2021学年第1章 物质及其变化第5节 酸和碱之间发生的反应巩固练习

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浙教版九年级上册第五节
酸和碱之间的反应
【同步练习-解析】
一、选择题
1．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③依次是 ( )

A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加入试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消耗，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C。
2．如图所示，U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加40克氢氧化钠稀溶液和36．5克稀盐酸。下列说法正确的是（       ）

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
【答案】C
【解析】
充分反应只能说其一是没有剩余，而不能理解为两者就一定恰好完全反应。
A、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是蓝色，故A错误；
B、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是无色，故B错误；
C、充分反应后溶液可能呈碱性，故溶液可能为红色，故C正确；
D、充分反应后，由于加入的酸和碱的量没有明确说明浓度，所以不能确定此时溶液是酸性还是碱性，即溶液的酸碱性不确定，所以颜色不确定，故D错误。
3．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示。有关叙述中错误的是（　　）

A．从到过程中，烧杯中溶液的逐渐减小
B．点表示氢氧化的和盐酸恰好完全反应
C．点表示所得溶液中溶质只有
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
【答案】C
【解析】
A、由图示可知，a到b过程中，温度逐渐升高，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，不符合题意；
B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在b点前后温度是两种情况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；
C、b到c的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故c点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，符合题意；
D、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，不符合题意。故选C。
4．人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH的紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　）

A．生石灰 B．熟石灰
C．烧碱 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
【答案】B
【解析】
A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，不能用来改良土壤结构，故A不正确；
B、土壤pH大于等于7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈碱性，故B正确；
C、烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故C不正确；
D、而硫酸亚铁水溶液显酸性，不能用来改良土壤结构，故D不正确。故选B。
5．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液
B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．在20s时，所得溶液中溶质有NaC1和HCl
D．AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据
【答案】B
【解析】
A、图像中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，甲溶液是氢氧化钠溶液，故A错正确。
B、反应到40s时，溶液pH值小于7，说明溶液呈酸性，稀盐酸过量，故B错误。
C、在20s时，溶液pH值小于7，说明溶液呈酸性，溶液中溶质有有NaC1和HCl，故C正确。
D、AB两点间的pH由小于7增大到大于7，说明盐酸被消耗，可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据，故D正确。
6．以下是日常生活中常用的清洗剂。
产品名称
洁厕灵
炉具清洁剂
有效成分
盐酸
氢氧化钠
若将洁厕灵滴入含有酚酞的炉具清洁剂中，pH值变化如图所示，则下列说法正确的是（       ）
A．a点对应的溶液只含有盐酸
B．b点对应的溶液含有氢氧化钠
C．a、b点对应的溶液，酚酞均呈红色
D．a、b、c点对应的溶液均含有氯化钠
【答案】D
【解析】
A．a点溶液的pH大于7，说明此时氢氧化钠没有完全反应，故溶液中不可能含有盐酸，故A错误；
B．b点的pH=7，说明盐酸和清洁剂恰好完全反应，此时没有氢氧化钠，故B错误；
C．a点溶液呈碱性，酚酞变红色；b点溶液呈中性，酚酞不会变色，故C错误；
D．无论正在反应的a，还是恰好完全反应的b，还是稀盐酸过量的c，其中都有反应产物氯化钠，故D正确。
7．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．a点溶液呈酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】
A、a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；
B、b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确；
C、c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；
D、因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确。
8．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，下列有关判断正确的是（       ）

A．a、b、c三点的溶液中Na+数目是相同的
B．a点溶液中仅有1种溶质
C．滴加无色酚酞不变色的只有b点溶液
D．c点溶液能使红色石蕊试纸变蓝
【答案】A
【解析】
A、反应中的反应物氢氧化钠与生成物氯化钠均溶于水发生解离，所以a、b、c三点的溶液中Na+数目是相同的，选项正确；
B、由图可知，a点时溶液显碱性，则a点溶液中的溶质含有氢氧化钠和氯化钠两种溶质，选项错误；
C、由图可知，b点溶液显中性，c点溶液显酸性，b、c两点溶液都不能使滴加的无色酚酞不变色，选项错误；
D、由图可知，c点溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变蓝，选项错误，故选A。
9．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的示意如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．以上物质间均未发生化学反应 B．两个变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
【答案】D
【解析】
A、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，故选项说法错误；
B、由稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的离子没有发生变化，没有新物质生成，故选项说法错误；
C、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，碱性减弱，恰好完全反应变成中性；氯化钠中滴加稀盐酸，中性变成酸性，故选项说法错误；
D、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，可表示酸碱反应的实质，故选项说法正确。
10．向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】
A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，故A不正确；
B、氢氧化钠溶液与盐酸的反应生成氯化钠和水，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150g，盐酸的质量分数一定不为1.83%，故B不正确；
C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，质量分数为5.85%错误，故C不正确；
D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确。故选D。
11．如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图，下列说法正确的是（       ）

