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初中科学浙教版九年级上册第3节 常见的酸同步测试题
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这是一份初中科学浙教版九年级上册第3节 常见的酸同步测试题，文件包含13常见的酸解析版docx、13常见的酸原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
1.3 常见的酸
【知识网络】
【知识掌握】
酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
(一) 盐酸
A. 重要的物理性质
1. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
2. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。
B. 化学性质
1. 能使酸碱指示剂变色
2. 盐酸和碱反应
活动：在氢氧化钠中滴加石蕊，再滴加盐酸，观察颜色变化
现象：无色→蓝色→紫色（→红色）
NaOH + HCl == NaCl + H2O
归纳：盐酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 盐酸和盐反应
活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中
现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
归纳：盐酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸
注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法
即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
4. 盐酸和金属氧化物反应
活动：在生锈的铁钉中滴加盐酸，微热，观察颜色变化
现象：铁锈消失，溶液变成黄色
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
活动：在氧化铜中滴加盐酸，观察现象
现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色
CuO + 2HCl == CuCl2+H2O
归纳：盐酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水
5. 盐酸和金属反应
归纳：盐酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气
(二) 硫酸
A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发
B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）
1. 能使酸碱指示剂变色
2. 稀硫酸与碱反应
稀硫酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 稀硫酸与某些盐反应
稀硫酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸
如：Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3
注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解
4. 稀硫酸与金属氧化物反应
稀硫酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水
5. 稀硫酸与金属反应
稀硫酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气
C. 浓H2SO4的特性
1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等
2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
3. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。
4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里）
D. 酸的共性(通性)
1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
2. 酸＋金属＝盐＋氢气
3. 酸＋金属氧化物＝盐＋水
4. 酸＋碱＝ 盐＋水
5. 酸＋盐 ＝新盐＋新酸
E. 三种阴离子的检验
1. CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
2. SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
3. Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。
溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大， 先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。
F. 硝酸HNO3
物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。
浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。
【例题精析】
例1．日前我国已获批使用的新冠疫苗巾，最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列关于石炭酸的说法正确的是（ ）
A．紫色石蕊遇石炭酸变蓝色
B．石炭酸的水溶液中不一定含H+
C．石炭酸属于氧化物
D．石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐和水
【解答】解：A、石炭酸显酸性，能使石蕊变红色，该选项不正确。
B、石炭酸的水溶液中一定含H+，该选项不正确。
C、石炭酸是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，该选项不正确。
D、石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐（石炭酸钠）和水，该选项正确。
故选：D。
例2．将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（ ）
①镁和稀硫酸
②石灰石和稀盐酸
③氢氧化钠和水
④碳酸钠和稀硝酸
A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：①锌和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；
②石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；
③固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大；
④碳酸钠和稀硝酸反应能生成二氧化碳，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；
通过上述分析①②④是通过生成气体，使装置内的气压增大让小气球鼓起；而③是物质溶于水放出热量，使装置内的气压增大让小气球鼓起；
故选：C。
例3．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
【解答】解：A、若X是稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a可能是紫色石蕊试液，故选项说法正确；
B、若X是稀盐酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，故选项说法正确；
C、若X是稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质，故选项说法不正确；
D、若X是稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不一定是碱类物质，也可以是氧化物——氧化铜，故选项说法正确；
故选：C。
例4．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（ ）
A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度等于A点
【解答】解：A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，A不正确；
B、AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，B不正确；
C、C点压强达到最大值，是反应结束的点，C不正确；
D、E点温度等于A点，都是室温，D正确。
故选：D。
例5．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（ ）
A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
【解答】解：A、硝酸钠溶液溶液与稀盐酸、石灰石均不反应，加入硝酸钠溶液能使盐酸的质量分数减小，不消耗盐酸，加入该试剂不会影响生成二氧化碳的质量，故选项正确。
B、碳酸钠和稀盐酸能发生反应，消耗了盐酸，产生二氧化碳，反应较快，不利于收集，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故选项错误。
D、氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故选项错误。
故选：A。
例6．小科为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 AC （填写序号）。
A.铁
B.氢氧化钠
C.氧化铜
D.氯化钡
【解答】解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1，所以“O”表示H+；
