2022中考化学实验探究题：生产流程（必考型）（无答案）

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2022中考化学实验探究题：生产流程（必考型）（考频：★★★★★）1. 氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．如图是工业制取氯化亚铜的生产流程图．   （1） 已知反应①获得CuCl发生的是分解反应，写出该反应的化学方程式________， （2） 用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是________． （3） 除水以外流程中可以循环利用的物质有________． （4） 实验室可以用如图甲装置制备CuCl： 实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水图乙中的A,B,C三套装置均有足量的氧气生成    ①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择图乙中的________装置（填字母序号A,B,C）．  ②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是________．  2. 我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：   回答下列问题：  （1） 赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为________ （2） 加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3 800℃ ZnO+CO2↑；②2ZnO+C 800℃ 2Zn+CO2↑；③________（赤铜和木炭粉反应） （3） 某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究． 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？  兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．  【实验与讨论】  ①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．  ②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．  ③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是________．    【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用________，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水________，其化学方程式为________，可说明气体样品中含有一氧化碳．  【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比_______（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．  （4） 另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究． ①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．  其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是________．  ②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：该黄铜样品中铜的质量分数为________．（计算结果保留0.1%）    ③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是________  A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用  B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加  C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度  D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数  （5）【拓展延伸】 ①某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：  a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2  b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn  c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2  d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2  上述四种说法正确的个数为________  A．1个           B．2个         C．3个           D．4个  ②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图6，（已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H2SO4+O2  2CuSO4+2H2O）．    a．溶液A和固体C都含有________两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是________．  b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：________．  3. 通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示．请回答下列问题：   （1） 已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是________． （2） 将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为________（任写一个）． （3） 在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是________． （4） 如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是（    ）． A . 精盐的产率一定为98.04% B . 精盐的产率一定为102% C . 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D . 溶解操作中可能有粗盐没有溶解 E . 除杂过程中有NaCl生成 （5） 农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种．现将100g5%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加氯化钠的质量是________g．  4. 轻质碳酸钙的成分是CaCO3 ， 是无味的白色粉末．它应用于铜版纸、邮票纸等制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性．它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：   （1） 步骤③中包含的操作名称是________，二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为________． （2） 上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为________． （3） 石灰石与轻质碳酸钙的差别是________（写出一条）．  5. 科学家研究发现，利用水和二氧化碳可以制取甲酸（CH2O2）,甲酸进一步转化成甲醇（CH4O），有关微观示意图和流程图如下所示。   （1） 图1是水和二氧化碳在催化剂a作用下转化为甲酸的微观示意图，该反应的化学方程式为________。 （2） 分析图2中反应①②，你对催化剂的新认识是________。 （3） 根据质量守恒定律，反应③中参加反应的CO和H2的分子个数比为________，该反应涉及的物质中属于氧化物的是________。 （4） 综合图1和图2可知，制取甲醇的过程，可循环利用的物质有________，属于化合反应的是________（填反应序号）。  6. 一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气（CO、H2）可通过甲烷（CH4）的重整得到，例如CH4+H2O═CO+3H2。合成气可制取21世纪的新型燃料二甲醚。请阅读以下生产流程，回答问题：   （1） 铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]是由________种元素组成的，其中碳元素、氧元素的质量比为________，其产物CuO中铜元素的化合价是________。 （2） 二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了水，写出该反应的化学方程式：________。 （3） 合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是（      ）(填字母序号)。 A . 草酸(H2C2O4) B . 甲醇(CH3OH) C . 尿素[CO(NH2)2]  7. 工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O）  （1） “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是________。 （2） 若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是________。 （3） 在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是________。该反应属于________反应（填写基本反应类型）。 （4） 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有________（填写化学式）。 （5） 请写出一个该生产流程的优点：________。