2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（酸的性质）（无答案）

2022中考化学总复习专题突破：实验探究

（酸的性质）

1. 请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：

【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？ 

【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究． 

【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．   

（1） 【设计与实验】（请完成下表）

（2） 【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了________

（3） 水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）

【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）．通过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过  调节活塞K1、K2 ， 在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化  氢气体，其操作是________．在不用任何试剂的情况下，当看到________现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K3 ， 氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：________．

2. 硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。

 （1） Ⅰ、挥发性

（实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到________，原因是________。 

（2） Ⅱ、不稳定性

（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体  硝酸分解的化学方程式为：________。 

（3） （实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。

实验①、②对比是研究________对浓硝酸稳定性的影响。 

实验①、③对比可得出的结论是________。 

（4） Ⅲ、酸性

（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。 

（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是________。

 IV、氧化性 

（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：

 C+4HNO3（浓） 加 热  4NO2↑+CO2↑+2H2O。 

（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是________。

3. 实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。

（1） 【实验设计】

①将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变________色。

 ②将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。 

（2） 【实验验证】

同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。 

【提出问题】

①石蕊试液变色后为何会褪色？

②上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？ 

【查阅资料】 

看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料： 

①硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。 

②含氮元素的某些气态物质的物理性质：

【猜想与分析】 

小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是________。 

（3） 大家一致认同了红棕色气体B是NO2 ， 但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH3 ， 但遭到了大家的一致反对，原是________。 

②小强同学认为A是N2 ， 也遭到大家的一致反对，原因是________。

 ③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。 

（4） 【实验探究】

小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的化学计算量数之比为3：8，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式________。 

（5） 【交流与反思】

 ①根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因________。

 ②实验室制取氢气________ (填“能”“不能”)用稀硝酸。

4. 西西和建设两位同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：  

 试管A中的现象是________，反应后试管B中可能含有的离子是________(写离子符号)；试管C中反应的化学方程式________； 建设同学把D、E试管内反应后的溶液倒入同一个烧杯中，观察到无明显现象，建设同学认为D试管中氢氧化钠溶液和稀硫酸一定恰好完全反应，请评价建设同学的说法________。 

（1） 【提出问题】

E试管中反应后溶液中溶质是什么？

（2）【实验猜想】

猜想一：Na2SO4 

猜想二：Na2SO4、H2SO4 

西西同学的猜想：________(写化学式)。 

（3） 【实验验证】

西西同学取少量E试管反应后液体于试管中，向其中加入________观察到________，证明自己的猜想是正确的。 结合建设同学的实验，可推知D试管溶液中溶质为________。 

（4） 【交流总结】

在分析某溶液含有的溶质时，可根据与其混合的溶液中________及混合后的________来得出结论。

5. 在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。  

请回答下列问题： 

（1） A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是________。

（2） 能产生气泡的是________（填字母序号）。

（3） 写出C烧杯中反应的化学方程式________。

（4） D烧杯中，溶液由红色变为________色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。

小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的________。