2022中考化学实验探究题：变质类（必考型）（无答案）

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2022中考化学实验探究题：变质类（必考型）（考频：★★★★★）1. 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。 Ⅰ  固体的成分分析  【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？  【查阅资料】  ①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；  ②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH›7  ③CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  ④碱石灰是CaO和NaOH的混合物  【提出猜想】  猜想Ⅰ：固体未变质  猜想Ⅱ：固体全部变质  猜想Ⅲ：固体部分变质  （1） 【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是________（用化学方程式表示）。 （2） 【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。 同学小红小美小伍实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氯化钙溶液加入过量稀硫酸（3） 【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。 【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是________。  （4） （二）根据小美的结论推测小伍实验现象是________。 （5） Ⅱ 固体中各成分含量 【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？  【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。   ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是________；  ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用________；若无装置C，对测定结果造成的影响是________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；  （6） 【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数。（写出计算过程） （7） 【反思评价】①联想到空气中有CO2 ， 所以实验室中的氢氧化钠应________保存。 ②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数________ 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。  2. 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究． 【猜想假设】  猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．  猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．  猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．  【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性  （1） 【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案  实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：________．第2组若产生白色沉淀，反应方程式是：________，则猜想（1）不成立．第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．第3组若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：________（2） 【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验． 【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．  【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：    用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．  1）甲装置中可能发生反应的方程式是________  2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是________．  3. 化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 （提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么？  （查阅资料）  ①Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；  ②Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；  ③SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸并可以产生SO2气体，BaSO4不溶于稀盐酸。  （作出猜想）  猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；  猜想2：完全变质，成分是________。  你认为还可能有的猜想3________。  （实验探究）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：  小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。________已部分变质（评价）①有同学质疑甲组方案不合理，理由是________。  ②若证明部分变质乙组方案是否合理？________（回答“是”或“否”）  （反思）  亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化，因此应该如何保存亚硫酸钠？________。  4. 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？  【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性；                      ③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应；  （1） 【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质 猜想Ⅱ：________   猜想Ⅲ：固体部分变质   （2） 【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是________（用化学方程式表示）． （3） 【进行实验】 小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________；  小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为NaOH未变质。你认为该结论是否正确？________  请说明理由________。  为了进一步得出结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。  实验步骤反应方程式实验现象结论①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液________________猜想Ⅲ正确 ②对①进行过滤，向滤液中滴加________溶液变红（4） 【反思评价】 ①在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？________  ②小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由________。  5. 有位化学老师取用生石灰时，发现装满生石灰的瓶已膨胀爆裂(如图1)。化学兴趣小组对这瓶生石灰进行了如下探究： （查阅资料）：①氢氧化钙微溶于水(20℃时，100克水中最多溶解0.165克氢氧化钙)②氢氧化钙水溶液可以使无色酚酞溶液变红色。    探究一：该生石灰是否变质？  探究二：生石灰变质后的成分是什么？  实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计(如图2)形成浊液，温度___(升高、降低或不变)结论：生石灰已变质，解释：___。猜想与假设：①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙和碳酸钙。  实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的___(填试剂名称)。滤液变___色；滤渣上产生大量气泡。结论：猜想③正确。解释：生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是___（1） 探究三：变质的生石灰中碳酸钙的质量分数是多少？ 方案一：取10.0g样品加100克水搅拌溶解过滤将固体干燥后称量为9.8g，计算得到碳酸钙的质量分数为98.0%．方案一是否合理？________理由是________。  方案二：取10.0g样品，请设计完成方案二，同时说明要测定的量(用a表示)，并计算样品中碳酸钙的质量分数。________(不要求写出计算过程)。  6. 某化学小组的同学用生石灰和氢氧化钠固体混合得到一种干燥剂，但由于上述药品存放时间较长，有可能变质。于是他们取一定量的固体混合物样品，进行了下列探究。   实验过程中，同学们未发现有温度变化，且取滤液B于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有较多气泡冒出，于是一致认为生石灰和氢氧化钠都已经完全变质。  （提出问题）两种固体混合后的组成究竟是什么？  （1） （猜想与假设）小明：固体为碳酸钙和碳酸钠； 小红：固体为氢氧化钙和碳酸钠；  你的猜想是：氢氧化钙、碳酸钙和________；  （2） （实验探究）小明同学取少量滤渣放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到________，且固体消失，有此现象你认为小明________（填能或不能）得出自己的结论正确。 （3） （交流与评价）同学们交流认为，小明同学如果想证明自己的猜想，应再取少量滤液B于试管中，先滴加________，再滴加________，若观察到溶液中先产生白色沉淀，后________，即可证明自己的结论正确。 （4） （结论与总结）经过同学们的实验最终证明，小明同学的猜想正确。通过上述探究同学们总结出：固体成分往往可以通过对滤液成分的探究而得出，而滤液中的溶质既要考虑到固体中原有的某些物质可能存在，又要考虑到________可能存在。  7. 为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动． 【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质  （1） 用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：________． （2） 检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验： 实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，________________该样品还含有氢氧化钙（3） 【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数 取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为________，反应一段时间后，当观察到________（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．  （4） 实验中量筒的作用是________． （5） 实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为________mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L﹣1 ， 通过计算，样品中R的质量分数为________． （6） 上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：________（写一个）．