2022中考化学总复习专题突破：实验条件探究题（无答案）

2022中考化学总复习专题突破：实验条件探究题

1. 化学小组的同学学习复分解反应发生的条件时进行了如图所示的三组实验：

（观察与记录）实验时观察到：实验一和实验一中分别________和________的现象，由此证明，两组物质之间均能发生化学反应。同学们照可行方案进行实验后，最终确定实验三中氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。 

为了科学处理废液，化学兴趣小组的同学将实验一废液过滤后，将滤液倒入实验二的废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀产生。由此可知实验一废液中的溶质为________，实验二废液中的溶质为________。将实验三的废液继续倒入废液缸中，无明显现象。 

将废液缸中固液混合物分离后，取滤液对其溶质的组成成分进行如下探究： 

（提出问题）最终滤液中含有什么离子？ 

（猜想与假设）

小海的猜想：含Na+、Cl﹣、SO42﹣； 

小韬的猜想：含Na+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣； 

（活动与探究）小海同学为了验证溶液中溶质的组成成分进行了如下实验： 

取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 

得出结论：自己猜想成立，小韬的猜想成立。 

（反思与评价）请对小海同学由实验现象得出的结论给予评价________。 

（活动与探究）小韬同学继续实验：取小海同学实验后的废液过滤，将滤渣洗涤、干燥后置于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，有气泡产生。

 得出结论：小海的猜想不成立，自己猜想成立。 

（反思与评价）请对小韬同学由实验现象得出的结论给予评价________。 

（归纳与总结）由上述实验探究过程可以得出，在确定溶液中可能存在的离子时，在选择试剂时需注意的问题是________，进行实验现象与结论分析时应注意________。

2. 用图装置(夹持仪器略去)研究可燃物的燃烧条件。  

实验过程：

①通入N2 ， 将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧；

②通入空气，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。   资料：白磷的着火点为40 ℃，P2O5能与H2O反应 

（1） 白磷燃烧的化学方程式是________。

（2） 实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是________。

（3） 关于该实验的说法中，正确的是_____(填序号)。

A . 湿棉花可以吸收白烟

 . 烧杯中热水的作用是提供热量

C . ②中，a处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点

3. 某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。 

（提出问题）氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？ 

（查阅资料） 

ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。 

ⅱ．铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。 

ⅲ．CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。 

（进行实验、分析解释、获得结论） 

（1） 实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

对比实验①②③可以得到的结论是________。 

（2） 小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是________(用化学方程式解释)。

（3） 实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

步骤Ⅱ中所加入的试剂是________。 

（4） 步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是________。

（5） 由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是________。

（6） （反思与评价） 结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：________。

4. 常温下，铜制品生锈可生成绿色的铜绿。兴趣小组同学进行了下列相关探究。

探究一：甲组同学设计并进行实验，探究铜片生锈的必要条件。 

【猜想】常温下，铜生锈可能与氧气、二氧化碳、水蒸气有关。 

【实验】利用下图所示装置进行实验，并持续观察一个月。   

他们观察到只有实验①中铜片表面生锈，实验②、③、④中铜片始终无明显变化。

  【解释与结论】 

（1） 试管中的蒸馏水要预先煮沸，其目的是________。

（2） 实验④中氢氧化钠溶液的作用是________（用化学方程式表示）。

（3） 得出“铜生锈一定与二氧化碳有关”的结论，依据的两个实验是________（填序号）。

 由上述实验推知，铜生锈的条件是与氧气、水蒸气、二氧化碳同时接触。 

（4） 【反思与评价】

在做猜想与假设时，同学们认为铜生锈与氮气无关，其理由是________。 

（5） 欲进一步证明铜绿中含有碳酸盐，所需的试剂是________。

（6） 探究二：乙组同学探究加热铜绿会生成什么物质。

他们与老师一起进行了下图所示的实验。实验过程中，观察到试管口有无色液体产生，澄清石灰水变浑浊。实验完成后，试管内固体由绿色变为黑色。   

他们经过讨论，猜想黑色固体可能是氧化铜或者是炭粉，或者是二者的混合物。乙组同学继续实验，取少量黑色固体于试管中，________（填实验操作以及现象），证明只有氧化铜。写出该反应的化学方程式________。

5. 某小组同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。该小组同学对此黑色粉末进行了如下探究。

（提出问题）

试管中黑色粉末的成分是什么呢？ 

（猜想与假设）

猜想①Fe 

猜想②Fe2O3 

猜想③Fe3O4 

猜想④FeCl3 

（查阅资料）

Fe3O4 是黑色晶体，能被磁铁吸引。 

（1） （分析讨论）

你认为上述四个猜想中，不做实验就可排除的是猜想________和猜想________， 理由是________、________。 

（2） （实验探究）

将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是 Fe，你认为该结论正确吗？________（填“正确”或“不正确”），理由是________。 

（3） 请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为 Fe。

6. 某化学课外小组对生活中另外一种常见金属铜在空气中能否生锈进行了以下探究：

提出问题：  铜在空气中长期放置会生锈吗？生锈的条件是什么？  

查阅资料：  铜在朝湿的空气中会慢慢生锈变绿，俗称铜绿，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3 

（1）  作出猜想：  小组成员一致认为，铜生锈可能是铜与空气中的氧气、________共同作用的结果，他们猜想的依据是________。

（2）  设计实验：  同学们设计如图实验，探究铜生锈条件：将完全相同的铜片放入不同环境中，观察生锈情况。

小组同学讨论认为仅完成甲、乙、丙三个实验不能得出实验结论，于是又用丁试管补充了一个实验，装置中除了铜片外，还应该加入________。   

观察现象：放置两周后，发现甲中的铜片变绿了，乙丙丁中的铜片没变化。 

（3） 得出结论： 甲和乙对比，得出的结论是铜生锈需要与________接触。 

（4） 甲和丙对比，得出的结论是铜生锈需要与________接触。

（5） 写出铜生锈生成碱式碳酸铜的的化学反应方程式是________。

（6） 反思拓展： 乙和丙中使用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是________。 

（7） 小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由：________。

7. 暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。

（1） Ⅰ.探究铁生锈的条件

某兴趣小组对实验进行了创新设计，如右图所示。

 取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，实验保证足够的时间。 

实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的________发生反应的结果。 

（2） 当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的液面约上升________，若该实验用来测定空气中氧气含量则优点是________。

（3） Ⅱ.探究影响铁生锈速率的因素

[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 

[猜想假设] 

①活性炭能加快铁粉生锈的速率。

②食盐能加快铁粉生锈的速率。 

[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 

[解释与结论] 

①表中x的值为________。 

②对比实验1和3，得出的结论是________。 

③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比________(填实验编号)。 

（4） [反思与评价] 暖贴在使用前要注意________。