A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸
B．图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．图中c点所示溶液呈碱性
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中
【答案】B
【解析】
A、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
B、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，表示硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故正确；
C、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；
D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误.
12．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是

A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
【答案】B
【解析】
A. 玻璃的成分二氧化硅能与氢氧化钠反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是橡胶塞，选项错误；
B. ③中反应是氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，实质是H＋和OH－结合生成水，选项正确；
C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，⑤中倒入的乙物质是浓硫酸，选项错误；
D. ⑥中的试剂瓶是滴瓶，酚酞试液用完后，滴管不需要清洗，直接放回原瓶即可，选项错误。
13．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，分析能得出的结论正确的是（　　）

A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B．B点时往溶液中滴入石蕊试液溶液为无色
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
【答案】C
【解析】
A、由图可知，起始溶液的pH大于7，溶液呈碱性，加入某种溶液后，混合溶液的pH减小，最终溶液的pH小于7，呈酸性，则该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；
B、由图可知，B点时溶液的pH等于7，溶液呈中性，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色，仍呈紫色，选项错误；
C、A点时，溶液的pH仍大于7，溶液呈减小，则溶液的溶质为未反应的NaOH和加入的稀盐酸与氢氧化钠反应生成的NaCl，选项正确；
D、由图可知，B点时溶液的pH等于7，溶液呈中性，加入的稀盐酸中氯化氢与氢氧化钠恰好反应，而稀盐酸和NaOH溶液的质量分数不确定，因此两溶液的质量不一定相同，选项错误，故选C。
14．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中表示不同离子）。则下列说法正确的是（　　）


A．表示氯离子
B．表示钠离子
C．此反应的实质是和结合生成水分子
D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
【答案】C
【解析】
A. 根据以上分析可知， 表示氢离子。故A不符合题意；
B. 表示氢氧根离子，不表示钠离子。故B不符合题意；
C. 此反应的实质是 氢氧根离子和 氢离子结合生成水分子。故C符合题意；
D. 钠离子不可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，氯离子才可以。故D不符合题意。
15．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（       ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】
A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；
B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应过程中产生了水，pH不会小于或等于2，只会接近2，故错误；
C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；
D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确。
16．某实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大
B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
C．40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
D．该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【答案】D
【解析】
A、由温度的变化图，实验中溶液的温度不是一直升高，故选项说法错误。
B、氢氧化钠与盐酸的中和反应属于放热反应，完全反应后，随着氢氧化钠溶液的加入，温度逐渐降低，故选项说法错误。
C、40s时放出的热量还没有达到最高，且溶液呈酸性，还没有完全反应，稀盐酸有剩余，40s时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故选项说法错误。
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故选项说法正确。
17．将质量相等，质量分数相同的氢氧化钙和盐酸混合，在滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（       ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
【答案】A
【解析】
质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钙溶液和盐酸溶液中，氢氧化钙和盐酸的质量相等。反应中消耗氢氧化钙和盐酸的质量比关系如下：

