2022中考化学实验探究题：生产流程（拓展型）（无答案）

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2022中考化学实验探究题：生产流程（拓展型）（考频：★★★★★）1. 海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如图：   （1） 反应①煅烧过程中生成的另一种氧化物是________（填物质名称）。 （2） 操作b的名称是________，操作a、b中都要用到一种玻璃仪器该仪器在操作a中的作用是________。 （3） 以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是________（填基本反应类型），写出反应③的化学方程式：________。 （4） 该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是________。  2. 学校科学活动月，小明绘制了一幅简笔画-自然界中碳的循环。根据图示回答下列问题：   （1） 自然界释放CO2的方式主要有火山喷发、________和化石燃料的燃烧。 化石燃料是指天然气、煤和________。天然气燃烧的化学方程式为________。 （2） 二氧化碳的过量排放会造成温室效应，依据图示分析，控制温室效应发生的有效措施有________、________。 （3） 二氧化碳被碱性物质吸收可形成碳酸盐。澄清石灰水吸收CO2的化学方程式为________。CO2被氨水吸收转化为可作氮肥的NH4HCO3。NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为________%（计算结果精确到0.1%）。 （4） CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。   ① 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的变化是________。  ② 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有________。  ③ 在该生产流程中，你想进一步了解的问题是________。  （5） 化学物质在生活中的应用方法都是由他们的性质决定的。 ①稀有气体常用做焊接金属的保护气，是因为________。  ②干冰可用于制做舞台云雾，利用了干冰________的性质。  3. 水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：   （1） 水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，如图是电解水的实验装置，据图回答： ①与气体b相连的B极是电源的________极  ②负极产生的气体能够________，火焰呈________色。该气体点燃前必须进行________  ③写出水通电分解的符号表达式：________，该反应所属的基本类型为________（填“化合”或“分解”）反应；这个反应说明水是由________和________组成的。  （2） 小芳家里桌上有两杯无色液体，只知是食盐水和蒸馏水，她妈妈采取尝味道的方法就加以了区别，小芳认为采用________（填“蒸发”或“过滤”）的方法也可以区别． （3） 城镇自来水厂生产流程可用如图表示：   自来水生产中通常用明矾做絮凝剂，其中明矾的作用是_______．流程中除去水中固态杂质的设备是________；投药（多为ClO2）的作用是________．  （4） 目前许多公共场所安装了直饮水机，其主要工作流程如图下图甲．其中①中活性炭的作用是________；③的作用是_______．直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于________（选填“混合物”或“纯净物”）   （5） 水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视．下图中六个实验分别用到水，请回答：   ①实验A中玻璃棒的作用是________；  ②实验B中水的作用是________，铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为________；  ③实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气体积的________结论； ④实验D水的作用是________；  ⑤实验E中，所用电源是________；电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体可能是________mL  ⑥实验F中，试管洗涤干净的标准是________．  （6） 如图是某同学所画的自制简易净水器示意图：   使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和．这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和小卵石，需要更换的是膨松棉和________．  4. 南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下(某些反应产物已略去):   请回答下列问题:  （1） 操作a的名称是________; （2） 下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是（     ）(填字母)。 A . 水 B . 盐酸 C . 二氧化碳 （3） 沉淀池中发生的反应:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是________。 （4） 已知:固体，Ca(HCO3)2和NaHCO3化学性质相似。写出反应④的化学方程式:________;请列举小苏打在生活中的一种常见用途________。 （5） 仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有________。 （6） 联合制碱法生产的纯碱(Ⅲ类)国家质量主要标准如下表所示:   化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级(不考虑其他杂质参加反应)称取10. 8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g;另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。  ①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为________(计算结果精确到0.01%)  ②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数________ (计算结果精确到0.01%)  ③该纯碱样品的等级为________。  5. 锌是人体必需的微量元素，称“生命元素”． 【锌的广泛应用】  （1） 处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝．缺乏严重时，将会导致“________症”和智力发育不良． 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌”指_______． A．单质           B．元素          C．原子        D．分子  （2） 实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌．反应的化学方程式为________． （3） 【制备七水硫酸锌】 以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1所示．    ①粉碎的目的是________．  ②若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为________（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和________，  ③物质X是________，滤渣中含有的金属单质有________，  ④流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．  ⑤某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式________．  ⑥除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示．由图2可知，除铁时温度应控制在________℃为宜，pH应控制在________为宜．  （4） 【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．为了确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O组成，进行如图3所示实验： 【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全．碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物．）  aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，其中ZnCO3加热ZnO+CO2↑；Zn（OH）2加热ZnO+H2O．  现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2g和4.4g．  【实验分析及数据处理】  ①装置A的作用是________．  除去空气中的CO2 和H2O  ②若没有E装置，测得二氧化碳的质量________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． ③根据上述数据，化学式a ZnCO3•b Zn（OH）2•c H2O中的a：b：c=________．  （5） 【反思与拓展】 滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：________．    6. 工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去．一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：  （1） 吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2 ， 生成________和H2O．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是________． （2） 沉淀室中，发生反应的化学方程式为________． （3） 氧化室中，化学反应的基本类型是________反应． （4） 上述流程中，可以循环利用的物质是________，有利于节约成本．