最新2022中考化学总复习专题突破：计算题（实验流程类）（无答案）

最新2022中考化学总复习专题突破：计算题

（实验流程类）

1. 某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息完成相关计算。

（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）   

（1） Na2CO3由________种元素组成；

（2） 一个Na2CO3中Na、C、O的原子个数比为________；

（3） Na2CO3中氧元素的质量分数是________%（结果精确到0.1%）；

（4） 计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

2. 为测定某铁合金样品(除铁外，其余成分不溶于水，且不参与任何反应)中单质铁的含量，小冰同学进行实验如下：  

请回答下列问题： 

（1） 上述实验过程中发生反应的化学方程式为________；

（2） 样品中单质铁的质量分数为________；

（3） 根据已知条件列出求解加入的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为________；

（4） 最终所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为________；

（5） 若用含氧化铁80%的赤铁矿炼出上述实验中所需要的铁合金160t，则理论上需要赤铁矿的质量为________．

3. 某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如图所示：

（1） 上述实验过程中发生反应的化学方程式是________；

（2） 根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式________

（3） 铝土矿样品中A12O3的含量________;

（4） 坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是________;  

（5） 在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________

（6） 用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是多少？

4. 钢铁工业是一个国家工业化发展的支柱产业，如图是实验室和工业冶炼铁的示意图，某学校采用“问题探究式”课堂教学，从而解决问题，请你参与完成下列问题：

（1） 实验时若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是________；

（2） 应对尾气处理的主要原因是________；

（3） 小明同学认为尾气可先储存在瓶内，然后再处理，如图3是他设计的贮气瓶。

①a、b两管应如何伸入，请将图补充完整________； 

②尾气应从________（填“a”或“b”）端管口通入（其他装置略）。 

（4） 小刚同学提出质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入Fe2O3之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反应，试对此作出评价。你认为小刚同学的设计是否有必要：________，理由是________。

（5） 工业炼铁中焦炭的作用是________。

（6） 现将50吨含氧化铁80%的铁矿石与足量一氧化碳充分反应后，理论上可得到铁的质量多少________。

5. 请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

（1） 反应后烧杯中溶液质量为________g。

（2） 应后所得溶液中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，精确到 0.1%）

6. 2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：

   （信息） 

①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。 

②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 

③如下表是某品牌不同碱的价格。 

请分析与计算。 

（1） 海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是________。

（2） 在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的________。

（3） 该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是________。

（4） 小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤III中氯化镁没有损失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量________。（写出计算步骤）

7. 工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏，简易流程如下图所示，

主要的反应为2CaCO3+2SO2+ O2+4H2O══2CaSO4·2H2O(石膏)+2CO2。  

（1） 将石灰石加水制成石灰石浆的目的是________。

（2） 减少二氧化硫的排放，主要是为了_______________。

A . 减缓温室效应

B . 减少酸雨形成

C . 防止破坏臭氧层

（3） 现将50 t含杂质20%的石灰石制成石灰石浆，运用上述反应原理吸收SO2气体(假设杂质不参加反应)。

①列式计算最多可以吸收SO2气体的质量。

②最多生成石膏的质量为多少？