2022中考化学实验探究题：除杂提纯探究（突破型）（无答案）

2022中考化学实验探究题：

除杂提纯探究（突破型）

（考频：★★★★★）

1. 实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体。某大理石中因含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。某化学兴趣小组的同学欲用下图装置制取一瓶纯净、干燥的CO2 ， 请回答下列问题：   

（1） 仪器①的名称是________；

（2） 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________；找出装置A～D中的一处不正确并加以改正：________，利用改正后的装置完成后面的实验；

（3） 实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是________；混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

（4） 小组同学查阅资料得知：H2S能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应。欲除去CO2中混有H2S气体，B装置中所盛试剂应选用________（填“氢氧化钠”或“硫酸铜”）溶液，D装置的作用是________；

（5） 用多功能瓶收集CO2的装置应选用________（填“E”或“F”），气体应从________（填“a”、“b”、“c”或“d”）端导管口通入。

2. 某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：

探究一：除去粗盐中不溶性杂质   

探究二：从滤液1中提取氯化钠固体   

（1） 探究一中的操作I是________，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为：________。

（2） 探究二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为：________，丙为：________；碳酸钠溶液的作用是：________。

（3） 写出除去硫酸钠的原理的化学方程式：________。

3. 某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：

实验一：粗盐提纯 

（1） 提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用________；

（2） 蒸发后所得食盐质量________（读数见下图）。 

实验二：物质检验 

（提出问题）

食盐中除含有NaC1外，可能还含有什么溶质？ 

（査阅资料一）

食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 

（作出猜想）

猜想一：还有溶质Na2CO3 

猜想二：还有溶质Na2SO4； 

猜想三：________。 

（査阅资料二）

Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 

（讨论交流）

小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。 

若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 ________。 

（实验验证）

为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 

Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄淸透明溶液； 

Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置； 

Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 

（实验结论）

根据上述实验现象判断________是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。 

（问题与交流）

小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaC1、Na2CO3和Na2SO4 ， 你认为这个观点________（填“正确”或“不正确”）。请说眀你选择的理由________。

4. 我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富．

（1） 如图Ⅰ所示，从海水中获得淡水的方法是________，你认为该技术的优点是________；

如下图Ⅱ所示，是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是________（填序号，下同）．  

（2） 从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：  

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式________． 

②根据流程图，下列说法正确的是________． 

A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 

B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁 

C．步骤Ⅲ发生了中和反应 

D．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 

③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是________． 

（3） 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：  

①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为________． 

a．稍过量的Na2CO3溶液

b．适量的盐酸

c．稍过量的Ba（OH）2溶液 

②流程一，氨化溶液后，溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为________．

5. 为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4 ， 从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中选择A,B,C 三种试剂，按以下步骤实验：  

（1） A,B,C三种试剂中的溶质的化学式是A________、B________、C________．

（2） 在实验1中，所加的 A 溶液应该过量，目的是________．

（3） 实验Ⅱ中有关化学方程式是________．

（4） 实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量．在此实验中，当试剂加到________的时候，就应停止再加．

6. 硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2杂质，实验室进行提纯的流程如图1：  

回答下列问题： 

（1） 用NaOH除杂时，反应的化学方程式为________，除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是________．

（2） NaOH和Na2CO3如果添加过量了，最好加入适量________溶液除去．

（3） “后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得较纯净的硫酸钠，应蒸发至（   ）（填序号）．

A . 完全蒸干时停止加热

B . 快干时停止加热，利用余热蒸干

C . 有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4） 已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．40℃时，100g蒸馏水中约溶解________ g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是________．

7. 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。

（1） 粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③________(写操作名称)，④称量，⑤ 计算产率。 

（2） 步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、________(写仪器名称)。

（3） 【提出猜想】

甲同学:该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质?

【查阅资料】 

①粗盐中可能含有镁盐(Mg2+)和硫酸盐 (SO42-)等可溶性杂质。 

②一些物质的溶解性表：   

说明:“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质难溶于水。 

③Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3 ， BaCO3为白色物质都能溶于盐酸。 

【实验设计】 

①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。 

②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的________盐。 

③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的________盐。 

（4） 【实验结论】

该盐含有的可溶性杂质有________。

（5） 【实验拓展】

以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的实验流程：  

①G溶液到精盐的操作中，玻璃棒的作用________。 

②过量Na2CO3溶液的作用________。（用方程式表示） 

③Ⅱ中判断BaCl2溶液过量的方法________。 

④某化工厂需要纯净干燥的BaSO4 ， 所以过滤后的沉淀要洗涤并且干燥，如何判断沉淀已经洗涤干净？________ 

（6） 【讨论】

将所得的精盐配制溶液。

①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有________。 

A．氯化钠晶体不纯                 

B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 

C．用量筒取水时仰视读数            

D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 

②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么________。 (提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g)