2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（离子反应）（无答案）

2022中考化学总复习专题突破：实验探究题

（离子反应）

1. 胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某化学兴趣小组通过模 拟实验和数字实验探究碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。

（查阅资料）

A．铝碳酸镁片主要成分的化学式为[Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O]

B．抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。 

（1） I．（模拟实验） 定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应 取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入 40 mL 同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放 1.0 g 碳酸氢钠片，乙瓶气球内放 1.0 g 铝碳酸镁片），同时将气球内的 药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图 1 所示。  

写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：________。 

（2） 铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：

Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O+18HCl═ 2X+6MgCl2+CO2↑+21H2O，则X的化学式为________。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是________（填离子符号）。

（3） II．（数字实验）定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。取两只500mL规格烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器，启动磁力搅拌器和传 感器然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，处理所得数据，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图3所示）和“pH-时间”曲线（如图4所示）。    

分析曲线图3、图4，回答下列问题：  分析图4，所用稀盐酸的pH约为________；

  （4） 结合图3，描述图1中乙装置的实验现象是：________。

（5） 相比铝碳酸镁，服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因是：________。

（6） 判断铝碳酸镁片中和酸的能力更强的理由是________。

（7） （反思与提升） 患有胃溃疡的病人不易过多服用含________的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。

2. 化学实验小组的同学们为了探究溶液中离子的成分进行了如下实验，如图所示。

   （1） 帝屹同学分别向装有少量氢氧化钡溶液、稀盐酸和可能变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，帝屹同学发现在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后出现红色，她认为氢氧化钠溶液没有变质，请你对她的结论进行评价________。同学们认真观察实验后，将三支试管都倒入同一个废液缸中，观察到溶液中有气泡出现，最终得到白色沉淀后过滤，同学们对所得的无色溶液中含有的离子的成分进行了如下探究。

（2） [实验与讨论]：同学们根据物质间的反应原理推出一定存在的离子是：________。

（3） [提出问题]：无色溶液中含有哪些离子？ （不考虑酚酞）

[猜想与假设]：

甲同学猜想：只含有Na+、Cl- 

乙同学猜想： Na+、 Cl-、OH-、 CO32- 

丙同学猜想： Na+、Cl-、Ba2+、 H+ 

丁同学猜想： Na+、 Cl-、Ba2+ 

[实验与讨论]：同学们根据溶液的颜色，可得出________同学的猜想是不正确的； 

又根据其他实验现象推出________同学的猜想是不正确的，原因是________。丁同学是分析溶液中氯化钠是溶于水的生成物一定存在，而混合后生成的氯化钡经反应后可能有剩余于是得出自己的猜想，丁同学为了验证自己的猜想，取少量无色溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出自己的猜想正确，请你对丁同学的结论进行评价________。经过同学们的共同能力，经过合理的实验得出了溶液中的离子成分。 

[反思与评价]：通过上述探究活动，当根据溶质种类确定溶液中离子成分时，可以先确定一定存在的溶质从而确定一定存在的离子，再加入合理的试剂验证可能存在的溶质与一定存在的溶质中________的离子是否存在，就可以确定溶液中离子的成分。

3. 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式． 

（1） 离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）

 ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：________； 

②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．

上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ 

③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．  请回答：  下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是________ 

A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣    

B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣ 

C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣     

D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ 

（2） 写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式________；

（3） 写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式________；

（4） 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成，反应就能发生．

4. 为了使同学们掌握酸根离子的检验方法，老师提供了一包白色固体，可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。请你和同学们一起通过实验的方法探究白色固体的成分。  

（1） （提出问题）如何确定白色固体的成分？

（实验探究）甲同学取少量白色固体配成溶液，取溶液样品，实验如图所示，由此他得出实验结论：白色固体中一定含有硫酸钠。 

（收集证据）他得出此结论的理由是________（用化学方程式解释）。 

（2） （继续探究）乙同学取甲同学实验所得白色沉淀于试管中，向其中加入________，观察到白色固体表面冒气泡固体逐渐减少至消失，于是得出实验结论：原白色固体中一定含有________（填化学式，下同），一定不含________，据此可知甲同学的实验结论不正确。白色固体中是否含有氯化钠呢？丙同学取甲同学实验所得滤液，向其中滴加的酸银溶察到明显的实验现象，于是得出实验结论：白色固体中含有氯化钠。请你评价丙同学的及结论________。

（3） （反思与实践）经研究，同学们对实验进行了适当的调经和改进，最终确定了白色固体的成分是碳酸钠和氯化钠。 （归纳与总结）由上述探究可知：如果我们取一次样品先后鉴别几种物质，在鉴别第一种物质时，要注意所加试剂不能________（填一点）。

5. 在学习酸碱盐的性质时，实验室里同学分四个小组进行CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣、NH4+四种离子的鉴定实验，实验中使用的药品记录如下：

（1）

实验结束后同学们把实验得到的废液都到入到同一个废液缸里，最终得到了浑浊的液体，且石蕊试纸呈红色，过滤后为了不造成污染同学们决定对所得溶液进行处理后再排放． 

（2） 【提出问题】：废液缸中含有哪些物质呢？

【猜想与假设】：

甲同学：AgNO3、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3 

乙同学：NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3 

丙同学：Na2CO3、NaNO3  

丁同学：NaCl、NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3  

小组同学经讨论一致认为________ 的猜想不正确，理由：________ ； 

（3） 【实验与探究】：同学们经过反复实验证明了废液的成分，且恰好是同学们猜想的一种情况，请你设计实验验证废液的组成．

（4） 【表达与交流】：如何对废液处理后才能排放________