可以看出73份质量的盐酸与74份质量的氢氧化钙恰好完全反应，则等质量的氢氧化钙和盐酸混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
18．下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是(       )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。
A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④
【答案】D
【解析】
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，反应生成硫酸钠和水，属于酸和碱发生中和反应；②碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，碳酸氢钠为盐，该反应不是中和反应；③氢氧化钙为碱，能够与酸发生酸碱中和反应生成盐和水，降低土壤酸碱度，属于中和反应；④稀氨水显碱性，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸显酸性）止痒，属于中和反应；故选D。
19．下列实际应用中，利用酸碱中和反应原理的是（　　）
①用生石灰作食品干燥剂   ②用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸   ③施用熟石灰改良酸性土壤   ④取少量铵盐氮肥和消石灰一起在手掌心搓，通过闻氨气气味检验氮肥
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
【答案】D
【解析】
①用生石灰作食品干燥剂，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有利用中和反应；
②用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，利用中和反应；
③施用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙和酸性物质反应变成中性，利用中和反应原理；
④取少量铵盐氮肥和消石灰一起在手掌心搓，通过闻氨气气味检验氮肥，氢氧化钙和铵盐反应，没有利用中和反应原理。
利用酸碱中和反应原理的是②③。
20．科学实验中处处表现了颜色变化美，下列实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　）
A．将黑色氧化铜放入硫酸溶液中，溶液由无色变为蓝色
B．在氢氧化钠溶液中滴入黄色的氯化铁溶液会观察到生成了红褐色沉淀
C．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色
D．在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色
【答案】C
【解析】
A、将黑色氧化铜放入硫酸溶液中，生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，故A正确；
B、在氢氧化钠溶液中滴入黄色的氯化铁溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，会观察到生成了红褐色絮状沉淀，故B正确；
C、在滴有石蕊试液的烧碱溶液显蓝色，滴加盐酸直至过量，溶液由蓝色变为紫色，最后呈红色，故C不正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色，故D正确。故选C。
21．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定中和反应原理无关的是（       ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用氢氧化钠吸收氯化氢气体
【答案】C
【解析】
A、熟石灰为碱，而熟石灰可以与酸性物质发生中和反应，所以可以用熟石灰改良酸性土壤，故A正确；
B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，这是利用了酸与碱的中和反应原理，故B正确；
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，为碱与盐的反应，故C不正确；
D、用氢氧化钠吸收氯化氢气体，氯化氢气体的水溶液是盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，与中和反应原理有关，故D正确。故选C。
22．化学兴趣小组的同学进行中和反应的实验，向一定量氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入一定量稀盐酸，溶液由红色变为无色。下列说法不正确的是（       ）
A．溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应
B．加入一定量稀盐酸后，所得溶液一定呈中性
C．滴加酚酞溶液后溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性
D．将稀盐酸换为稀硫酸，也能达到实验目的
【答案】B
【解析】
A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，选项A正确；
B、加入一定量稀盐酸后，溶液由红色变为无色，可能酸过量，呈酸性，选项B不正确；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，滴加酚酞溶液后溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性，选项C正确；
D、将稀盐酸换为稀硫酸，同样可以和碱反应，现象相同，选项D正确；
二、填空题
23．小利研究酸和碱的化学性质时，进行了以下实验和分析：

（1）如图是酸、碱与指示剂的实验，反应后废液集中倒入废液缸中，废液呈红色，说明废液显__________性；
（2）在做氢氧化钠与盐酸反应的实验时，通常不需要用的仪器是__________（填字母）：
A．量简　　B．试管　　C．滴管
（3）氢氧化钠与盐酸反应的微观本质是氢氧根离子与氢离子反应生成__________分子。
【答案】     碱     A     水
【解析】
（1）实验中用到的指示剂是酚酞试液，酚酞试液遇到碱性溶液变红，废液呈红色，说明废液显碱性，故填碱。
（2）做氢氧化钠与盐酸反应的实验时，可用胶头滴管将试剂滴到试管中进行即可，不需使用量筒，故填A。
（3）氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，中和反应的微观实质是氢氧根离子与氢离子反应生成水分子的过程，故填水。
24．某村一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。
（1）某同学想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是________。
A．PH试纸　　B．无色酚酞　　C．紫色石蕊试液　　D．红色石蕊试纸
（2）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用________（填写物质名称）来中和土壤酸性；
（3）要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加________（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
【答案】     A     氢氧化钙     BaCl2
【解析】
（1）A   pH能够表示溶液酸碱性的强弱，使用PH试纸测出溶液的pH就能够比较溶液酸碱性的强弱，选项正确；　　
B   无色酚酞至遇到碱性溶液变红，遇到酸性或中性溶液不变色，即酚酞只能指示溶液的酸碱性，不能比较酸碱性的强弱，选项错误；　　
C   紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝，遇到中性溶液不变色，即石蕊能够指示溶液的酸碱性，但不能比较溶液酸碱性的强弱，选项错误；　　
D   红色石蕊试纸只遇到碱性溶液变蓝，遇到酸性和中性溶液不变色，即红色石蕊试纸只能指示溶液的碱性，不能比较溶液酸碱性的强弱，选项错误，故填A。
（2）农田因受污染而导致土壤酸化，其中含有酸，可使用氢氧化钙来中和土壤酸性，故填氢氧化钙。
（3）氯化钡等含有钡离子的可溶性盐能够与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能与盐酸反应生成白色沉淀，所以要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加BaCl2的水溶液，观察有无白色沉淀生成，故填BaCl2。
25．某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如题图。

