2022中考化学中复习专题突破：实验探究题（拔高型）（无答案）

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2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（拔高型）1. 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2 ， 并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：   （1） 环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．   图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池．  （2） 母液为氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液． （3） 环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．   X中含有的阳离子是________；  （4） 写出生成沉淀D的一个化学方程式________． （5） 溶液E中加过量稀盐酸的作用是________． （6） 实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是________． （7） 环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度． 请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式________．  （8） 工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：   请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）________．  （9） 小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： ①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．  ②探究方案中因缺少________（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．  （10） 环节Ⅳ：应用举例 氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_______．2. 草酸的化学式为H2C2O4 ， 甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究： （1） 猜想与假设 第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；  第三种：草酸分解产物是CO2和H2O；第四种：草酸分解产物是CO2、CO．  以上猜想，第________种一定不可能，原因是________．  （2） 查阅资料无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂． 实验设计（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置．    实验过程甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先________，然后固定在________底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是________，现象是________．  （3） 实验结论第________种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式________． （4） 反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙装置优于甲装置之处________．（答出一点即可）3. 将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx（OH）yClz]外，还有气体生成。某同学对该现象作如下探究。 （一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种。  （查阅资料）  ①浓硫酸既可以吸收水，也可吸收氨气；  ②NH3+HCl=NH4Cl  ③ 2NH3+3CuO 加热 3Cu+N2+3H2O ；  ④ H2+CuO 加热 Cu+H2O 。  （1） （实验探究）收集气体，将气体通过如图装置（各步反应均完全）；   ①A装置中出现红色，证明有________；  ②A、B实验装置________（填“能”或“不能”）对调，理由是________；  ③C中玻璃管内观察到________，证明有H2。  （2） （反思与评价）他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，请你评价这种说法是否合理并说明理由________。 （3） （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。 （查阅资料）灰白色固体Mgx（OH）yClz受热会分解，只生成MgO和HCl。  （实验探究）  取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。  （结论）  ①x：z＝________；  ②若所得灰白色固体的相对分子质量为153，则所得灰白色固体的化学式是_______。  （4） （反思与评价）有同学认为不需要任何数据，就可以求出x：z的值，请你说出理由________。4. 资料：1.  实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，化学方程式为 H2CO2 浓硫酸（加热）H2O+CO↑。2. 浓硫酸具有吸水性。3.  氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫等氧化物。某兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜并检验反应的产物，请回答：   （1） 装置B的作用是________。 （2） 装置 E 中存在的不正确是________，其中发生反应的化学方程式是________。 （3） 该实验装置________（填“能”或“不能”）达到实验目的，请简述理由：________。 （4） 为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 F 和 G，导管接口的顺序为a→________→________→e。 （5） 反应过程中，装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于________。5. 碘化钾（KI）保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。 （提出问题1）KI变质的条件是什么？  （查阅资料）  ①KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘（I2）而泛黄变质。  ②碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色  （进行实验）分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。  实验1实验2  实验3  实验4  固体变潮、表面变微黄固体无明显现象固体变潮、无其他明显现象固体变潮、表面变黄（解释与结论）  （1） 实验3的目的是________。 （2） 对比实验________，可以得出KI变质一定与水有关。 （3） 从上述实验可推知，KI变质的条件是________。 （4） （提出问题2）CO2的作用是什么？ （进行实验）分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2 ， 向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下，较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。  试管序号  123  溶液pHpH=8.5pH=6.5pH=4.5溶液颜色  无色浅黄色黄色滴加淀粉溶液后的颜色  无色紫色深紫色（解释与结论）  试管1实验的目的是________。  （5） CO2在KI变质过程中的作用是________。 （6） （反思与评价） 探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是________。