2022长治二中高二上学期第二次月考化学试题含解析

2021—2022学年第一学期高二第二次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1    Li-7    O-16    Ni-59    Cu-64

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上)

1. 下列说法错误的是

A. 草木灰与铵态氮肥不能混用

B. 用热的烧碱溶液清洗油污，是利用其水解呈碱性的特点

C. 实验室配置FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶解于较浓的盐酸中

D. 利用TiCl4的水解程度很大来制备TiO2

2. 下列实验操作与结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

3. 等浓度的下列盐溶液中，铵根水解程度最大的是

A NH4Cl B. CH3COONH4 C. (NH4)2SO4 D. NH4HSO4

4. 恒温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加水，下列各选项随着水的增加而减小的是

A. 醋酸的电离程度 B. 水的电离程度

C. pH D. 醋酸根离子的浓度

5. 假设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的离子数目为0.1NA

B. 10L0.1mol/LNaClO溶液中ClO-的浓度小于0.1mol/L

C. 电解精炼铜时，每当外电路通过2NA电子，阳极质量减少64g

D. 1LpH=12的Ca(OH)2溶液中，OH-数目为0.01NA

6. 下列指定反应的离子反应方程式正确的是

A. 向AlCl3浓溶液中滴入Na2CO3浓溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓

B. 向NH4Fe(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Fe3+沉淀完全：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用铜电极电解MgSO4溶液：2H2OO2↑+2H2↑

D. 向硫酸汞溶液中通入硫化氢气体：Hg2++S2-=HgS↓

7. 如图为水的电离平衡平衡图像，下列说法正确的是

A. T1>T2

B. Q点能大量共存的离子：Na+、Fe3+、SO、Cl-

C. T1温度下，向Q点加入NaOH溶液，其组成可移动到N点

D. 水的电离程度：M=N<Q(M、N两点与Q距离相等)

8. 室温下，将0.3molBaSO4加入5L1mol/LNa2CO3溶液中，不考虑体积变化，达到平衡时，c(SO)=0.02mol/L，下列说法错误的是

A. 有BaCO3沉淀生成

B. 依据题干信息可推出：Ksp[BaSO4]<Ksp[BaCO3]

C. 向溶液中继续加入少量Na2CO3固体，BaCO3沉淀增多

D. 向溶液中继续加入少量蒸馏水，BaCO3沉淀减少

9. 利用锌片、铜片、导线、电流表、橙汁等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是

A. 原电池是将化学能转化成电能的装置

B. 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C. 锌片、铜片与橙汁构成的原电池，锌片作负极

D. 锌片、铜片与橙汁构成的原电池，电子由铜片通过导线流向锌片

10. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B. 该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+

C. 电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-=Cu

D. 盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液，其作用是传递电子

11. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A. a为CH4，b为CO2

B. CO向正极迁移

C. 此电池在常温下也能工作

D. 正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO

12. 用石墨电极电解1L0.2mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是

A. 电解过程中，阳极区溶液的pH减小

B. 电解过程中，硫酸根离子向阴极迁移

C 电解一段时间后，向溶液中加入硫酸铜固体可以使溶液复原

D. 电解过程中，每当电路中有1mol电子通过时，阴极质量增加32g

13. 下列说法错误的是

A. 电解精炼铜时候，X极为粗铜

B. 电解冶炼K单质，在Y极得到钾

C. 电镀时，镀件挂在Y极

D. 在镀件上镀铜时，为使镀层光亮，可在硫酸铜溶液中加入一些氨水

14. 某同学进行下列实验：

下列说法不合理的是

A. 生铁片发生吸氧腐蚀

B. 中心区：Fe–2e—==Fe2+

C. 边缘处：O2+2H2O+4e—==4OH—

D. 交界处：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+

15. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A. 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B. 甲溶液可循环利用

C. 离子交换膜a是阴离子交换膜

D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二、非选择题

17. 如图是利用氯碱工业的原理图。回答下列问题：

（1）请写出氯碱工业的电极反应方程式：__，__。(注明电极)

（2）图中的离子交换膜是__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，采用该离子交换膜的作用有__(写出一点)。

（3）请写出检验左室气体产物的方法__。

（4）请写出NaOH在工业上的一种用途__。

18. 常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10.00mL某浓度的H2B溶液，溶液的pH随着KOH溶液体积变化的曲线如图(⑤是酸恰好消耗完的点。混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和，滴定过程中温度变化忽略不计，lg3=0.47)，回答下列问题：

（1）滴定过程中__。(填“变大”或“变小”)

（2）已知：Ka1=1.0×10-5、Ka2=3.0×10-9、pH1=3；则H2B溶液的浓度为__，pH2=__。

（3）②溶液中的物料守恒为c(K+)=___。

（4）③溶液呈___(填“酸性”或“碱性”)。

（5）图中5个点中，水的电离程度从大到小的顺序为：___。

19. 某厂废弃的加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

（1）“碱浸”中NaOH的作用是__。

（2）“滤液②”中含有的金属离子是__。

（3）“转化”中可替代H2O2的物质是___。

（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=__(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是__。

（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式__。

（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是__。

20. CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

Ⅰ.CO2催化加氢：向含有催化剂的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO-。

（1）该反应过程中的离子反应方程式为___。

（2）为测定HCO转化为HCOO-的转化率，取10.00mL反应后的溶液，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，将HCOO-氧化为CO2。滴定至终点时，实验现象为___。实验中平均消耗酸性高锰酸钾溶液10.00mL，则HCOO-的浓度为___。

（3）其他条件不变，在相同时间内，HCO转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO催化加氢的转化率迅速上升，其原因可能是___。(写出一条即可)在温度超过80℃以后，转化率下降，其原因可能是___。(写出一条即可)

Ⅱ.HCOOH燃料电池：研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

（4）电池负极电极反应式为：___。

（5）放电过程中需补充物质A___。(填化学式)