（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是__________。
（2）填写反应后D粒子的符号__________。

（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号）
A．CuO　　B．AgNO3　　C．CaCl2　　D．pH试纸
【答案】     溶液的红色褪去     H2O     AD
【解析】
（1）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸溶液、盐溶液不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入盐酸后，两者发生中和反应生成氯化钠和水，不会使酚酞变色，所以现象为：溶液的红色褪去。
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成，所以D为水分子，粒子符号为：H2O。
（3）A．氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，有明显现象，能证明滴加稀盐酸过量，故A正确。
B．硝酸银能和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，有明显现象，但是AgNO3溶液与NaCl同样会生成沉淀，不能证明滴加稀盐酸过量，故B错误。
C．氯化钙不和盐酸反应，无明显现象，不能证明滴加稀盐酸过量，故C错误。
D． pH试纸能测量溶液的pH值，若溶液pH值小于7，则溶液呈酸性，能证明滴加稀盐酸过量，故D正确。
26．甲酸（HCOOH），又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答：
（1）写出甲酸的一种物理性质：___________。
（2）要比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用____（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）。
（3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹______以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）。
【答案】     无色或有刺激性气味或液体     pH试纸     肥皂液
【解析】
（1）不需要通过化学变化表现出来表现出来的性质是物理性质。无色或有刺激性气味或液体是蚁酸的物理性质。
（2）酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，无法比较酸碱性强弱。所以要比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用pH试纸测定出酸碱度，pH越小的酸性越强。
（3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹肥皂液，是因为肥皂液显碱性，能和甲酸反应，氢氧化钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，因此不能用氢氧化钠溶液。
27．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为的氢氧化钠溶液反应时，溶液的随加入溶液的质量的变化关系图。请回答下列问题：

（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质___________克。
（2）据图分析在实验操作过程中应是往___________溶液中滴加另一种溶液。
（3）某同学借助无色酚酞溶液观察反应进程，当观察到的实验现象为___________时，反应获得的溶液恰好为。
（4）当加入溶液至点时，溶液中的溶质有___________。
【答案】     2     氢氧化钠     溶液红色刚刚褪去     硫酸钠、稀硫酸
【解析】
（1）因为“质量分数为5%的氢氧化钠溶液”，故40g氢氧化钠溶液中含溶质的质量为40g×5%=2g。
（2）从图中可以看出pH随另一种溶液的滴加而变小，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸。
（3）无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变为红色，遇酸或中性溶液不变色，当观察到溶液红色刚刚褪去时，正好完全反应，所得溶液的pH恰好为7。
（4）当加入溶液至点时，溶液pH值小于7，溶液呈酸性，所以溶液中的溶质为氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠和过量的稀硫酸。
28．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。       
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）___________，___________。

（2）发生反应的化学方程式是___________。       
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是___________（填序号）。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
【答案】     OH-     Na+     NaOH + HCl = NaCl + H2O     ①
【解析】
（1）反应前后溶液中的和没有变化，故是Na+，所以是OH-。
（2）该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+ NaOH= NaCl+H2O。
（3）该反应是酸与碱发生的复分解反应，故选①。
三、简答题
29．取NaOH和NaCl的混合物2．1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。

（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是_______（填化学式）；
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为_______g；
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数_______（写出计算过程，精确到0.1%）。
【答案】     HCl和NaCl     滴入10g稀盐酸时，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y



解得：x=0.8g ，y=1.17g
所以2.1g混合物中NaOH的质量为0.8g     求当滴入10g稀盐酸时，所得溶液中的溶质的质量：
所得溶液的质量：
所得溶液中溶质的质量分数：
所得溶液中溶质的质量分数为8.2%
【解析】
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，pH小于7，酸过量，溶质为NaCl、HCl；
（2）见答案。
（3）见答案。
30．将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠的溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答：

（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____（选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）B处溶液的溶质是____（填化学式）。
（3）ABC三点中，表示碱性最强的点是____。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数____。
【答案】     放热     NaCl     A     2.925%
【解析】
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应时溶液温度不断升高，是放热反应；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，B处温度最高，说明刚好完全反应，溶液的溶质是氯化钠，化学式：NaCl；
（3）A点溶液为氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；B点溶液呈中性；C点酸过量，溶液呈酸性，A、B、C三点中，表示碱性最强的点是A；
（4）恰好完全反应时，反应的氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g；
设恰好完全反应生成氯化钠的质量为x


x=1.17g
恰好完全反应时溶质的质量分数为：。