A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子个数减少，反应后微粒为氢分子、硫酸根离子和亚铁离子，且引入1个亚铁离子，故A正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钠离子，且引入2个钠离子，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。
故选：AC；
例7．某校学生利用如图两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （写化学方程式）；
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类，除图中已标出外，还有 Fe3+、Fe2+ 。
【解答】解：（1）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）根据题目信息可知盐酸先与铁钉表面的铁锈发生反应，即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应使溶液中含有Fe3+，铁钉表面有气泡冒出，说明稀盐酸过量与铁继续发生化学反应，生成氯化亚铁和氢气，故溶液中还含有的离子是Fe2+，另外过量的盐酸中含有氢离子和氯离子，故图所示，除图中标出的离子外，溶液中还含有的离子是Fe3+、Fe2+；
故答案为：Fe3+、Fe2+。
例8．向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）
（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为 0.4 g．
（2）求：样品中锌的质量（请写出具体的计算过程）．
【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；
（2）设样品中锌的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
则652=x0.4g，解得x＝13g．
答：样品中锌的质量为13g．
【巩固提高】
一．选择题（共9小题）
1．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH
【解答】解：A、铁能和柠檬酸反应生成盐和氢气，该选项不符合题意；
B、二氧化碳不能和柠檬酸反应，该选项符合题意；
C、氧化铜和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意。
故选：B。
2．如图所示，室温下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（ ）
A．两杯水溶液都变快
B．两杯水溶液都变慢
C．实验一：变快，实验二：变慢
D．实验一：变慢，实验二：变快
【解答】解：实验一：溶液pH增大，说明盐酸浓度减小，酸性减弱，反应速率变慢；
实验二：溶液pH增大，说明碳酸氢钠溶液浓度增大，碱性增强，反应速率变快。
故选：D。
3．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选：C。
4．在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸都能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【解答】解：氧化铁、金属锌、氢氧化钙分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀硝酸、稀盐酸反应，体现了酸的通性，即能发生反应且反应中表现了H+的性质，而硝酸银溶液与稀盐酸反应，但是与硝酸不反应，没有表现“酸的通性”，即在反应中不能表现H+的性质，故①②③说法正确。
故选：B。
5．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
【解答】解：A、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，故选项正确。
C、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，其它酸也能与金属氧化铜反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
D、氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
故选：B。
6．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
【解答】解：A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确。
B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
C、丙中白色固体溶解消失，是因为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应，故选项说法正确。
D、氯离子能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在氯离子，故选项说法错误。
故选：D。
7．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
【解答】解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。
故选：D。
8．试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）
A．盛过石灰水后留下的白色污物
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C．盛放过生锈铁钉后留下的棕色物质
D．用氢气还原氧化铜实验后留下的一层红色固体
【解答】解：A、盛过石灰水后留下的白色污物，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体，是生成的氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
C、盛放过生锈铁钉后留下的棕色物质，是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
D、用氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确。
故选：D。
9．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（ ）
A．②④ B．②③④ C．①② D．②③
【解答】解：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42﹣和H2O的干扰。往水中加石蕊试液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊试液可排除SO42﹣，而稀H2SO4中加石蕊试液可证明硫酸能使石蕊试液变红，从而推测出是硫酸溶液中的H+使石蕊试液变红。
故②③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。
故选：B。
二．实验探究题（共3小题）
10．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是 AD （填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式 2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 。
（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入 CD 检验。
A．BaCl2溶液
B．Ba（NO3）2溶液
C．Na2CO3溶液
D．Cu（OH）2
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 一 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 b （填字母）。
a．AgNO3溶液
b．BaCl2溶液
c．Na2CO3固体
d．金属铝
【解答】解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，能产生气泡的是AD；故答案为：AD；
（2）试管A中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；故答案为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）试管氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、硫酸都会与氯化钡、硝酸钡反应生也白色沉淀，所以A、B试剂都不可行；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，所以试剂可以检验硫酸；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色固体溶解，所以D可以检验硫酸；故答案为：CD；
（4）试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种。方案一：锌粒与稀盐酸、稀硫酸反应均产生氢气，不能验证是否含有硫酸，应将药品更换为BaCl2溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，根据是否有白色沉淀生成，能确定是否含有硫酸根；不能选用硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝，因为硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝反应；方案二：硫酸钠溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能验证是否含有氯化钡；故答案为：一；b。
11．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 溶液呈蓝色 ；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 能与金属氧化物、活泼金属反应 ；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
