅱ：碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的；  ……………….  （实验设计）  实验步骤实验现象向1支洁净的小试管中加入3ml饱和碳酸钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入氯化钙溶液至过量试管中溶液颜色先由无色变为红色，然后逐渐变浅至消失 写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因________（用化学方程式解释）  （实验结论）________  （实验拓展）据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是________（填字母）  A、CaCl2        B、CaCO3       C、H2SO4       D、K2CO3  （总结反思）该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。