化学九年级下册课题3 溶液的浓度备课ppt课件

这是一份化学九年级下册课题3 溶液的浓度备课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了溶液的配制，氯化钠固体和蒸馏水，方法一，溶质的质量少了，溶剂的质量多了，方法二，装瓶存放，自制汽水，玻璃棒等内容，欢迎下载使用。
配制一定溶质质量分数的溶液
生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。
实验台上现有的试剂(均为足量的)为：
25%氯化钠溶液和蒸馏水
1. 配制50 g 质量分数为6％的氯化钠溶液
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量 (固体计算出质量，液体计算出体积)
＝50 g ─ 3 g
已知：1 g水的体积约为1 mL
溶剂的体积：47 mL
用托盘天平称出所需氯化钠固体：3 g，放入烧杯中。
在左右的托盘各放一张质量相等的纸。
向左盘中加氯化钠固体至天平平衡。
取下固体倒入烧杯中。用镊子将砝码放回砝码盒中，将游码归零。
用量筒取所需的溶剂：47 mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
用左手拿住量筒，使量筒略倾斜。
右手拿试剂瓶，使试剂瓶口紧挨着量筒口，使水缓缓流入。
待注入的量接近47 mL时，把量筒放在平整的桌面上，改用胶头滴管滴加到所需要的量。
读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
分次量取，麻烦且有误差。
量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。
为什么不用10 mL或100 mL的量筒呢？
把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
将称量出的3 g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
①称量前天平没有调平，且指针向右偏转；
②称量时天平指针向右偏转；
③量筒内的水没有全倒入烧杯中；
④称量时选用的砝码少了一个角；
⑤溶解用的烧杯使用前不干燥；
⑥所用的氯化钠中含有少量杂质；
⑦用量筒量取水时，俯视读数；
⑧配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出；
⑨称量时使用的砝码生锈了(比原质量大了)。
在刚才的实验中，若遇到下列况，将会对结果是否有影响？有何影响？
导致溶质质量分数偏小的原因归结为两方面：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
6%氯化钠溶质的质量
所需溶剂的体积：38 mL
根据溶液稀释前后溶质的质量不变
在约500 mL的饮料瓶中加入2勺白糖和适量果汁，加入约1.5 g小苏打(碳酸氢钠)，注入凉开水，再加入约1.5 g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。半小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。
注意：自制汽水时应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。
1. 用食盐固体配制100 g溶质质量分数为20%的食盐溶液，现有下列操作：①溶解；②称取食盐；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发。正确的操作顺序是( )A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④①
解析：配制溶液的一般步骤是:计算、称量、溶解。
2．现有下列仪器：①试管②酒精灯③量筒④烧杯⑤胶头滴管⑥药匙⑦托盘天平⑧玻璃棒。实验室配制50 g 10%的氯化钠溶液，上述仪器中不需要的是( ) A．①② B．③④ C．⑤⑥ D．⑦⑧
解析：实验室用食盐和水配制50 g 10%的氯化钠溶液，所需要的食盐的质量是:50 g×10%＝5 g；所需要的水的质量是：50 g－5 g＝45 g，45×1＝45 mL
3. 实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为l00 mL的量筒
解析：D.溶质质量＝溶液质量溶质的质量分数，配制氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100 g×8%＝8 g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝100 g－8 g＝92 g(合92 mL），应选用100 mL的量筒，故正确。
4. 在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题(1)需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 g(2)若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）3%(3)混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、 。
解析：(1)设需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50 g×3%＝x×6%，解得x＝25 g。