（4）若要证明C实验所加的BaCl2过量，小明的实验的操作及现象是：取C中上层清液少量于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加溶液过量。你认为该同学的做法对吗？如果不对，你的操作及现象是 不对，取C中上层清液少量于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀生成 。
（5）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是 取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。 。
【解答】解：（1）由于氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以；B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物、活泼金属反应；
（3）C实验中发生反应为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）若要证明C实验所加的BaCl2过量，小明的实验的操作及现象是：取C中上层清液少量于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加溶液过量。由于溶液中含有氯离子，能与硝酸银反应生成了白色沉淀，该同学的做法不对，应通过检验钡离子来判断，所以正确的操作及现象是：取C中上层清液少量于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀生成。
（5）硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以证明混合溶液中有过量的BaCl2 存在，实验操作及现象是：取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的，若沉淀全部消失，证明氯化钡是不过量的。
故答案为：（1）溶液变蓝；
（2）能与金属氧化物和活泼金属反应；
（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）不对，取C中上层清液少量于试管中，向其中加入硫酸钠（硫酸与可溶性硫酸盐即可）溶液，有白色沉淀生成。
（5）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。
12．铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O．某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在图中将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是： 吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为， 实验1 可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有 消耗大量的能量 、 产生了有毒的气体 （答出两点即可。）
【解答】解：（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集，导气管应伸入到接近瓶底。见下图：
（2）由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以。装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰；硫酸显酸性，所以，能证明浓硫酸有剩余的是实验1。
（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，产生了有毒的气体，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应等。
故答案为：（1）见上图；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）实验1；（4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体。
三．计算题（共1小题）
13．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 H+ （填离子符号）．
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 HCl （填化学式）．
（3）醋酸中碳元素的质量分数为 40% ．
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 30 kg．
【解答】解：（1）酸在解离时能解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+；故填：H+；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，由于氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，所以化学式是HCl；故填：HCl；
（3）醋酸中碳元素的质量分数为12×212+1×3+12+16+16+1×100%=40%；故填：40%；
（4）设所得食醋中醋酸的质量为x
C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O
32 60
16kg x
3260=16kgx
解得：x＝30kg
故填：30．
1.3 常见的酸
【知识网络】
【知识掌握】
酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
(一) 盐酸
A. 重要的物理性质
1. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
2. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。
B. 化学性质
1. 能使酸碱指示剂变色
2. 盐酸和碱反应
活动：在氢氧化钠中滴加石蕊，再滴加盐酸，观察颜色变化
现象：无色→蓝色→紫色（→红色）
NaOH + HCl == NaCl + H2O
归纳：盐酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 盐酸和盐反应
活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中
现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
归纳：盐酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸
注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法
即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
4. 盐酸和金属氧化物反应
活动：在生锈的铁钉中滴加盐酸，微热，观察颜色变化
现象：铁锈消失，溶液变成黄色
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
活动：在氧化铜中滴加盐酸，观察现象
现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色
CuO + 2HCl == CuCl2+H2O
归纳：盐酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水
5. 盐酸和金属反应
归纳：盐酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气
(二) 硫酸
A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发
B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）
1. 能使酸碱指示剂变色
2. 稀硫酸与碱反应
稀硫酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 稀硫酸与某些盐反应
稀硫酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸
如：Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3
注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解
4. 稀硫酸与金属氧化物反应
稀硫酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水
5. 稀硫酸与金属反应
稀硫酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气
C. 浓H2SO4的特性
1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等
2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
3. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。
4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里）
D. 酸的共性(通性)
1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
2. 酸＋金属＝盐＋氢气
3. 酸＋金属氧化物＝盐＋水
4. 酸＋碱＝ 盐＋水
5. 酸＋盐 ＝新盐＋新酸
E. 三种阴离子的检验
1. CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
2. SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
3. Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。
溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大， 先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。
F. 硝酸HNO3
物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。
浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。
【例题精析】
例1．日前我国已获批使用的新冠疫苗巾，最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列关于石炭酸的说法正确的是（ ）
A．紫色石蕊遇石炭酸变蓝色
B．石炭酸的水溶液中不一定含H+
C．石炭酸属于氧化物
D．石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐和水
【解答】解：A、石炭酸显酸性，能使石蕊变红色，该选项不正确。
B、石炭酸的水溶液中一定含H+，该选项不正确。
C、石炭酸是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，该选项不正确。
D、石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐（石炭酸钠）和水，该选项正确。
故选：D。
例2．将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（ ）
①镁和稀硫酸
②石灰石和稀盐酸
③氢氧化钠和水
④碳酸钠和稀硝酸
A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：①锌和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；
②石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；
③固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大；
④碳酸钠和稀硝酸反应能生成二氧化碳，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；
通过上述分析①②④是通过生成气体，使装置内的气压增大让小气球鼓起；而③是物质溶于水放出热量，使装置内的气压增大让小气球鼓起；
故选：C。
例3．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
【解答】解：A、若X是稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a可能是紫色石蕊试液，故选项说法正确；
B、若X是稀盐酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，故选项说法正确；
C、若X是稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质，故选项说法不正确；
D、若X是稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不一定是碱类物质，也可以是氧化物——氧化铜，故选项说法正确；
故选：C。
例4．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（ ）
A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度等于A点
【解答】解：A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，A不正确；
B、AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，B不正确；
C、C点压强达到最大值，是反应结束的点，C不正确；
D、E点温度等于A点，都是室温，D正确。
故选：D。
例5．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（ ）
A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
【解答】解：A、硝酸钠溶液溶液与稀盐酸、石灰石均不反应，加入硝酸钠溶液能使盐酸的质量分数减小，不消耗盐酸，加入该试剂不会影响生成二氧化碳的质量，故选项正确。
B、碳酸钠和稀盐酸能发生反应，消耗了盐酸，产生二氧化碳，反应较快，不利于收集，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故选项错误。
D、氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故选项错误。
故选：A。
例6．小科为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 AC （填写序号）。
A.铁
B.氢氧化钠
C.氧化铜
D.氯化钡
【解答】解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1，所以“O”表示H+；
A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子个数减少，反应后微粒为氢分子、硫酸根离子和亚铁离子，且引入1个亚铁离子，故A正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钠离子，且引入2个钠离子，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。
故选：AC；
例7．某校学生利用如图两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （写化学方程式）；
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类，除图中已标出外，还有 Fe3+、Fe2+ 。
【解答】解：（1）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）根据题目信息可知盐酸先与铁钉表面的铁锈发生反应，即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应使溶液中含有Fe3+，铁钉表面有气泡冒出，说明稀盐酸过量与铁继续发生化学反应，生成氯化亚铁和氢气，故溶液中还含有的离子是Fe2+，另外过量的盐酸中含有氢离子和氯离子，故图所示，除图中标出的离子外，溶液中还含有的离子是Fe3+、Fe2+；
故答案为：Fe3+、Fe2+。
例8．向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）
（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为 0.4 g．
（2）求：样品中锌的质量（请写出具体的计算过程）．
【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；
（2）设样品中锌的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
则652=x0.4g，解得x＝13g．
答：样品中锌的质量为13g．
【巩固提高】
一．选择题（共9小题）
1．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH
【解答】解：A、铁能和柠檬酸反应生成盐和氢气，该选项不符合题意；
B、二氧化碳不能和柠檬酸反应，该选项符合题意；
C、氧化铜和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意。
故选：B。
2．如图所示，室温下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（ ）
A．两杯水溶液都变快
B．两杯水溶液都变慢
C．实验一：变快，实验二：变慢
D．实验一：变慢，实验二：变快
【解答】解：实验一：溶液pH增大，说明盐酸浓度减小，酸性减弱，反应速率变慢；
实验二：溶液pH增大，说明碳酸氢钠溶液浓度增大，碱性增强，反应速率变快。
故选：D。
3．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选：C。
4．在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸都能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【解答】解：氧化铁、金属锌、氢氧化钙分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀硝酸、稀盐酸反应，体现了酸的通性，即能发生反应且反应中表现了H+的性质，而硝酸银溶液与稀盐酸反应，但是与硝酸不反应，没有表现“酸的通性”，即在反应中不能表现H+的性质，故①②③说法正确。
故选：B。
5．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
【解答】解：A、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，故选项正确。
C、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，其它酸也能与金属氧化铜反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
D、氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
故选：B。
6．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
【解答】解：A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确。
B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
C、丙中白色固体溶解消失，是因为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应，故选项说法正确。
D、氯离子能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在氯离子，故选项说法错误。
故选：D。
7．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
【解答】解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。
故选：D。
8．试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）
A．盛过石灰水后留下的白色污物
