2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（实际生活）（无答案）

这是一份2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（实际生活）（无答案），共12页。试卷主要包含了3-6，0-4， 锅是我国独创的美食，历史悠久等内容，欢迎下载使用。
2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（实际生活）1. 浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！ （1） 为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的________（填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因________ 。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是________。 A．牛奶     B．食盐水    C．硫酸镁溶液    D．鸡蛋清    E．硫酸铜溶液  （2） 医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有________。 A．斯达舒[Al(OH)3 ]    B．Stomachease［Mg(OH)2]    C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3]  一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用________。  A．牛奶（6.3-6.6）  B．玉米粥（6.8-8.0）  C．番茄汁（4.0-4.4） D．面条（6.0-7.0）  （3） 浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？   班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。  拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。  【讨论交流】  根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？________，理由是________。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。    （4） 根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是________；在此变化中________能转化为________能。 （5） 设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠操作现象结论取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量________溶液和________，（均填名称）________，  含有氯化钠（6） 同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。 【查阅资料】：  ①2Fe(OH)3 === Fe2O3+3H2O  ②Fe+2FeCl3=3FeCl2  ③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应  【实验记录】：    【实验结论】：  请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式________。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为________，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为________ g。2. 小明通过学习蜡烛及其燃烧的探究，对酒精灯燃烧、家庭使用的液化气燃烧等产生了兴趣，于是开始了一系列实验（如图）。   （1） 首先他发现三种物质的状态不同，蜡烛是________，酒精是________，液化气是________（填写“固体”“液体”或“气体”）。 （2） 点燃液化气，观察到的主要现象有________（填序号）。 ①发出蓝色火焰 ②燃烧后产生有刺激性气味的物质 ③发光、放热 ④产生浓烟 ⑤火焰分层  （3） 用一支木筷迅速插入液化气火焰中，片刻取出，观察到木筷表面出现的现象和蜡烛燃烧出现的现象相同，在最外层呈圆弧状焦黑斑，说明液化气燃烧火焰的确________（填“是”或“不是”）分层的，________部分温度最高，平时用水壶在液化气灶上烧开水应将水壶放在________部分加热。 （4） 为了探究液化气燃烧后生成的产物，他将一只干燥的烧杯罩在液化气燃烧的火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。说明液化气燃烧的生成物中一定含________。 （5） 小明发现家用液化气燃烧有时在锅底会有黑色小颗粒产生，冷却后触摸有滑腻感，你认为黑色小颗粒可能是什么？________。3. 2020年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。 （提出问题）  ①怎样鉴别真假黄金？  ②怎样确定钯的金属活动性？  （查阅资料）  ①假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；  ②钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。  （实验药品）  钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液  （实验探究）  （1） 鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是________，说明此样品为________（选填“真”或“假”）黄金。  （2） 探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验： 实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中________  钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象  钯的活动性比铂________初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序______。  （3） （废液处理） 转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式________（写出一个即可）；  通过科学合理的方法进一步回收金属钯。4. 新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na2CO4）固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。 实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。  （提出问题）过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？  （1） （猜想与假设） 猜想一：H2O2  猜想二：NaOH  猜想三：H2O2、NaOH  猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是________。  实验2：验证  验步骤实验现象分析与结论  ①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b产生白色沉淀加入稍过量氯化钙的目的是________②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡________  证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液无明显现象________（2） （实验结论）猜想________正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式：________。 （反思与评价）该洗涤剂保存时应密封、防潮。5. 某研究小组同学发现，“茶垢清洁剂”(如图所示)能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。它溶于热水，有许多气泡产生。该小组同学进行了如下探究：   【查阅资料】过碳酸钠外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。  探究一：气泡成分的探究  【猜想与假设】  小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。  小明说：不可能含有N2 ， 因为________。  小芳说：不可能含有CO和H2 ， 因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO _______。  该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。  【进行实验】取少量“茶垢清洁剂”于试管中，加入一定量的热水，发现有大量气泡产生。向试管中伸人带火星的木条，若观察到________，证明产生的气体是氧气。  探究二：茶垢清洁剂溶于水后溶液的酸碱性的探究  测得茶垢清洁剂溶于水后溶液的pH为10，说明其溶液呈________性。  【实验拓展】使用或保存“茶垢清洁剂”时要注意________(写一条)。 6. 鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究： （1） （实验探究一）过碳酸钠的性质探究 取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有________（填化学式）生成．  （2） 取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式________． 结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质．  （3） （实验探究二）“鱼浮灵”样品的组成测定 利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠组成的测定（杂质对测定无影响）．   查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．  实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2 ． 实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是________．  （4） 装置B的作用________（填字母代号）． a除去气体中水蒸气   b便于观察和控制气流速度7. 锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。 （查阅资料）  a．固体酒精也被称为“酒精块“或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。  b．酒精的化学式为C2H5OH；  c．氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。  d．BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl   生成的BaCO3为白色固体  （提出问题）  ⑴酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？  ⑵固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？  （实验探究1）酒精的水溶液是不是显碱性  同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液________（填“显”或“不显”）碱性。  （实验探究2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何  ①固体酒精中的氢氧化钠是否变质  同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到________现象，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________。  ②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。  甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。  实验方案  实验现象溶液变红产生________  实验结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是________。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。  （反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是________。  （实验结论）小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。