2022中考化学实验探究题：生产流程（押题型）（无答案）

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2022中考化学实验探究题：生产流程（押题型）（考频：★★★★★）1. 下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。   （1） 石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为________。 步骤Ⅰ涉及到的能的转化是________。  （2） 请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称________，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是________。 （3） 漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(ClO)2 ， 其中Ca(ClO)2中氯元素的化学价是________。 （4） 步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是________。  2. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：   （1） 氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为________。 （2） “酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是________。 （3） “分离提纯”是为了除去滤液1中的________（填化学式）。 （4） “调pH”时加入碱液使溶液的pH________（填“增大”或“减小”）。 （5） 碳酸钇灼烧分解的化学方程式是________。 （6） 为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)： 实验编号①②③④⑤⑥沉淀反应温度/℃608085939393料液浓度Kg/L303030304040灼烧温度/℃110011001100110011001400氧化钇D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是________  (填实验编号)。  3. 金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料，也是我们初中重点学习的金属单质。 （1） 金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。   用如图①②所示实验证明铝的活动性比铜强，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________；用图中③实验可以直接证明铝比铜活泼，则X和Y溶液分别是________；  （2） 某同学用如图装置，进行还原氧化铁的实验（图中夹持已略去），检查装置气密性，加入药品，在装置中充满二氧化碳后进行实验。   ①缓缓通入CO2 ， 点燃A处酒精喷灯，加热一段时间，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________。  ②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间后B处玻璃管内观察到的实验现象是________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________。  ③请解释储气装置C中收集到的气体及这些气体有剩余的原因是________。  ④该实验说明________具有还原性  （3） 工业上利用赤铁矿炼铁的过程如图所示：   炼铁原料的选择：图中缺少的炼铁原料是________，我们一般选择赤铁矿（主要成分Fe2O3）而不用黄铁矿（主要成分FeS2）来炼铁，原因是________；高炉炼铁的产物：将高炉气体的主要成分补充完整________，高炉炼铁的产物还有________；  （4） 为了探究钢铁锈蚀的条件，取4枚洁净无锈的铁钉，分别放入4支试管中如图所示：   为了证明铁生锈需要同时接触水和氧气，我们必须进行的实验是________（填序号，下同）；若要证明其他条件相同时，有氯化钠存在会加速铁的锈蚀， 需要进行的实验是________；  （5） 保护金属资源人人有责，我们保护金属资源的有效途径主要是： ①合理开釆，寻找替代品；②防止金属锈蚀；③________等。  4. 小苏打（NaHCO3）和食盐NaCl是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成．某科学小组同学展开了系列拓展性研究． （一）定性分析  【实验目的】确定白色固体的组成  【实验方案】    【实验结论】该白色固体 由NaHCO3和NaCl两种物质组成  （1） 基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是________。 （2） 写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式       。 （3） （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数  为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：  小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数  小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是________（填装置的字母编号，装置不重复使用）；    （4） D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是________ 。 （5） 小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO3的质量分数．操作流程如下： （已知：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O）   为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：________．  5. 某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。   （1） 溶液a一定显________性。 （2） 白色固体b一定是________(填化学式)。写出可能生成白色固体的化学方程式________(任写一种)。 （3） 加入过量的稀HNO3的目的是________。 （4） 现象c：①若无白色沉淀，干燥剂成分为________。 ②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式________。干燥剂成分为________。  （5） 稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代________(填“能”或“不能”)。