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C．盛放过生锈铁钉后留下的棕色物质
D．用氢气还原氧化铜实验后留下的一层红色固体
【解答】解：A、盛过石灰水后留下的白色污物，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体，是生成的氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
C、盛放过生锈铁钉后留下的棕色物质，是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
D、用氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确。
故选：D。
9．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（ ）
A．②④ B．②③④ C．①② D．②③
【解答】解：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42﹣和H2O的干扰。往水中加石蕊试液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊试液可排除SO42﹣，而稀H2SO4中加石蕊试液可证明硫酸能使石蕊试液变红，从而推测出是硫酸溶液中的H+使石蕊试液变红。
故②③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。
故选：B。
二．实验探究题（共3小题）
10．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是 AD （填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式 2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 。
（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入 CD 检验。
A．BaCl2溶液
B．Ba（NO3）2溶液
C．Na2CO3溶液
D．Cu（OH）2
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 一 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 b （填字母）。
a．AgNO3溶液
b．BaCl2溶液
c．Na2CO3固体
d．金属铝
【解答】解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，能产生气泡的是AD；故答案为：AD；
（2）试管A中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；故答案为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）试管氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、硫酸都会与氯化钡、硝酸钡反应生也白色沉淀，所以A、B试剂都不可行；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，所以试剂可以检验硫酸；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色固体溶解，所以D可以检验硫酸；故答案为：CD；
（4）试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种。方案一：锌粒与稀盐酸、稀硫酸反应均产生氢气，不能验证是否含有硫酸，应将药品更换为BaCl2溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，根据是否有白色沉淀生成，能确定是否含有硫酸根；不能选用硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝，因为硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝反应；方案二：硫酸钠溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能验证是否含有氯化钡；故答案为：一；b。
11．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 溶液呈蓝色 ；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 能与金属氧化物、活泼金属反应 ；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
（4）若要证明C实验所加的BaCl2过量，小明的实验的操作及现象是：取C中上层清液少量于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加溶液过量。你认为该同学的做法对吗？如果不对，你的操作及现象是 不对，取C中上层清液少量于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀生成 。
（5）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是 取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。 。
【解答】解：（1）由于氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以；B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物、活泼金属反应；
（3）C实验中发生反应为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）若要证明C实验所加的BaCl2过量，小明的实验的操作及现象是：取C中上层清液少量于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加溶液过量。由于溶液中含有氯离子，能与硝酸银反应生成了白色沉淀，该同学的做法不对，应通过检验钡离子来判断，所以正确的操作及现象是：取C中上层清液少量于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀生成。
（5）硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以证明混合溶液中有过量的BaCl2 存在，实验操作及现象是：取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的，若沉淀全部消失，证明氯化钡是不过量的。
故答案为：（1）溶液变蓝；
（2）能与金属氧化物和活泼金属反应；
（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）不对，取C中上层清液少量于试管中，向其中加入硫酸钠（硫酸与可溶性硫酸盐即可）溶液，有白色沉淀生成。
（5）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。
12．铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O．某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在图中将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是： 吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为， 实验1 可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有 消耗大量的能量 、 产生了有毒的气体 （答出两点即可。）
【解答】解：（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集，导气管应伸入到接近瓶底。见下图：
（2）由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以。装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰；硫酸显酸性，所以，能证明浓硫酸有剩余的是实验1。
（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，产生了有毒的气体，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应等。
故答案为：（1）见上图；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）实验1；（4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体。
三．计算题（共1小题）
13．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 H+ （填离子符号）．
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 HCl （填化学式）．
（3）醋酸中碳元素的质量分数为 40% ．
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 30 kg．
【解答】解：（1）酸在解离时能解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+；故填：H+；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，由于氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，所以化学式是HCl；故填：HCl；
（3）醋酸中碳元素的质量分数为12×212+1×3+12+16+16+1×100%=40%；故填：40%；
（4）设所得食醋中醋酸的质量为x
C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O
32 60
16kg x
3260=16kgx
解得：x＝30kg
故填：30．
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