江苏省如东中学2023届高三年级第一学期期初学情检测化学试题

这是一份江苏省如东中学2023届高三年级第一学期期初学情检测化学试题，共10页。
2022〜2023学年第一学期期初学情检测高 三 化 学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读芬注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共39分)、非选择题(第14题~第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7   C 12   N 14   O 16   Na 23   Fe 56   Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.医疗、科技与生活离不开化学。下列研究的物质与蛋白质有关的是               (    )A.宣纸        B.电脑芯片C.黑火药        D.新冠病毒2.反应COCl2+4NH3===CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是    (    )A.COCl2是极性分子     B.NH3的电子式为C.CO(NH2)2含离子键和共价键   D.NH3的空间构型为平面三角形3.有反应P4+16H2O+10CuSO4===10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是       (    )A.第一电离能大小：(P)<(S)   B.电负性大小：(O)<(S)C.离子半径大小：   D.酸性强弱：H3PO4>H2SO44.实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[]。下图所示装置和原理能达到实验目的的是                                       (    )A.用装置甲制取FeSO4溶液B.用装置乙制取NH3C.用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D.用装置丁蒸干溶液得到阅读下列资料，完成5〜7题：NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)                            。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。5.下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是                                     (    )A.Ni的核外电子排布式为[Ar]3d64s2B.1mol[Ni(NH3)6]2+中键的数目为18molC.[Ni(NH3)6]2+中H—N—H的键角大于NH3中的键角D.VA族元素单质的晶体类型相同6.下列化学反应表示正确的是                                               (    )A.用氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式：B.NO燃烧热的热化学力程式：2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)  C.NO和NO2约为1：1通入石灰乳的化学方程式：NO+NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+H2OD.电解法脱硝时阳极的电极反应式：7.对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是                        (    )A.该反应能够自发的原因>0B.工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率C.升高温度，该反应减小，增大，平衡向逆反应方向移动D.2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.48.下列有关氧化物的性质与用途及其对应关系不正确的是                       (    )A.SiO2的熔点高、硬度大，可用作光导纤维B.SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒D.CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成9.有机物甲、乙、丙存在以下转化关系，下列说法正确的是                       (    )A.甲转化为乙的反应类型和乙转化为丙的反应类型均为取代反应B.乙属于芳香烃，其发生sp2杂化的碳原子有13个C.丙分子式为C13H3O3，其所有原子可能共平面D.丙与足量H2加成后的产物分子中有5个手性碳10.对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是              (    )A.上述反应的平衡常数表达式B.增大起始反应物中，可以提高NH3的转化率C.4molNH3与足量氧气充分反应后，转移电子的数目等于D.研发更高效的催化剂，可以缩短达到平衡所需的时间及提高NH3的平衡转化率11.下列操作能达到实验目的的是                                            (    )12.室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。下列说法不正确的是          (    )已知：25℃时，。A.实验1溶液中存在：B.实验2溶液中存在：C.实验3溶液中存在：D.实验4中滴加KMnO4溶液所发生的离子方程式为：13.合成气是一种重要的化工原料气，主要组分为CO和H2。用甲烷、二氧化碳自热重整可制备合成气，反应原理如下：反应Ⅰ：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)   反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   反应Ⅲ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   反应Ⅳ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   不同温度下，向体积为L的含少量O2的恒压容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，实验测得不同压强下平衡时随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.B.某温度下，反应Ⅱ的平衡常数随压强增大而减小C.由图可知，D.压强为时，后，升高温度对反应Ⅳ的促进作用更大 二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含CO2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示：已知：(ⅰ)氧化性：。(ⅱ)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]均难溶于水。回答下列问题：(1)写出两条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施   ▲   。(2)“还原浸出”中，Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为   ▲   。(3)“氧化"中，被氧化的离子有   ▲   。(4)下图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为   ▲   。(5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K=   ▲   。[已知常温下，，]。(6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为   ▲   ，不宜用Na2CO3代替NaHCO3的原因是   ▲   。 15.(15分)天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为   ▲   。(2)D→E的反应类型为   ▲   。(3)X的分子式为C3H2O2，其结构简式为   ▲   。(4)C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：   ▲   。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5)写出以和为原料制备的合成路线   ▲   。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。         16.(15分)MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图：已知：①金属离子沉淀的pH②该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应，MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱。(1)溶出：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如下图所示：①步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是   ▲   。②若Fe2+全部来自于反应，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是   ▲   。(2)纯化：①纯化时需要加入的试剂有MnO2和，加入的顺序为   ▲   。A.先加入MnO2，后加入   B.先加入，后加入MnO2②加入氨水时，需要调节溶液pH的范围：   ▲   。(3)电解：Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是   ▲   。(4)己知MnSO4可发生如下反应：MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量()与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如右图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL1.0的MnSO4溶液和20mL1.0的K2S2O8溶液混合，   ▲   ，得到纯净的MnO2。(实验中可使用的试剂是1.0NaOH溶液、1.0H2SO4溶液、1.0BaCl2溶液) 17.(16分)H2O2、O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基()，可有效去除废水中的、、苯酚等物质。(1)弱碱性条件下将氧化成，该反应的离子方程式为   ▲   。(2)光催化氧化技术也可生成降解有机污染物，其原理如题17图-1，光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上生成的电极反应式为   ▲   。图中还有另外的产生途径，描述其产生过程   ▲   。(3)已知Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下反应相同时间，测得的氧化去除率随c(Cu2+)的变化如题17图-2所示。c(Cu2+)超过90时，的氧化去除率有所下降，原因是   ▲   。(4)H2O2在Fe3O4催化剂表面产生除去废水中的苯酚的原理如题17图-3所示。在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是   ▲   。(5)BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图4所示。①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为   ▲   。